例談反應后所得溶液中溶質質量分數化計算方法*

馬亞樓+楊明鋒

縱觀近幾年的中考化學試題，計算反應后所得溶液中溶質質量分數的試題有所增加。此類試題能很好的將化學方程式的計算、質量守恒的計算及其溶液中溶質質量分數的計算融合在一起。綜合程度較高，一道題能很好的考查學生幾個方面的最為基礎的計算能力。

例1（2013年遂寧）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取10 g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖1）。

圖1（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g。

（2）該石灰石 樣品中碳酸鈣的質量分數為 。

（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數是多少？（規范寫出計算過程）

解析觀察圖象可知:轉折點時二者恰好完全反應，此時用去稀鹽酸的質量為84.32 g；生成二氧化碳3.52 g；

設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10011144

x y 3.52 g

100x=111y=443.52 g

解得：x=8 g，y=8.88 g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

8 g10 g×100%=80%

反應后氯化鈣溶液的質量=反應前各組分的質量之和-生成氣體的質量-雜質的質量=84.32 g+10 g-3.52 g-（10 g-8 g）=88.8 g

所得溶液中溶質質量分數為：

8.88 g88.8 g×100%=10%，答：略。

例2(2013年蘭州市)將含有可溶性雜質的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g AgNO3溶液（雜質不與AgNO3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如圖2所示。試計算：（提示：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3）

（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為g；

（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？（結果精確到0.01 g）

（3）原硝酸銀溶液中溶質質量分數為多少？

圖2解析該題也是一道圖像型計算題，解題的關鍵是圖像的轉折點此時完全反應。

（1）由題給圖像可看出恰好完全反應時生成沉淀的質量為5.74 g。

（2）設氯化鈉樣品中氯化鈉的質量為x,硝酸銀溶液中硝酸銀的質量為y

NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3

58.5 170143.5

x y5.74 g

58.5x=170y=143.55.74 g

x=2.34 gy=6.8 g

（3）圖2可知，反應用去的硝酸銀溶液的質量是100 g,故硝酸銀溶液中硝酸銀的質量分數為：

6.8100×100%=6.8%。答略。

例3（2013年包頭市中考題）將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35 g放入燒杯中，加入161.6 g水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75 g氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3 g。計算：

（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

（3）往上述反應后所得溶液中再加50 g水后，溶液中溶質質量分數是多少？

解析設參加反應的Na2SO4的質量為x，生成的NaCl的質量為y。

Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓

142117233

x y 23.3 g

（1）142x=117y=23323.3 g

解得：x=14.2 gy=11.7 g

原固體混合物中Na2SO4的質量分數:

14.2 g×235 g×100%=81.1%

(2)所得溶液中NaCl質量:

35 g2-14.2 g+11.7 g=15 g

所得NaCl溶液的質量:

35 g+161.6 g2+75 g-23.3 g=150 g

所得NaCl溶液中溶質的質量分數為：

15150×100%=10%

（3）加50 g水，溶液中溶質的質量分數：15150+50×100%=7.5%答：略。

練習1.（株洲市中考題）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0 g， 向其中加入57.9 g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4 g，請回答下列問題：

（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是；

（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）

（3） 反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

圖32.（婁底市中考題）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5 g，加入100 g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖3所示。試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀g。

（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是 g。

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

圖43.（衡陽市中考題）圖4是某胃藥標簽上的部分內容，振衡中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質量分數，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（雜質不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸23 g，測得反應后燒杯內物質的總質量為25.8 g。請計算：

（1）10片藥品的質量為 g，反應共生成氣體的質量為g。

（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果保留到0.1%）

答案：1. （1）蒸發結晶（2）0.883或88.3%（3）0.2或20%

2.（1）23.3（2)142 (3)9.3%

3.（1）5 g2.2 g（2）84%（3）11.7%

(收稿日期：2014-02-10)

縱觀近幾年的中考化學試題，計算反應后所得溶液中溶質質量分數的試題有所增加。此類試題能很好的將化學方程式的計算、質量守恒的計算及其溶液中溶質質量分數的計算融合在一起。綜合程度較高，一道題能很好的考查學生幾個方面的最為基礎的計算能力。

例1（2013年遂寧）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取10 g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖1）。

圖1（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g。

（2）該石灰石 樣品中碳酸鈣的質量分數為 。

（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數是多少？（規范寫出計算過程）

解析觀察圖象可知:轉折點時二者恰好完全反應，此時用去稀鹽酸的質量為84.32 g；生成二氧化碳3.52 g；

設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10011144

x y 3.52 g

100x=111y=443.52 g

解得：x=8 g，y=8.88 g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

8 g10 g×100%=80%

反應后氯化鈣溶液的質量=反應前各組分的質量之和-生成氣體的質量-雜質的質量=84.32 g+10 g-3.52 g-（10 g-8 g）=88.8 g

所得溶液中溶質質量分數為：

8.88 g88.8 g×100%=10%，答：略。

例2(2013年蘭州市)將含有可溶性雜質的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g AgNO3溶液（雜質不與AgNO3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如圖2所示。試計算：（提示：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3）

（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為g；

（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？（結果精確到0.01 g）

（3）原硝酸銀溶液中溶質質量分數為多少？

圖2解析該題也是一道圖像型計算題，解題的關鍵是圖像的轉折點此時完全反應。

（1）由題給圖像可看出恰好完全反應時生成沉淀的質量為5.74 g。

（2）設氯化鈉樣品中氯化鈉的質量為x,硝酸銀溶液中硝酸銀的質量為y

NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3

58.5 170143.5

x y5.74 g

58.5x=170y=143.55.74 g

x=2.34 gy=6.8 g

（3）圖2可知，反應用去的硝酸銀溶液的質量是100 g,故硝酸銀溶液中硝酸銀的質量分數為：

6.8100×100%=6.8%。答略。

例3（2013年包頭市中考題）將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35 g放入燒杯中，加入161.6 g水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75 g氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3 g。計算：

