高考高頻考點-離子共存

高考高頻考點-離子共存

蔡曼妮衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

摘要：通過分析近幾年的高考試卷可以發現，離子共存在高考中一直是一個炙手可熱的考點，盡管每年的考題在形式上常有所改變，但考查內容卻萬變不離其宗。本文結合近年高考試題，對離子共存題常見題型進行歸納分析，供讀者參考。

關鍵詞：高考離子共存

常見考點及例題：

1.離子共存條件

同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應。它們之間便不能在溶液中大量共存。

生成難溶物、微溶物或生成難電離物質。

如Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-；Ca2-與CO32-、SO42-；Ba2-與SO42-、SO32-、CO32-等在水溶液中會發生反應，使溶液變渾濁或有明顯的沉淀生成。再者，如H+與CH3COO-、F-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；NH4+與OH-因生成弱堿不能大量共存；H+與OH-因生成水不能大量共存。

例1.下列各組離子中，在無色透明溶液中能大量共存的是()。

A.Cu2+、Ag+、NO3-、Cl-

B.H+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

D.H+、Na+、SO42-、ClO-

解析：A項中Cl-與Ag+反應生成白色沉淀AgCl；C項中Ca2+與CO32-反應生成CaCO3沉淀；D項中H+和ClO-生成弱酸。

答案：B。

生成氣體或揮發性物質。

如NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子之間會反應生氣體或揮發性物質。故這類離子不能大量共存。

例2.在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()。

A.NH4+、NO3-、K+、SO42-

B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+

C.Na+、ClO-、AlO2-、NO32-

D.CrO42-、K+、Na+、SO42-

解析：pH=13，溶液中的c(OH-)=0.1mol·L-1，選項A中NH4+與OH-不能共存。

答案：C。

發生雙水解反應。

能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。

如Al3+與HCO32-、CO32-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+和AlO2-、HCO3-、CO32-；NH4+和AlO2-等。

如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

例3.(雙選)下列溶液中溶液中能夠共存的一組離子或分子是()。

A.NH4+、H+、NO3-、CO32-

B.K+、Al3+、NO3-、NH4+

C.Na+、Fe3+、HCO3-、Cl2

D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-

解析：選項A中NH4+與CO32-反應生成的(NH4)2CO3會發生雙水解不能共存。……