例談反應后所得溶液中溶質質量分數化計算方法*

馬亞樓+楊明鋒

縱觀近幾年的中考化學試題，計算反應后所得溶液中溶質質量分數的試題有所增加。此類試題能很好的將化學方程式的計算、質量守恒的計算及其溶液中溶質質量分數的計算融合在一起。綜合程度較高，一道題能很好的考查學生幾個方面的最為基礎的計算能力。

例1（2013年遂寧）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取10 g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖1）。

圖1（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g。

（2）該石灰石 樣品中碳酸鈣的質量分數為 。

（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數是多少？（規范寫出計算過程）

解析觀察圖象可知:轉折點時二者恰好完全反應，此時用去稀鹽酸的質量為84.32 g；生成二氧化碳3.52 g；

設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10011144

x y 3.52 g

100x=111y=443.52 g

解得：x=8 g，y=8.88 g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

8 g10 g×100%=80%

反應后氯化鈣溶液的質量=反應前各組分的質量之和-生成氣體的質量-雜質的質量=84.32 g+10 g-3.52 g-（10 g-8 g）=88.8 g

所得溶液中溶質質量分數為：

8.88 g88.8 g×100%=10%，答：略。

例2(2013年蘭州市)將含有可溶性雜質的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g AgNO3溶液（雜質不與AgNO3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如圖2所示。試計算：（提示：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3）

（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為g；……