2015年中考 仿真模擬試題（1）

梅寧坤

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題1分，共12分）

1.下列化學實驗基本操作正確的是（）.

A.測定白磷燃 C.加熱液體 C.量取液體 D.滴加液體

燒前后的質量

2.物質的性質決定其用途，下列因果關系不成立的是（）.

A.洗潔精具有乳化功能，用于去除油污

B.稀硫酸能與金屬反應，用于去除鐵銹

C.鎢的熔點高且能導電，用于制作白熾燈絲

D.鎂粉燃燒發出耀眼白光，用于制作照明彈

3.下列有關生產、環保、能源、資源的問題，敘述錯誤的是（）.

A.pH<5.6的雨水稱為酸雨

B.“溫室效應”主要是由C02等氣體引起的

C.使用乙醇汽油能減少污染，節約石油資源

D.長期使用硫酸銨會使土壤呈酸性，應將硫酸銨與熟石灰混合使用

4.下列敘述不符合化學史實的是（）.

A.中國是最早使用“濕法冶金”的國家

B.我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法

C.法國化學家拉瓦錫經實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的

D.瑞典化學家舍勒首先發現了電子

5.下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（）.

A.天然氣、堿式碳酸銅、液態空氣

B.稀有氣體、濃硫酸、膽礬

C.水銀、熟石灰、水煤氣

D.金剛石、鐵礦石、大理石

6.建立宏觀和微觀之間的聯系是化學學科特有的思維方式.下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的足（）.

A.緝毒犬能根據氣味發現毒品，是因為分子在不斷地運動

B.水蒸發為水蒸氣，所占體積變大，是因為分子之間的間隔變大了

C.10 mL酒精和10 mL水混合后體積小于20 mL，是因為分子變小了

D.不同的堿化學性質有所不同，是因為解離生成的金屬陽離子不同

7.“紙火鍋”是用紙張代替金屬材料做容器盛放湯料，當酒精燃燒時紙張不會燃燒，對此現象，下列解釋合理的是（）.

A.紙張不是可燃物，不能燃燒

B.紙張被水浸濕，導致著火點降低

C.紙張沒有與空氣接觸，不會燃燒

D.水蒸發時吸熱，溫度達不到紙張的著火點

8.a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖l所示，下列說法正確的是（）.

A.t1℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是b>a>c

B.t2℃時，30g a物質加入到50 g水中不斷攪拌，所得溶液溶質質量分數為37.5%

C.將t1℃時c的飽和溶液升溫到t2℃，變為不飽和溶液

D.t2℃時，將相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到tl℃，析出晶體最多的是a

9.下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）.

A.正常雨水的pH約為5.6的原因：C02+H20=H2C03

B.醫療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H20

C.工業上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaC03高清CaO+CO2

D.證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 ↑

10.類推是化學學習中常用的方法，以下類推結果正確的是（）.

A.單質中只含有一種元素，所以含有一種元素的物質一定是單質

B.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

C.某些金屬與稀硫酸反應放出氣體，所以與稀硫酸反應放出氣體的物質都是金屬

D.堿溶液的pH都大于7，所以石灰水的pH -定大于7

11.甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質的質量如表1所示，

下列判斷不正確的是（）.

A.X不是該反應的催化劑

B.反應后X的質量為2.8 g

C.X中兩種元素的質量比為1：2

D.反應中甲烷與氧氣的化學計量數之比為4：7

12.為了發展低碳經濟，最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中生成KHC03，然后利用KHC03受熱易分解產生C02的性質，把C02從溶液中提取出來，再經化學反應使之變為可再生燃料甲醇（CH40）.“綠色自由”構想的技術流程如圖2所示，則下列有關說法中，錯誤的是（）.

