例析氧化還原反應(yīng)考查的視角

盧國(guó)鋒等

氧化還原反應(yīng)的理論與實(shí)踐雙重價(jià)值使其成為命題的熱點(diǎn)，考查氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律、計(jì)算是不變的宗旨，不斷變化的是考查的背景與視角，本文結(jié)合典型例題，歸納整理對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)考查的趨向。

一、考查氧化還原反應(yīng)特殊性視角

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和共用電子對(duì)的偏移），特征表現(xiàn)在反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)的變化，氧化還原反應(yīng)的構(gòu)成通式為：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，通式可作為強(qiáng)弱性質(zhì)判斷的依據(jù)。

同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，盡管有單質(zhì)參加或生成，但沒(méi)有化合價(jià)的改變，是非氧化還原反應(yīng)。稀有氣體難失電子也難得電子。Cl2→Cl-可發(fā)生歧化反應(yīng)，不需要加入還原劑。金屬鉀的冶煉為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，不是依據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行的。正確答案D。

二、考查物質(zhì)及化合價(jià)多變性視角

電子轉(zhuǎn)移是通過(guò)化合價(jià)表現(xiàn)出來(lái)的，化合價(jià)是分析確定概念的關(guān)鍵，新課程背景下選擇陌生物質(zhì)，兩種元素以上的化合價(jià)改變，生成多種氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，突出考查化合價(jià)的靈活掌握與對(duì)元素價(jià)態(tài)的全面分析。

三、考查氧化還原反應(yīng)的過(guò)程性視角

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”，兩個(gè)過(guò)程同時(shí)發(fā)生并且得失電子守恒，探究氧化還原反應(yīng)的過(guò)程深刻理解反應(yīng)機(jī)理。

四、考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律性視角

利用化合價(jià)判斷性質(zhì)規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩俱全。

物質(zhì)價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素多種變，中間變兩頭，兩頭變中間，相鄰價(jià)態(tài)不氧還。

強(qiáng)弱判斷規(guī)律：利用金屬非金屬?gòu)?qiáng)弱順序表，元素周期表判斷已知物質(zhì)的氧化性還原性的強(qiáng)弱。未知物質(zhì)借助反應(yīng)條件、價(jià)態(tài)變化、劇烈程度、放電順序、反應(yīng)方向判斷。

先后規(guī)律：因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性和還原性存在強(qiáng)弱差異，在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)中強(qiáng)者先行反應(yīng)。

五、考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算融合性視角

強(qiáng)弱先后規(guī)律和守恒規(guī)律融合， 得失電子、離子電荷、原子三種守恒融合。氧化還原反應(yīng)得失電子守恒表達(dá)式，n（氧化劑）×變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)×（反應(yīng)前元素化合價(jià)-反應(yīng)后元素化合價(jià)）=n（還原劑）×變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)×（反應(yīng)后元素化合價(jià)-反應(yīng)前元素化合價(jià)），計(jì)算物質(zhì)與反應(yīng)物有關(guān)與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，不要忽略變價(jià)元素的角標(biāo)。

六、考查氧化還原反應(yīng)實(shí)用性視角

氧化還原反應(yīng)主要應(yīng)用在電池設(shè)計(jì)，金屬防腐、金屬冶煉、電解精煉、電鍍、氯堿工業(yè)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、消毒、成分測(cè)定、污水處理、食品保鮮等諸多方面。

氧化還原反應(yīng)的理論與實(shí)踐雙重價(jià)值使其成為命題的熱點(diǎn)，考查氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律、計(jì)算是不變的宗旨，不斷變化的是考查的背景與視角，本文結(jié)合典型例題，歸納整理對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)考查的趨向。

一、考查氧化還原反應(yīng)特殊性視角

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和共用電子對(duì)的偏移），特征表現(xiàn)在反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)的變化，氧化還原反應(yīng)的構(gòu)成通式為：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，通式可作為強(qiáng)弱性質(zhì)判斷的依據(jù)。

同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，盡管有單質(zhì)參加或生成，但沒(méi)有化合價(jià)的改變，是非氧化還原反應(yīng)。稀有氣體難失電子也難得電子。Cl2→Cl-可發(fā)生歧化反應(yīng)，不需要加入還原劑。金屬鉀的冶煉為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，不是依據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行的。正確答案D。

二、考查物質(zhì)及化合價(jià)多變性視角

電子轉(zhuǎn)移是通過(guò)化合價(jià)表現(xiàn)出來(lái)的，化合價(jià)是分析確定概念的關(guān)鍵，新課程背景下選擇陌生物質(zhì)，兩種元素以上的化合價(jià)改變，生成多種氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，突出考查化合價(jià)的靈活掌握與對(duì)元素價(jià)態(tài)的全面分析。

三、考查氧化還原反應(yīng)的過(guò)程性視角

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”，兩個(gè)過(guò)程同時(shí)發(fā)生并且得失電子守恒，探究氧化還原反應(yīng)的過(guò)程深刻理解反應(yīng)機(jī)理。

