巧解鹽類水解中的守恒關系

高飛

摘 要：電解質溶液中的三大守恒關系是近年高考的重要題型之一，也是讓學生最頭疼的題型之一，想辦法避開兩平衡，從守恒上來理解可以大大簡化該類題型的難度，讓學生做起來又快又準。

關鍵詞：鹽類水解；電荷守恒；物料守恒；質子守恒

電解質溶液中有關微粒濃度的判斷是近年高考的重要題型之一。很多老師講解時是依據電離平衡和水解平衡方程式，本來學生這塊理解起來就難，兩大平衡揉到一塊，又加上定量關系，難上加難，我這里有個簡單的方法可以避開有關的平衡方程式，只

從守恒上來理解，從而快速準確地解答此類題型。首先需要明確兩個觀念：

一、溶液中一種弱的形式出現，各種弱的形式都會存在

以H2CO3的電離為例，H2CO3？葑H++HCO3_，HCO3_？葑H++CO32-，

溶液中初始時存在的不管是H2CO3、HCO3_還是CO32，因為平衡的移動，各種弱的形式H2CO3、HCO3_、CO32_均會出現。

二、考慮一種平衡，就只考慮這種平衡關系，不要摻雜其他平衡，否則會造成混亂

我們以Na2CO3溶液為例來詳解三種守恒關系。

1.電荷守恒：因為溶液呈電中性，所以正電荷總濃度等于負電荷總濃度。

第一步，把溶液中的帶電微粒（即離子）要找全。注意：（1）溶液中一種弱的形式出現，各種弱的形式都會存在。（2）任何水溶液中均存在水的電離，所以均存在H+和OH_。Na2CO3溶液中的陽離子有：Na+、H+，陰離子有：CO32_、HCO3_、OH_。

第二步，寫出守恒關系。注意：離子的濃度未必等于電荷的濃度，一個CO32_離子帶兩個電荷，所以電荷濃度是離子濃度的2倍，即CO32_所帶電荷濃度為2c（CO32_）。

所以電荷守恒式為：2c（CO32_）+c（HCO3_）+c（OH_）=c（Na+）+c（H+）。

2.物料守恒：溶液中投入的物料即溶質，物料守恒就是溶質的陰陽離子的守恒關系。

第一步，先考慮Na2CO3進溶液之前，c（Na+）=2c（CO32_）。

第二步，再考慮進溶液之后，原來的CO32_變成了現在的H2CO3、HCO3_、CO32_。根據碳原子守恒，原來的c（CO32_）等于現在的c（H2CO3）、c（HCO3_）、c（CO32_）之和。

所以物料守恒式為：c（Na+）=2[c（CO32_）+c（HCO3_）+c（HCO3_）]。

3.質子守恒：質子即H+，H+來自于水的電離，所以質子守恒，即水的電離守恒。

第一步，先考慮水的電離不受任何影響時，H2O？葑H++OH_，c（H+）=c（OH_）。

第二步，再考慮弱離子CO32_的存在對H+和

OH_造成的影響。一種弱的形式CO32_出現，各種弱的形式H2CO3、HCO3_、CO32-都會出現。H2CO3和HCO3_是結合H+形成的，CO32_+H+→HCO3_，CO32-+2H+→H2CO3。所以原來H+的存在形式現在有三種：H+、HCO3-、H2CO3。要注意現在的一個HCO3_是由原來的一個H+變成的，而現在的一個H2CO3是由原來的2個H+變成的。所以原來的c（H+）等于現在的c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）。

所以質子守恒式為：c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）=c（OH_）。

會書寫了，那么如何識別選擇題選項中的守恒式是要書寫哪種守恒，這就要關注每種守恒的本質特征。電荷守恒是書寫正負電荷之間關系，所以必定等號一邊全是陰離子，另一邊全是陽離子。物料守恒是書寫溶質的陰陽離子之間的關系，所以必定等號一邊是溶質陽離子的存在形式，另一邊是陰離子的存在形式。質子守恒是要書寫水電離生成的H+和OH_之間的關系，所以必定一邊是H+的存在形式，另一邊是OH_的存在形式。

