化學實驗裝置圖命題意圖探究

韓浩杰

近年來，利用化學實驗裝置圖來考查實驗知識和能力，已成為一種常規題型，該類試題常把解題信息融于圖形之中，具有一定的隱蔽性，是學生學習的薄弱環節.筆者現將此類題型命題意圖作如下探究，旨在提高考生對圖形的觀察力和實驗思維能力.

一、考查化學常見儀器的主要用途和使用方法

例1下列實驗操作安全合理的是（）.

分析A項，酸式滴定管的構造與堿式滴定管不同，其下端是磨口玻璃活塞，基于此不能量取和盛放堿性溶液，常用于酸液或強氧化性溶液的量取.

B項酒精燈里酒精太多容易逸出造成事故，一般情況下酒精量不超過酒精燈容積的2/3；應用外焰加熱，外焰溫度高；試管內液體量過多，加熱時容易使液體沖出試管造成事故，一般情況下液體量不超過試管容積的1/3；試管夾太靠近試管口，這樣夾持，試管不穩固，不易振蕩，應夾持在距管口1/3處；不能垂直加熱試管，應將試管傾斜，與桌面成45°角.

C項，在測溶液的酸堿性時，取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化.

D項，量筒是用于量取液體體積的玻璃儀器，屬厚壁容器，絕不能用來加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質、稀釋和混合液體，更不能用做反應容器.

答案：C.

例2下列實驗操作肯定正確的是（）.

分析A項，稱量干燥的固體藥品時，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量，但若是易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量.

B項，坩堝常用于灼燒固體物質，使用時通常會將坩堝蓋斜放在坩堝上，以防止受熱物跳出，并讓空氣能自由進出以進行可能的氧化反應.坩堝因其底部很小，一般需要架在泥三角上才能以火直接加熱，而泥三角則應放在三腳架上.欲使石灰石分解，不應該用酒精燈加熱.

C項，轉移時要用玻璃棒引流.方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上、要將玻璃棒一端接觸點放到環形刻度線以下位置.

D項，焰色反應的操作過程為：①將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；②蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察)；③將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色.

答案：D.

備考建議分析近幾年考題可以看出，對這部分的考查不再是單純的死記硬背，而是將儀器植入某個具體的化學環境里，以圖形的形式展現出來，使考查的內容更生動、更直觀.“把動手做過實驗的學生和從沒做過實驗或很少做實驗的學生區分開來”，是近幾年高考命題的指導思想.因此，備考這部分知識時，一定要仔細觀察和使用實驗儀器，并與主要用途及其使用注意點有機結合起來，在動手實踐中去體會和感悟，方是上策.

二、考查常見氣體的制備和收集

例3如圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體.該裝置可用于（ ）.

A.稀硝酸和銅反應制備NO

B.濃氨水和生石灰反應制備氨氣

C.鋅和鹽酸反應制備氫氣

D.二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣

分析裝置是否能達到選項中的實驗目的，要從以下四個方面檢查：一看氣體發生裝置，從實驗是否需要加熱、酒精燈部位是否有錯（酒精量、外焰加熱、是否缺燈芯）、是否需要墊放石棉網、儀器放置是否有錯（加熱固體管口略向下傾斜）、夾持儀器的位置是否有錯、儀器是否用錯（分液漏斗與長頸漏斗）等方面考慮.二看試劑是否符合實驗原理（包括反應物、干燥劑、尾氣吸收劑）.三看收集方法是否有錯（排水法、向上排空氣法、向下排空氣法、導管深入的位置等）.四看是否缺少尾氣吸收裝置，對于有毒氣體，一定要設計尾氣吸收裝置，并選擇適當的吸收劑.

A項錯在NO不能用排空氣法收集；B項錯在氨氣易溶于水，并和濃硫酸反應，而收集不到氨氣；D項錯在反應需要加熱，以及應用向上排空氣法收集，并設計尾氣處理裝置.答案：C.

例4下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（）.

分析A項試劑選用錯誤，氯化銨受熱雖能分解產生氨氣和氯化氫，但在大試管口極易遇冷化合而得不到氨氣，可將試劑調換為氯化銨和氫氧化鈣固體混合物、或碳酸氫銨固體.

B項實驗裝置錯誤，過氧化鈉與水反應迅速，且過氧化鈉是粉狀固體，隔板捧不住過氧化鈉，而使反應無法控制，與制取少量氧氣不符，可將隔板去掉并將長頸漏斗調換為分液漏斗.

C項，制取二氧化碳的試劑和裝置較為靈活，如在啟普發生器里用大理石和稀鹽酸或稀硝酸反應，也可用可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應制取二氧化碳.

