2013年高考沉淀的溶解平衡考點分析

邱錢英

一、考查沉淀溶解平衡的影響因素

考點解讀沉淀溶解平衡的影響因素主要有：1.濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動；2.溫度：升高溫度時，多數難溶電解質向溶解的方向移動（如BaSO4），少數難溶電解質向沉淀的方向移動[如Ca（OH）2]；3.同離子效應：向沉淀溶解平衡中加入相同的離子，平衡向沉淀方向移動；4.其他：如加入能引起難溶物的離子濃度減小的物質，平衡向溶解的方向移動。

三、考查沉淀的生成

考點解讀加入沉淀劑，應用同離子效應（當溶液中存在與難溶電解質同種的離子時，難溶物的溶解度將降低，沉淀將更完全），控制溶液的pH，當Qc>Ksp時有沉淀生成。一般來說，對同種類型難溶電解質，Ksp越小，其溶解度越小，越易轉化為沉淀；不同類型難溶電解質，不能根據Ksp的大小來確定，其沉淀順序要通過計算才能確定。

四、考查沉淀的轉化

考點解讀絕對不溶的物質是沒有的，任何一種沉淀都有一定的溶解度，因此沉淀之間是可以相互轉化的。由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程，若難溶電解質類型相同，則Ksp較大的沉淀易于轉化為Ksp較小的沉淀；Ksp較小的沉淀雖然不易于轉化為Ksp較大的沉淀，但還是能轉化的，只是需要進行多次轉化而已。

五、考查沉淀溶解平衡的應用

考點解讀沉淀溶解平衡在生產生活中有著比較重要的應用。如利用沉淀的生成原理，用于無機化合物的制備和提純、廢水處理等；利用溶解平衡原理解釋日常生活中的有關現象，如水垢的處理、溶洞的形成等。

一、考查沉淀溶解平衡的影響因素

考點解讀沉淀溶解平衡的影響因素主要有：1.濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動；2.溫度：升高溫度時，多數難溶電解質向溶解的方向移動（如BaSO4），少數難溶電解質向沉淀的方向移動[如Ca（OH）2]；3.同離子效應：向沉淀溶解平衡中加入相同的離子，平衡向沉淀方向移動；4.其他：如加入能引起難溶物的離子濃度減小的物質，平衡向溶解的方向移動。

三、考查沉淀的生成

考點解讀加入沉淀劑，應用同離子效應（當溶液中存在與難溶電解質同種的離子時，難溶物的溶解度將降低，沉淀將更完全），控制溶液的pH，當Qc>Ksp時有沉淀生成。一般來說，對同種類型難溶電解質，Ksp越小，其溶解度越小，越易轉化為沉淀；不同類型難溶電解質，不能根據Ksp的大小來確定，其沉淀順序要通過計算才能確定。

四、考查沉淀的轉化

考點解讀絕對不溶的物質是沒有的，任何一種沉淀都有一定的溶解度，因此沉淀之間是可以相互轉化的。由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程，若難溶電解質類型相同，則Ksp較大的沉淀易于轉化為Ksp較小的沉淀；Ksp較小的沉淀雖然不易于轉化為Ksp較大的沉淀，但還是能轉化的，只是需要進行多次轉化而已。

五、考查沉淀溶解平衡的應用

考點解讀沉淀溶解平衡在生產生活中有著比較重要的應用。如利用沉淀的生成原理，用于無機化合物的制備和提純、廢水處理等；利用溶解平衡原理解釋日常生活中的有關現象，如水垢的處理、溶洞的形成等。

一、考查沉淀溶解平衡的影響因素

考點解讀沉淀溶解平衡的影響因素主要有：1.濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動；2.溫度：升高溫度時，多數難溶電解質向溶解的方向移動（如BaSO4），少數難溶電解質向沉淀的方向移動[如Ca（OH）2]；3.同離子效應：向沉淀溶解平衡中加入相同的離子，平衡向沉淀方向移動；4.其他：如加入能引起難溶物的離子濃度減小的物質，平衡向溶解的方向移動。

三、考查沉淀的生成

考點解讀加入沉淀劑，應用同離子效應（當溶液中存在與難溶電解質同種的離子時，難溶物的溶解度將降低，沉淀將更完全），控制溶液的pH，當Qc>Ksp時有沉淀生成。一般來說，對同種類型難溶電解質，Ksp越小，其溶解度越小，越易轉化為沉淀；不同類型難溶電解質，不能根據Ksp的大小來確定，其沉淀順序要通過計算才能確定。

四、考查沉淀的轉化

考點解讀絕對不溶的物質是沒有的，任何一種沉淀都有一定的溶解度，因此沉淀之間是可以相互轉化的。由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程，若難溶電解質類型相同，則Ksp較大的沉淀易于轉化為Ksp較小的沉淀；Ksp較小的沉淀雖然不易于轉化為Ksp較大的沉淀，但還是能轉化的，只是需要進行多次轉化而已。

五、考查沉淀溶解平衡的應用

考點解讀沉淀溶解平衡在生產生活中有著比較重要的應用。如利用沉淀的生成原理，用于無機化合物的制備和提純、廢水處理等；利用溶解平衡原理解釋日常生活中的有關現象，如水垢的處理、溶洞的形成等。