（作者單位 河北省石家莊市藁城第九中學）

編輯 郭曉云endprint

摘 要：電解質溶液中的三大守恒關系是近年高考的重要題型之一，也是讓學生最頭疼的題型之一，想辦法避開兩平衡，從守恒上來理解可以大大簡化該類題型的難度，讓學生做起來又快又準。

關鍵詞：鹽類水解；電荷守恒；物料守恒；質子守恒

電解質溶液中有關微粒濃度的判斷是近年高考的重要題型之一。很多老師講解時是依據電離平衡和水解平衡方程式，本來學生這塊理解起來就難，兩大平衡揉到一塊，又加上定量關系，難上加難，我這里有個簡單的方法可以避開有關的平衡方程式，只

從守恒上來理解，從而快速準確地解答此類題型。首先需要明確兩個觀念：

一、溶液中一種弱的形式出現，各種弱的形式都會存在

以H2CO3的電離為例，H2CO3？葑H++HCO3_，HCO3_？葑H++CO32-，

溶液中初始時存在的不管是H2CO3、HCO3_還是CO32，因為平衡的移動，各種弱的形式H2CO3、HCO3_、CO32_均會出現。

二、考慮一種平衡，就只考慮這種平衡關系，不要摻雜其他平衡，否則會造成混亂

我們以Na2CO3溶液為例來詳解三種守恒關系。

1.電荷守恒：因為溶液呈電中性，所以正電荷總濃度等于負電荷總濃度。

第一步，把溶液中的帶電微粒（即離子）要找全。注意：（1）溶液中一種弱的形式出現，各種弱的形式都會存在。（2）任何水溶液中均存在水的電離，所以均存在H+和OH_。Na2CO3溶液中的陽離子有：Na+、H+，陰離子有：CO32_、HCO3_、OH_。

第二步，寫出守恒關系。注意：離子的濃度未必等于電荷的濃度，一個CO32_離子帶兩個電荷，所以電荷濃度是離子濃度的2倍，即CO32_所帶電荷濃度為2c（CO32_）。

所以電荷守恒式為：2c（CO32_）+c（HCO3_）+c（OH_）=c（Na+）+c（H+）。

2.物料守恒：溶液中投入的物料即溶質，物料守恒就是溶質的陰陽離子的守恒關系。

第一步，先考慮Na2CO3進溶液之前，c（Na+）=2c（CO32_）。

第二步，再考慮進溶液之后，原來的CO32_變成了現在的H2CO3、HCO3_、CO32_。根據碳原子守恒，原來的c（CO32_）等于現在的c（H2CO3）、c（HCO3_）、c（CO32_）之和。

所以物料守恒式為：c（Na+）=2[c（CO32_）+c（HCO3_）+c（HCO3_）]。

3.質子守恒：質子即H+，H+來自于水的電離，所以質子守恒，即水的電離守恒。

第一步，先考慮水的電離不受任何影響時，H2O？葑H++OH_，c（H+）=c（OH_）。

第二步，再考慮弱離子CO32_的存在對H+和

OH_造成的影響。一種弱的形式CO32_出現，各種弱的形式H2CO3、HCO3_、CO32-都會出現。H2CO3和HCO3_是結合H+形成的，CO32_+H+→HCO3_，CO32-+2H+→H2CO3。所以原來H+的存在形式現在有三種：H+、HCO3-、H2CO3。要注意現在的一個HCO3_是由原來的一個H+變成的，而現在的一個H2CO3是由原來的2個H+變成的。所以原來的c（H+）等于現在的c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）。

所以質子守恒式為：c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）=c（OH_）。

會書寫了，那么如何識別選擇題選項中的守恒式是要書寫哪種守恒，這就要關注每種守恒的本質特征。電荷守恒是書寫正負電荷之間關系，所以必定等號一邊全是陰離子，另一邊全是陽離子。物料守恒是書寫溶質的陰陽離子之間的關系，所以必定等號一邊是溶質陽離子的存在形式，另一邊是陰離子的存在形式。質子守恒是要書寫水電離生成的H+和OH_之間的關系，所以必定一邊是H+的存在形式，另一邊是OH_的存在形式。