D項收集裝置錯誤，實驗室用電石和水反應制取乙炔，為減緩反應速率，可用飽和食鹽水代替水，但由于乙炔比空氣稍輕，通常用排水法收集.

答案：C.

備考建議掌握實驗雙基知識是實驗復習的最低要求，無雙基就無能力可言.關于實驗雙基知識，主要包括：反應原理、發生裝置類型、收集方法、尾氣處理方法、實驗操作步驟和注意事項等.同時，一種氣體多種制法、一套裝置多種用途、一種尾氣多種處理方法、以及氣密性檢查必須全面靈活掌握，要給予足夠重視.

三、考查物質的分離和提純

例5甲、乙、丙、丁四套實驗裝置常用于物質的分離和提純，下列說法正確的是（）.

A.從苯酚中分離出苯應選用乙裝置

B.分離NaCl和I2的固體混合物應選用丙裝置

C.分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液選用丁裝置

D.上述裝置均不適合從乙酸和乙酸鈉溶液中提純乙酸

分析甲裝置是蒸（分）餾裝置，適用于易揮發和不易揮發物質的分離，或沸點相差較大的液體混合物分離；乙裝置是分液裝置，適用于兩種互不混溶的液體物質分離；丙裝置是蒸發裝置，適用于分離溶于溶劑中的溶質，如從飽和食鹽水中提取食鹽晶體；丁裝置是過濾裝置，適用于固體和液體物質的分離.

欲從苯酚中分離出苯，可先向混合液中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液獲得苯，再向余下溶液中通入足量的二氧化碳，振蕩、靜置、分液獲得苯酚，A項正確；分離NaCl和I2的固體混合物，應用碘的特殊性，加熱使碘升華，然后通過碘的凝華再收集，B項錯誤；提純膠體應用滲析法，膠體粒子能透過濾紙，C項錯誤；從乙酸和乙酸鈉溶液中提純乙酸，可向混合液加入干燥劑，通過蒸餾獲得乙酸，D項錯誤.答案：A.

備考建議物質分離與提純操作中應注意的細節問題，判斷操作的正與誤，根據要求選擇實驗儀器和裝置，分離、提純、鑒別時選擇適當的試劑，這四點仍是今后高考的重點考查內容.

四、考查化學反應原理

例6下列關于圖像及描述說法都正確的是（）.

分析A項，精煉銅時粗銅應作陽極，而電子流入的電極是陰極；B項，對可充電電池充電時，外接電源的負極應與可充電電池的負極相連；C項，Fe電極失電子，電極反應式為Fe-2e-Fe2＋，C電極得電子，電極反應式為Fe3＋＋e-Fe2＋，電池反應為Fe＋2FeCl33FeCl2；用電解飽和食鹽水法制取H2和Cl2時，與電源相連的電極（即陽極）必須是惰性電極，如C棒、Pt電極.答案：C.

備考建議裝置圖是電化學知識最常見的考查形式，復習時應抓住“池、極、液”的特點，圍繞下述考點展開：原電池的電極判斷及其電極反應式的書寫、電解池中電極反應和電極產物的判斷、以及有關原理的應用等.

五、考查實驗設計的評價

例7下面哪個圖是以乙酸、濃硫酸和乙醇為原料合成乙酸乙酯的最佳裝置？（）

分析溫度計的使用，便于控制反應溫度，減少乙醇、乙酸的揮發，能促進反應的發生，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，便于測定氣體的溫度；冷凝裝置能快速降低生成物濃度，有利于反應平衡向正方向移動，但水流方向應是低進高出；錐形瓶中盛放飽和Na2CO3溶液，可降低酯的水中的溶解度便于分離，同時除去混在酯中的乙醇、乙酸.

答案：C.

例8為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數ω（Zn），查詢得知鋅易溶于堿：Zn＋2NaOHNa2ZnO2＋H2↑，稱取樣品質量為m g，通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標.其他相同，分別用甲、乙裝置實驗，下列對測定結果誤差的判斷正確的是（）.

A.相對乙裝置：甲裝置實驗，測得結果偏低

B.相對乙裝置：甲裝置實驗，測得結果偏高

C.無法判斷甲、乙裝置產生的誤差高低

D.對甲裝置而言，忽略其他影響因素，去掉干燥管，會使測定結果明顯偏高

分析甲、乙裝置的不同點在于，甲的氣體發生裝置為恒壓裝置.對乙裝置而言，由于液體的滴入（從分液漏斗滴入燒瓶的過程中），液體本身的體積會導致乙裝置排出氣體體積偏大，致使ω（Zn）結果偏大，A項正確；會有部分同學認為產生的氫氣未能全部排入量氣裝置，而選C項，這種觀點是錯誤的，那是因為殘留在燒瓶里的氫氣，與燒瓶中排出的空氣等體積；也會有部分同學認為，產生的氫氣不干燥，受水蒸氣的影響也會使測得氫氣的體積偏大而選D項，須知用排水法測氣體體積時，所測結果與氫氣是否干燥影響不大.答案：A.