四、考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律性視角

利用化合價(jià)判斷性質(zhì)規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩俱全。

物質(zhì)價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素多種變，中間變兩頭，兩頭變中間，相鄰價(jià)態(tài)不氧還。

強(qiáng)弱判斷規(guī)律：利用金屬非金屬?gòu)?qiáng)弱順序表，元素周期表判斷已知物質(zhì)的氧化性還原性的強(qiáng)弱。未知物質(zhì)借助反應(yīng)條件、價(jià)態(tài)變化、劇烈程度、放電順序、反應(yīng)方向判斷。

先后規(guī)律：因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性和還原性存在強(qiáng)弱差異，在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)中強(qiáng)者先行反應(yīng)。

五、考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算融合性視角

強(qiáng)弱先后規(guī)律和守恒規(guī)律融合， 得失電子、離子電荷、原子三種守恒融合。氧化還原反應(yīng)得失電子守恒表達(dá)式，n（氧化劑）×變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)×（反應(yīng)前元素化合價(jià)-反應(yīng)后元素化合價(jià)）=n（還原劑）×變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)×（反應(yīng)后元素化合價(jià)-反應(yīng)前元素化合價(jià)），計(jì)算物質(zhì)與反應(yīng)物有關(guān)與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，不要忽略變價(jià)元素的角標(biāo)。

六、考查氧化還原反應(yīng)實(shí)用性視角

氧化還原反應(yīng)主要應(yīng)用在電池設(shè)計(jì)，金屬防腐、金屬冶煉、電解精煉、電鍍、氯堿工業(yè)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、消毒、成分測(cè)定、污水處理、食品保鮮等諸多方面。

氧化還原反應(yīng)的理論與實(shí)踐雙重價(jià)值使其成為命題的熱點(diǎn)，考查氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律、計(jì)算是不變的宗旨，不斷變化的是考查的背景與視角，本文結(jié)合典型例題，歸納整理對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)考查的趨向。

一、考查氧化還原反應(yīng)特殊性視角

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和共用電子對(duì)的偏移），特征表現(xiàn)在反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)的變化，氧化還原反應(yīng)的構(gòu)成通式為：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，通式可作為強(qiáng)弱性質(zhì)判斷的依據(jù)。

同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，盡管有單質(zhì)參加或生成，但沒(méi)有化合價(jià)的改變，是非氧化還原反應(yīng)。稀有氣體難失電子也難得電子。Cl2→Cl-可發(fā)生歧化反應(yīng)，不需要加入還原劑。金屬鉀的冶煉為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，不是依據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行的。正確答案D。

二、考查物質(zhì)及化合價(jià)多變性視角

電子轉(zhuǎn)移是通過(guò)化合價(jià)表現(xiàn)出來(lái)的，化合價(jià)是分析確定概念的關(guān)鍵，新課程背景下選擇陌生物質(zhì)，兩種元素以上的化合價(jià)改變，生成多種氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，突出考查化合價(jià)的靈活掌握與對(duì)元素價(jià)態(tài)的全面分析。

三、考查氧化還原反應(yīng)的過(guò)程性視角

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”，兩個(gè)過(guò)程同時(shí)發(fā)生并且得失電子守恒，探究氧化還原反應(yīng)的過(guò)程深刻理解反應(yīng)機(jī)理。

四、考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律性視角

利用化合價(jià)判斷性質(zhì)規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩俱全。

物質(zhì)價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素多種變，中間變兩頭，兩頭變中間，相鄰價(jià)態(tài)不氧還。

強(qiáng)弱判斷規(guī)律：利用金屬非金屬?gòu)?qiáng)弱順序表，元素周期表判斷已知物質(zhì)的氧化性還原性的強(qiáng)弱。未知物質(zhì)借助反應(yīng)條件、價(jià)態(tài)變化、劇烈程度、放電順序、反應(yīng)方向判斷。

先后規(guī)律：因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性和還原性存在強(qiáng)弱差異，在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)中強(qiáng)者先行反應(yīng)。

五、考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算融合性視角

強(qiáng)弱先后規(guī)律和守恒規(guī)律融合， 得失電子、離子電荷、原子三種守恒融合。氧化還原反應(yīng)得失電子守恒表達(dá)式，n（氧化劑）×變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)×（反應(yīng)前元素化合價(jià)-反應(yīng)后元素化合價(jià)）=n（還原劑）×變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)×（反應(yīng)后元素化合價(jià)-反應(yīng)前元素化合價(jià)），計(jì)算物質(zhì)與反應(yīng)物有關(guān)與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，不要忽略變價(jià)元素的角標(biāo)。

六、考查氧化還原反應(yīng)實(shí)用性視角

氧化還原反應(yīng)主要應(yīng)用在電池設(shè)計(jì)，金屬防腐、金屬冶煉、電解精煉、電鍍、氯堿工業(yè)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、消毒、成分測(cè)定、污水處理、食品保鮮等諸多方面。