（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

（3）往上述反應后所得溶液中再加50 g水后，溶液中溶質質量分數是多少？

解析設參加反應的Na2SO4的質量為x，生成的NaCl的質量為y。

Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓

142117233

x y 23.3 g

（1）142x=117y=23323.3 g

解得：x=14.2 gy=11.7 g

原固體混合物中Na2SO4的質量分數:

14.2 g×235 g×100%=81.1%

(2)所得溶液中NaCl質量:

35 g2-14.2 g+11.7 g=15 g

所得NaCl溶液的質量:

35 g+161.6 g2+75 g-23.3 g=150 g

所得NaCl溶液中溶質的質量分數為：

15150×100%=10%

（3）加50 g水，溶液中溶質的質量分數：15150+50×100%=7.5%答：略。

練習1.（株洲市中考題）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0 g， 向其中加入57.9 g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4 g，請回答下列問題：

（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是；

（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）

（3） 反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

圖32.（婁底市中考題）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5 g，加入100 g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖3所示。試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀g。

（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是 g。

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

圖43.（衡陽市中考題）圖4是某胃藥標簽上的部分內容，振衡中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質量分數，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（雜質不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸23 g，測得反應后燒杯內物質的總質量為25.8 g。請計算：

（1）10片藥品的質量為 g，反應共生成氣體的質量為g。

（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果保留到0.1%）

答案：1. （1）蒸發結晶（2）0.883或88.3%（3）0.2或20%

2.（1）23.3（2)142 (3)9.3%

3.（1）5 g2.2 g（2）84%（3）11.7%

(收稿日期：2014-02-10)

縱觀近幾年的中考化學試題，計算反應后所得溶液中溶質質量分數的試題有所增加。此類試題能很好的將化學方程式的計算、質量守恒的計算及其溶液中溶質質量分數的計算融合在一起。綜合程度較高，一道題能很好的考查學生幾個方面的最為基礎的計算能力。

例1（2013年遂寧）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取10 g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖1）。

圖1（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g。

（2）該石灰石 樣品中碳酸鈣的質量分數為 。

（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數是多少？（規范寫出計算過程）

解析觀察圖象可知:轉折點時二者恰好完全反應，此時用去稀鹽酸的質量為84.32 g；生成二氧化碳3.52 g；

設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10011144

x y 3.52 g

100x=111y=443.52 g

解得：x=8 g，y=8.88 g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

8 g10 g×100%=80%

反應后氯化鈣溶液的質量=反應前各組分的質量之和-生成氣體的質量-雜質的質量=84.32 g+10 g-3.52 g-（10 g-8 g）=88.8 g

所得溶液中溶質質量分數為：

8.88 g88.8 g×100%=10%，答：略。

例2(2013年蘭州市)將含有可溶性雜質的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g AgNO3溶液（雜質不與AgNO3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如圖2所示。試計算：（提示：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3）

（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為g；

（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？（結果精確到0.01 g）

（3）原硝酸銀溶液中溶質質量分數為多少？

圖2解析該題也是一道圖像型計算題，解題的關鍵是圖像的轉折點此時完全反應。

（1）由題給圖像可看出恰好完全反應時生成沉淀的質量為5.74 g。

（2）設氯化鈉樣品中氯化鈉的質量為x,硝酸銀溶液中硝酸銀的質量為y

NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3

58.5 170143.5

x y5.74 g

58.5x=170y=143.55.74 g

x=2.34 gy=6.8 g

（3）圖2可知，反應用去的硝酸銀溶液的質量是100 g,故硝酸銀溶液中硝酸銀的質量分數為：

6.8100×100%=6.8%。答略。

例3（2013年包頭市中考題）將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35 g放入燒杯中，加入161.6 g水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75 g氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3 g。計算：

（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

（3）往上述反應后所得溶液中再加50 g水后，溶液中溶質質量分數是多少？

解析設參加反應的Na2SO4的質量為x，生成的NaCl的質量為y。

Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓

142117233

x y 23.3 g

（1）142x=117y=23323.3 g

解得：x=14.2 gy=11.7 g

原固體混合物中Na2SO4的質量分數:

14.2 g×235 g×100%=81.1%

(2)所得溶液中NaCl質量:

35 g2-14.2 g+11.7 g=15 g

所得NaCl溶液的質量:

35 g+161.6 g2+75 g-23.3 g=150 g

所得NaCl溶液中溶質的質量分數為：

15150×100%=10%

（3）加50 g水，溶液中溶質的質量分數：15150+50×100%=7.5%答：略。

練習1.（株洲市中考題）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0 g， 向其中加入57.9 g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4 g，請回答下列問題：

（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是；

（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）

（3） 反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

圖32.（婁底市中考題）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5 g，加入100 g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖3所示。試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀g。

（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是 g。

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

圖43.（衡陽市中考題）圖4是某胃藥標簽上的部分內容，振衡中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質量分數，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（雜質不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸23 g，測得反應后燒杯內物質的總質量為25.8 g。請計算：

（1）10片藥品的質量為 g，反應共生成氣體的質量為g。

（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果保留到0.1%）

答案：1. （1）蒸發結晶（2）0.883或88.3%（3）0.2或20%

2.（1）23.3（2)142 (3)9.3%

3.（1）5 g2.2 g（2）84%（3）11.7%

(收稿日期：2014-02-10)