備考建議對給出的實驗方案作出選擇、評價或找出最佳方案，包含的知識點很多、很碎，但能很好的考查學生分析問題和解決問題的能力.選擇最佳方案時，可從實驗原理是否可行、裝置連接是否正確、實驗現象是否明顯、操作是否簡單、有無干擾、是否兼顧細節問題等角度來綜合考慮.

六、考查實驗方案的設計

例9某學習小組欲進行SO2的制備及性質探究實驗.請您根據提供的試劑和儀器簡圖，幫助該學習小組畫出制備并收集SO2的實驗裝置示意圖.

試劑：濃H2SO4、濃硝酸、Na2SO3、Cu片、NaOH溶液、澄清石灰水、蒸餾水.

做圖要求：標出所用試劑；畫出尾氣處理裝置；不得使用簡圖以外的其他實驗儀器.

儀器簡圖：

分析從所給試劑看，能產生二氧化硫的反應有：Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O，但前者需要加熱，而所提供的儀器中并沒有酒精燈，因此應用亞硫酸鈉和硫酸反應制取二氧化硫，因二氧化硫易溶于水不可用稀硫酸.由于二氧化硫比空氣重，因此在畫收集裝置時，應注意導氣管的“長進短出”，二氧化硫是有毒氣體，應用NaOH溶液作尾氣處理試劑，此外，還應注意防倒吸裝置的使用.

答案：

例10實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質氣體.

（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式： .

（2）請從下圖中選用所需要的儀器（可以重復選用）組成一套能進行上述反應，并檢出所得混合氣體乙烯、CO2、SO2的裝置.（連接用的玻璃管、橡膠管等略去）

供選用的試劑：濃H2SO4、無水乙醇、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、濃HCl.

將選用的儀器按連接順序從上到下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用.請注意：表格不一定填滿.

選用的儀器（填字母）加入的試劑作用分析檢驗乙烯、CO2、SO2這三種氣體，關鍵是確定這三種氣體的檢驗順序，這就要考慮它們性質的共性和特性.在中學階段，檢驗二氧化碳的唯一方法就是通入澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁，但二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因此應先檢驗二氧化硫并除盡二氧化硫方能檢驗二氧化碳.

用什么試劑除去二氧化碳中的二氧化硫呢？這是實驗的關鍵.實驗提供試劑中，酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液、NaOH溶液均能和二氧化硫反應.若用酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫，則酸性KMnO4溶液也吸收乙烯，并將乙烯氧化為二氧化碳；若用溴水吸收二氧化硫，則溴水也吸收乙烯；品紅是二氧化硫的檢驗試劑，由于吸收二氧化硫的能力較小，通常不作為二氧化硫的吸收劑；NaOH溶液由于能與二氧化碳反應，顯然不能作為二氧化硫的吸收劑.本實驗只能選用溴的四氯化碳溶液（溴的四氯化碳溶液不與二氧化硫反應）檢驗乙烯并除去乙烯.

答案：

（1）CH3CH2OH170℃濃H2SO4CH2=CH2↑＋H2O

（2）

選用的儀器

（填字母）加入的試劑作用 B 濃H2SO4、無水乙醇 氣體發生裝置C 溴的四氯化碳溶液 檢驗乙烯并除去乙烯C 溴的四氯化碳溶液 檢驗乙烯是否除盡C 品紅 檢驗二氧化硫 C 酸性KMnO4溶液 除去二氧化硫 C 品紅 檢驗二氧化硫是否除盡 C 澄清石灰水 檢驗二氧化碳(收稿日期：2013-03-21)

答案：C.

例8為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數ω（Zn），查詢得知鋅易溶于堿：Zn＋2NaOHNa2ZnO2＋H2↑，稱取樣品質量為m g，通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標.其他相同，分別用甲、乙裝置實驗，下列對測定結果誤差的判斷正確的是（）.

