幾種“反常”的原電池

朱文靜等

原電池是將化學能轉變成電能的裝置，構成原電池的一般條件是：

1. 兩個活潑性不同的電極；

2.電解質溶液；

3. 形成閉合回路；

4.能自發發生氧化還原反應。

通常是活潑的金屬作負極，金屬本身被氧化；不活潑的金屬或非金屬作正極，溶液中的陽離子被還原。

以上“一般”“通常”的描述，是指有許多原電池表面上不符合以上的規律，卻能夠放電；有的看似符合構成原電池的條件，卻又不能產生電流。現將一些具有“反常”現象的例子，歸納分析如下，以便于理解學習。

一、 兩個電極的材料相同

1. 氫氧燃料電池

裝置如圖1所示，兩個電極都是Pt，但H2、O2吸附在Pt上產生電位差，使反應發生。

負極：2H2-4e-+4OH-4H2O

正極：O2+4e-+2H2O4OH-

原電池是將化學能轉變成電能的裝置，構成原電池的一般條件是：

1. 兩個活潑性不同的電極；

2.電解質溶液；

3. 形成閉合回路；

4.能自發發生氧化還原反應。

通常是活潑的金屬作負極，金屬本身被氧化；不活潑的金屬或非金屬作正極，溶液中的陽離子被還原。

以上“一般”“通常”的描述，是指有許多原電池表面上不符合以上的規律，卻能夠放電；有的看似符合構成原電池的條件，卻又不能產生電流。現將一些具有“反常”現象的例子，歸納分析如下，以便于理解學習。

一、 兩個電極的材料相同

1. 氫氧燃料電池

裝置如圖1所示，兩個電極都是Pt，但H2、O2吸附在Pt上產生電位差，使反應發生。

負極：2H2-4e-+4OH-4H2O

正極：O2+4e-+2H2O4OH-

原電池是將化學能轉變成電能的裝置，構成原電池的一般條件是：

1. 兩個活潑性不同的電極；

2.電解質溶液；

3. 形成閉合回路；

4.能自發發生氧化還原反應。

通常是活潑的金屬作負極，金屬本身被氧化；不活潑的金屬或非金屬作正極，溶液中的陽離子被還原。

以上“一般”“通常”的描述，是指有許多原電池表面上不符合以上的規律，卻能夠放電；有的看似符合構成原電池的條件，卻又不能產生電流。現將一些具有“反常”現象的例子，歸納分析如下，以便于理解學習。

一、 兩個電極的材料相同

1. 氫氧燃料電池

裝置如圖1所示，兩個電極都是Pt，但H2、O2吸附在Pt上產生電位差，使反應發生。

負極：2H2-4e-+4OH-4H2O

正極：O2+4e-+2H2O4OH-