對二氧化硫性質實驗的改進

李 慶

（吳江平望中學 江蘇 吳江 215221）

二氧化硫的性質是高中化學重要的元素化合物知識，考慮到二氧化硫氣體是一種有毒氣體，在敞開的環境下進行，易造成SO2擴散，污染教室環境，嚴重威脅了師生的健康。故現行教材中直接涉及SO2氣體的實驗安排的很少，而且大部分都改用SO2的水溶液代替，但是這樣就免不了因為亞硫酸而帶來一定的異議。為此，筆者對二氧化硫的性質實驗進行了優化和改進。

一、實驗用品

實驗儀器：培養皿、表面皿、三角漏斗、膠頭滴管、乳膠管

實驗試劑：無水亞硫酸鈉、70%濃硫酸、pH 試紙、浸有酸性KMnO4溶液的濾紙、浸有品紅溶液的濾紙、NaOH 溶液

二、實驗裝置

實驗裝置如圖所示。

三、實驗操作及現象

1．如上圖組裝實驗儀器：將膠頭滴管和漏斗尖端用橡膠管連接， 分別將濕潤的pH 試紙、浸有酸性KMnO4溶液的濾紙、浸有品紅溶液的濾紙粘貼在漏斗內壁； 在表面皿上放少許無水亞硫酸鈉固體粉末，置于培養皿中間；再在漏斗邊緣涂上凡士林，倒扣在表面皿上方并按緊。

2．輕輕擠壓膠頭滴管，使70%濃硫酸慢慢滴入無水亞硫酸鈉中， 可以清晰的觀察到濕潤的pH 試紙變紅色，證明SO2氣體溶于水產生酸性物質H2SO3，浸有酸性KMnO4溶液的濾紙迅速褪色， 浸有品紅溶液的濾紙慢慢褪色（如圖1）。

圖1

圖2

3．當反應停止以后，用膠頭滴管吸4 滴管NaOH溶液滴入培養皿中， 輕搖使漏斗松動， 會發現NaOH溶液被倒吸入漏斗中，造成負壓，可以整體提起實驗裝置，證明NaOH 溶液可以和SO2氣體反應，可以用其來吸收SO2氣體。

4．取下漏斗，將兩片褪色的的濾紙分別放在兩只試管中，加少量蒸餾水，在酒精燈上加熱，很快可以發現浸有品紅溶液的濾紙恢復紅色，而浸有酸性KMnO4溶液濾紙無明顯變化。證明SO2氣體具有漂白性可使品紅褪色， 且是暫時性漂白， 與HClO 的漂白原理不同；而與酸性KMnO4溶液的反應不是漂白性，是還原性，發生了是氧化還原反應。（如圖2）

四、改進實驗的優點和注意事項

1．優點

（1）實驗微型化，所用試劑量很少，產生SO2氣體的量也少，不會對環境有危害。

（2）儀器設備簡單、操作簡便，實驗現象快速明顯，且可以起到性質對比學習。

（3）該裝置可以推廣到高錳酸鉀和濃鹽酸制備并進行氯氣的性質實驗。

2．注意事項

（1）擠壓膠頭滴管使濃硫酸均勻滴下，不要一次性將濃硫酸全部壓出，以免造成短時間產生氣體太多。

（2）膠頭滴管應選用細長的，尖端不要碰到橡膠管和漏斗內壁。