（作者單位 河北省石家莊市藁城第九中學）

編輯 郭曉云endprint

摘 要：電解質溶液中的三大守恒關系是近年高考的重要題型之一，也是讓學生最頭疼的題型之一，想辦法避開兩平衡，從守恒上來理解可以大大簡化該類題型的難度，讓學生做起來又快又準。

關鍵詞：鹽類水解；電荷守恒；物料守恒；質子守恒

電解質溶液中有關微粒濃度的判斷是近年高考的重要題型之一。很多老師講解時是依據電離平衡和水解平衡方程式，本來學生這塊理解起來就難，兩大平衡揉到一塊，又加上定量關系，難上加難，我這里有個簡單的方法可以避開有關的平衡方程式，只

從守恒上來理解，從而快速準確地解答此類題型。首先需要明確兩個觀念：

一、溶液中一種弱的形式出現，各種弱的形式都會存在

以H2CO3的電離為例，H2CO3？葑H++HCO3_，HCO3_？葑H++CO32-，

溶液中初始時存在的不管是H2CO3、HCO3_還是CO32，因為平衡的移動，各種弱的形式H2CO3、HCO3_、CO32_均會出現。

二、考慮一種平衡，就只考慮這種平衡關系，不要摻雜其他平衡，否則會造成混亂

我們以Na2CO3溶液為例來詳解三種守恒關系。

1.電荷守恒：因為溶液呈電中性，所以正電荷總濃度等于負電荷總濃度。

第一步，把溶液中的帶電微粒（即離子）要找全。注意：（1）溶液中一種弱的形式出現，各種弱的形式都會存在。（2）任何水溶液中均存在水的電離，所以均存在H+和OH_。Na2CO3溶液中的陽離子有：Na+、H+，陰離子有：CO32_、HCO3_、OH_。

第二步，寫出守恒關系。注意：離子的濃度未必等于電荷的濃度，一個CO32_離子帶兩個電荷，所以電荷濃度是離子濃度的2倍，即CO32_所帶電荷濃度為2c（CO32_）。

所以電荷守恒式為：2c（CO32_）+c（HCO3_）+c（OH_）=c（Na+）+c（H+）。

2.物料守恒：溶液中投入的物料即溶質，物料守恒就是溶質的陰陽離子的守恒關系。

第一步，先考慮Na2CO3進溶液之前，c（Na+）=2c（CO32_）。

第二步，再考慮進溶液之后，原來的CO32_變成了現在的H2CO3、HCO3_、CO32_。根據碳原子守恒，原來的c（CO32_）等于現在的c（H2CO3）、c（HCO3_）、c（CO32_）之和。

所以物料守恒式為：c（Na+）=2[c（CO32_）+c（HCO3_）+c（HCO3_）]。

3.質子守恒：質子即H+，H+來自于水的電離，所以質子守恒，即水的電離守恒。

第一步，先考慮水的電離不受任何影響時，H2O？葑H++OH_，c（H+）=c（OH_）。

第二步，再考慮弱離子CO32_的存在對H+和

OH_造成的影響。一種弱的形式CO32_出現，各種弱的形式H2CO3、HCO3_、CO32-都會出現。H2CO3和HCO3_是結合H+形成的，CO32_+H+→HCO3_，CO32-+2H+→H2CO3。所以原來H+的存在形式現在有三種：H+、HCO3-、H2CO3。要注意現在的一個HCO3_是由原來的一個H+變成的，而現在的一個H2CO3是由原來的2個H+變成的。所以原來的c（H+）等于現在的c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）。

所以質子守恒式為：c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）=c（OH_）。

會書寫了，那么如何識別選擇題選項中的守恒式是要書寫哪種守恒，這就要關注每種守恒的本質特征。電荷守恒是書寫正負電荷之間關系，所以必定等號一邊全是陰離子，另一邊全是陽離子。物料守恒是書寫溶質的陰陽離子之間的關系，所以必定等號一邊是溶質陽離子的存在形式，另一邊是陰離子的存在形式。質子守恒是要書寫水電離生成的H+和OH_之間的關系，所以必定一邊是H+的存在形式，另一邊是OH_的存在形式。

（作者單位 河北省石家莊市藁城第九中學）

編輯 郭曉云endprint