離子共存專題

離子共存專題

方少燕衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

摘要：離子共存專題一直是高考的熱點，特別是近幾年出現在廣東高考試卷中的頻率越來越高，常以選擇題的形式出現。因此也成為高考復習中的重難點。本文將對離子共存這一專題的知識要點和試題類型進行整理分析。

關鍵詞：高考離子共存知識試題

一、知識要點

離子不能共存的情況：

復分解反應中只要有難電離物或易揮發物或難電離物生成離子不會大量共存。

(1)生成難溶物：Ba2+與CO32-、SO42-；Ca2-與CO32-、SO32-；Ag+與Cl-、Br-、I-；OH-與Cu2+、Fe3+、Al3+；AlO2-與H+等。

(2)生成氣體或揮發性物質：NH4+與OH-；H+與CO32-、HCO3-、SO32-等。

(3)生成難電離的物質：H+與OH-、CH3COO-、F-，等。

2、氧化還原反應中：一些具有較強的氧化性的離子與一些具有較強還原性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-；ClO-與S2-；酸性條件下NO3-與Fe2+；MnO4-與Fe2+等。

3、發生互相促進水解的離子(雙水解)不能大量共存。如CO32-(或HCO3-)與Fe3+、A13+

部分離子存在于一定的pH范圍內。

某些離子只能存在于一定pH范圍內。

⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對應的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等。

⑵只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等。

⑶強酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—。

注意題目中的前置條件：

(1)對溶液性質的要求：

①顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—。

②溶液的酸堿性：如25℃時由水電離出的c(H+)或c(OH—)=1.0×10—12mol/L；與Al作用產生氫氣；室溫時某指示劑的顏色(如酚酞變紅)；室溫下pH=1或13的溶液等。

(2)特殊要求：如在××離子存在下不能共存的；因發生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。……