A.相對乙裝置：甲裝置實驗，測得結果偏低

B.相對乙裝置：甲裝置實驗，測得結果偏高

C.無法判斷甲、乙裝置產生的誤差高低

D.對甲裝置而言，忽略其他影響因素，去掉干燥管，會使測定結果明顯偏高

分析甲、乙裝置的不同點在于，甲的氣體發生裝置為恒壓裝置.對乙裝置而言，由于液體的滴入（從分液漏斗滴入燒瓶的過程中），液體本身的體積會導致乙裝置排出氣體體積偏大，致使ω（Zn）結果偏大，A項正確；會有部分同學認為產生的氫氣未能全部排入量氣裝置，而選C項，這種觀點是錯誤的，那是因為殘留在燒瓶里的氫氣，與燒瓶中排出的空氣等體積；也會有部分同學認為，產生的氫氣不干燥，受水蒸氣的影響也會使測得氫氣的體積偏大而選D項，須知用排水法測氣體體積時，所測結果與氫氣是否干燥影響不大.答案：A.

備考建議對給出的實驗方案作出選擇、評價或找出最佳方案，包含的知識點很多、很碎，但能很好的考查學生分析問題和解決問題的能力.選擇最佳方案時，可從實驗原理是否可行、裝置連接是否正確、實驗現象是否明顯、操作是否簡單、有無干擾、是否兼顧細節問題等角度來綜合考慮.

六、考查實驗方案的設計

例9某學習小組欲進行SO2的制備及性質探究實驗.請您根據提供的試劑和儀器簡圖，幫助該學習小組畫出制備并收集SO2的實驗裝置示意圖.

試劑：濃H2SO4、濃硝酸、Na2SO3、Cu片、NaOH溶液、澄清石灰水、蒸餾水.

做圖要求：標出所用試劑；畫出尾氣處理裝置；不得使用簡圖以外的其他實驗儀器.

儀器簡圖：

分析從所給試劑看，能產生二氧化硫的反應有：Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O，但前者需要加熱，而所提供的儀器中并沒有酒精燈，因此應用亞硫酸鈉和硫酸反應制取二氧化硫，因二氧化硫易溶于水不可用稀硫酸.由于二氧化硫比空氣重，因此在畫收集裝置時，應注意導氣管的“長進短出”，二氧化硫是有毒氣體，應用NaOH溶液作尾氣處理試劑，此外，還應注意防倒吸裝置的使用.

答案：

例10實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質氣體.

（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式： .

（2）請從下圖中選用所需要的儀器（可以重復選用）組成一套能進行上述反應，并檢出所得混合氣體乙烯、CO2、SO2的裝置.（連接用的玻璃管、橡膠管等略去）

供選用的試劑：濃H2SO4、無水乙醇、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、濃HCl.

將選用的儀器按連接順序從上到下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用.請注意：表格不一定填滿.

選用的儀器（填字母）加入的試劑作用分析檢驗乙烯、CO2、SO2這三種氣體，關鍵是確定這三種氣體的檢驗順序，這就要考慮它們性質的共性和特性.在中學階段，檢驗二氧化碳的唯一方法就是通入澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁，但二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因此應先檢驗二氧化硫并除盡二氧化硫方能檢驗二氧化碳.

用什么試劑除去二氧化碳中的二氧化硫呢？這是實驗的關鍵.實驗提供試劑中，酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液、NaOH溶液均能和二氧化硫反應.若用酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫，則酸性KMnO4溶液也吸收乙烯，并將乙烯氧化為二氧化碳；若用溴水吸收二氧化硫，則溴水也吸收乙烯；品紅是二氧化硫的檢驗試劑，由于吸收二氧化硫的能力較小，通常不作為二氧化硫的吸收劑；NaOH溶液由于能與二氧化碳反應，顯然不能作為二氧化硫的吸收劑.本實驗只能選用溴的四氯化碳溶液（溴的四氯化碳溶液不與二氧化硫反應）檢驗乙烯并除去乙烯.

答案：

（1）CH3CH2OH170℃濃H2SO4CH2=CH2↑＋H2O

（2）

選用的儀器

（填字母）加入的試劑作用 B 濃H2SO4、無水乙醇 氣體發生裝置C 溴的四氯化碳溶液 檢驗乙烯并除去乙烯C 溴的四氯化碳溶液 檢驗乙烯是否除盡C 品紅 檢驗二氧化硫 C 酸性KMnO4溶液 除去二氧化硫 C 品紅 檢驗二氧化硫是否除盡 C 澄清石灰水 檢驗二氧化碳(收稿日期：2013-03-21)

答案：C.

例8為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數ω（Zn），查詢得知鋅易溶于堿：Zn＋2NaOHNa2ZnO2＋H2↑，稱取樣品質量為m g，通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標.其他相同，分別用甲、乙裝置實驗，下列對測定結果誤差的判斷正確的是（）.