A.由分解池分解后所得溶液X可通人吸收池再利用，其主要成分是KHC03

B.分解池發生的主要反應為（）c02↑ +H20

C.吸收池發生的主要反應為C02+K2C03+H20=2KHC03

D.合成塔中發生的反應為3H2+C02（）CH40+H20

二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）

13.現有四種物質：①碳酸鈣；②明礬；③硝酸鉀；④葡萄糖.請用相應物質的序號填空

（1）凈化水時可作絮凝劑的是______；

（2）用作補鈣劑的是______；

（3）圖3是鎂和氯兩種元素的有關信息，則鎂原子結構圖中X=____，鎂和氯組成化合物的化學式為______

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14.硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料.寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學方程式：______ ；分別打開盛有濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是因為____；將20 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為10%的硫酸，需要水的質量為______ g.

15.Cl02是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進行自來水的消毒.制取Cl02的反應過程如圖4所示，該反應的化學方程式為 ______.一氯胺（NH2C1）也是一種新型飲用水消毒劑，用NHzCl消毒時，發生反應：NH2Cl+X=NH3+HCl0，其中X的化學式為______

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16.歸納與總結是學習化學的重要方法，如圖5是某同學對有關知識的總結.圖中①～③表示化合物能通過一步反應轉化為含鎂化合物M.則物質M屬于______（填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）.請你寫出化學反應①和②的化學方程式：① ______ ；②______.

17.在已平衡的天平兩邊的托盤上各放一質量相等的燒杯，燒杯中分別盛有相等質量、相等質量分數的稀硫酸，向左邊燒杯中加入mg鐵，向右邊燒杯中加入肌g鋅，當反應停止后，若天平仍保持平衡，則左邊燒杯的反應物中一定沒有______ 剩余，一定有______剩余.

18.某實驗小組在一定量的石灰水中通入C02，產生沉淀的質量與通入C02質量的關系如圖6所示，已知反應：CaC03+H20+C02=Ca（HC03）2，Ca（HC03）2易溶于水.

（1）實驗過程中觀察到的現象是______

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（2）為使溶液的質量在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應通入______g C02.（不考慮C02氣體在水中的溶解）

三、簡答題（本題包括4個小題，共12分）

19.物質的用途與其性質有關.

（1）請寫出乙醇燃燒的化學方程式.

（2）農業上，波爾多液可殺滅病菌，但它不能用鐵桶盛放，用化學方程式解釋原因.

20.用集氣瓶可完成多種實驗.請根據圖7所示的實驗裝置，回答有關問題.

（1）實驗裝置I完成的實驗是____，實驗裝置Ⅱ的集氣瓶中裝入的試劑是____.

（2）實驗裝置V的集氣瓶中預先加入了少量水，其作用是______.

（3）通過Ⅳ、V兩個實驗，結合課堂學習，你認為在“集氣瓶中進行燃燒的實驗”應該注意的問題是什么？（寫出1點即可）

21.圖8是初中化學常見物質間的轉化關系（部分反應條件和生成物已略去）.

已知：2Na+2H20=2NaOH+H2↑，A是黑色同體粉末，C是一種藍色溶液（波爾多液的成分之一），G是不溶丁稀硝酸的白色沉淀.

（1）寫出C中溶質的化學式：____________

（2）A物質中各元素的質量比是____.

（3）寫出反應②的化學方程式：____.

22.通過晾曬海水可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖9所示.

（1）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取______等措施.

（2）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

（3）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是__________

四、綜合應用題（共10分）

23.鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用.

（1）根據生活經驗推測，汗水中產生成味的物質可能由______（填“原子”、“分子”或“離子”）構成的.

（2）碳酸氫鈉是發酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為____.

（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉發生變質.請你寫出1種檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：______

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（4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成，為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放人試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產生，過濾后濾液仍為紅色.由實驗現象可推斷出樣品中一定含有的物質是（寫化學式，下同），可能含有的物質是______.

（5）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖10所示的曲線，a點時溶液中的溶質是______________________.

（6）食用純堿中常含有少量的氯化鈉.現取某食用純堿樣品10 g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了3.3 g氣體，試計算該食用純堿中Na2C03的質量分數.（寫出計算過程）