關于化學式計算的小結

陳清波

初中化學教學過程中主要有三種類型的化學基本計算，有關化學式的計算便是其中一種。由于這一部分涉及較多的抽象概念，給學生的正確計算帶來一定的困難。如何教會學生進行正確的運算，幫助學生建立起化學計算的雛形，使學生重新樹立起學習化學的信心，在這一點上更具有重要意義。本文僅就有關化學式的計算作一小結，以求共同探討。

一、總結公式

有關化學式的計算，主要有以下四個公式：

公式（1）：式量=各原子量×原子個數之和

公式（2）：某物質中各元素質量比=各原子量×原子個數之比

公式（3）：物質中某元素的質量分數

=×100%

公式（4）：某元素的質量=純物質的質量×該元素的質量分數

二、套用公式

1.公式（1）的應用

計算下列物質的式量：①氯酸鉀（KClO3）;②硫酸銨[（NH4）2SO4];③硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

分析：計算物質的式量時，如果遇到化學式中有括號時，計算式中也必須加上括號;如果物質帶有結晶水，則化學式中的“·”表示“加上”而并非“乘以”。故：

①式量=39+35.5+16×3=122.5;②式量=（14+1×4）×2+32+16×4=132;③式量=63.5+32+16×4+5×（1×2+16）=249.5

2.公式（2）的應用

在三氧化硫中，硫元素與氧元素的質量比是 ? ?。

分析：硫元素和氧元素質量比=32×1：16×3=2：3

3.公式（3）的應用

計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氧元素的質量分數。

分析：物質中某元素的質量分數，統一用百分比表示，故

氮元素N的質量分數（N%）=×100%=35%

4.公式（4）的應用

例：某50千克的化肥中含80%的硝酸銨（NH4NO3），求該化肥中氮元素的質量。

分析：公式（4）中所指的是純物質的質量，應代入40千克，進而求得氮元素的質量。

三、知識拓寬

在實際的計算過程中，題目往往并非僅如以上的形式，經常會進行變形，可能會有以下兩種變形：

1.求物質的化學式

X、Y兩元素的原子量之比為7：2，在它們所形成的一種化合物中，X、Y兩元素的質量比為21：8，則該化合物的化學可能是（ ?）

A.XY B.X2Y3 C.X3Y2 D.X3Y4

2.求某元素的原子量

某化合物M2O3中，M元素的質量分數為70%，求M元素的原子量。

四、靈活應用

在這一類型的計算題中，要求在掌握這四個公式后，還要學會靈活應用這四個公式。

例：試比較氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）中，鐵元素質量分數最大的是何種物質。

分析：此題原始的方法是逐一求出進行對比，但我們觀察公式（3）可發現，如果使公式中的分子相等，就可以只比較分母大小而得出結論。這樣我們需要在每個物質化學式前乘以一個系數，使鐵元素的原子個數相同，再比較各個式量得出結論，最大的是氧化亞鐵。

總之，關于化學式的計算，均是利用以上四個公式，只要鼓勵學生充分使用已知條件，一定可以求出正確的答案。

？誗編輯 王夢玉