A.相對乙裝置：甲裝置實驗，測得結果偏低

B.相對乙裝置：甲裝置實驗，測得結果偏高

C.無法判斷甲、乙裝置產生的誤差高低

D.對甲裝置而言，忽略其他影響因素，去掉干燥管，會使測定結果明顯偏高

分析甲、乙裝置的不同點在于，甲的氣體發生裝置為恒壓裝置.對乙裝置而言，由于液體的滴入（從分液漏斗滴入燒瓶的過程中），液體本身的體積會導致乙裝置排出氣體體積偏大，致使ω（Zn）結果偏大，A項正確；會有部分同學認為產生的氫氣未能全部排入量氣裝置，而選C項，這種觀點是錯誤的，那是因為殘留在燒瓶里的氫氣，與燒瓶中排出的空氣等體積；也會有部分同學認為，產生的氫氣不干燥，受水蒸氣的影響也會使測得氫氣的體積偏大而選D項，須知用排水法測氣體體積時，所測結果與氫氣是否干燥影響不大.答案：A.

備考建議對給出的實驗方案作出選擇、評價或找出最佳方案，包含的知識點很多、很碎，但能很好的考查學生分析問題和解決問題的能力.選擇最佳方案時，可從實驗原理是否可行、裝置連接是否正確、實驗現象是否明顯、操作是否簡單、有無干擾、是否兼顧細節問題等角度來綜合考慮.

六、考查實驗方案的設計

例9某學習小組欲進行SO2的制備及性質探究實驗.請您根據提供的試劑和儀器簡圖，幫助該學習小組畫出制備并收集SO2的實驗裝置示意圖.

試劑：濃H2SO4、濃硝酸、Na2SO3、Cu片、NaOH溶液、澄清石灰水、蒸餾水.

做圖要求：標出所用試劑；畫出尾氣處理裝置；不得使用簡圖以外的其他實驗儀器.

儀器簡圖：

分析從所給試劑看，能產生二氧化硫的反應有：Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O，但前者需要加熱，而所提供的儀器中并沒有酒精燈，因此應用亞硫酸鈉和硫酸反應制取二氧化硫，因二氧化硫易溶于水不可用稀硫酸.由于二氧化硫比空氣重，因此在畫收集裝置時，應注意導氣管的“長進短出”，二氧化硫是有毒氣體，應用NaOH溶液作尾氣處理試劑，此外，還應注意防倒吸裝置的使用.

答案：

例10實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質氣體.

（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式： .

（2）請從下圖中選用所需要的儀器（可以重復選用）組成一套能進行上述反應，并檢出所得混合氣體乙烯、CO2、SO2的裝置.（連接用的玻璃管、橡膠管等略去）

供選用的試劑：濃H2SO4、無水乙醇、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、濃HCl.

將選用的儀器按連接順序從上到下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用.請注意：表格不一定填滿.

選用的儀器（填字母）加入的試劑作用分析檢驗乙烯、CO2、SO2這三種氣體，關鍵是確定這三種氣體的檢驗順序，這就要考慮它們性質的共性和特性.在中學階段，檢驗二氧化碳的唯一方法就是通入澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁，但二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因此應先檢驗二氧化硫并除盡二氧化硫方能檢驗二氧化碳.

用什么試劑除去二氧化碳中的二氧化硫呢？這是實驗的關鍵.實驗提供試劑中，酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液、NaOH溶液均能和二氧化硫反應.若用酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫，則酸性KMnO4溶液也吸收乙烯，并將乙烯氧化為二氧化碳；若用溴水吸收二氧化硫，則溴水也吸收乙烯；品紅是二氧化硫的檢驗試劑，由于吸收二氧化硫的能力較小，通常不作為二氧化硫的吸收劑；NaOH溶液由于能與二氧化碳反應，顯然不能作為二氧化硫的吸收劑.本實驗只能選用溴的四氯化碳溶液（溴的四氯化碳溶液不與二氧化硫反應）檢驗乙烯并除去乙烯.

答案：

（1）CH3CH2OH170℃濃H2SO4CH2=CH2↑＋H2O

（2）

選用的儀器

（填字母）加入的試劑作用 B 濃H2SO4、無水乙醇 氣體發生裝置C 溴的四氯化碳溶液 檢驗乙烯并除去乙烯C 溴的四氯化碳溶液 檢驗乙烯是否除盡C 品紅 檢驗二氧化硫 C 酸性KMnO4溶液 除去二氧化硫 C 品紅 檢驗二氧化硫是否除盡 C 澄清石灰水 檢驗二氧化碳(收稿日期：2013-03-21)