化學物質及其變化基礎知識過關訓練

邱成棟

1.下列物質屬于電解質的是（）。

A.硫酸氫鈉

B.銅

C.氯氣

D.氨

2.下列說法正確的是（）。

A.能電離出的物質屬于酸

B.鹽類物質中一定含有金屬離子

C.在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的物質叫做電解質

D.膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子的直徑不同

3.下列有關概念的說法正確的是（）。

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物

B.氧化劑在化學反應中一定被氧化

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

D.摩爾質量相同的物質其摩爾體積一定相同

4.下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（）。

A.下冰、鐵、冰水

B.燒堿、液態氧、氯水

C.生石灰、白磷、熟石灰 D.黃銅、氮氣、膽礬

5.下列化學方程式中，不能用表示的是（）。

6.下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

B.向碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：

C.向溶液中通入足量

D.向稀硫酸中加入鐵粉：

7.下列離子方程式書寫不正確的是（）。

A.向溶液中加入過量NaOH溶液：

B.向溶液中滴入溶液至恰好使反應完全：

C.向溶液中通入過量

D.向溶液中加入稀鹽酸：

8.下列各組離子在給定的條件下能大量共存的是（）。

A.pH值=l的溶液中：

B.有存在的溶液中：

C.有存在的強酸性溶液中：

D.含大量的溶液中：

9.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質分別由的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶液中滴入、溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結論不正確的是（）。

A.甲溶液中含有 B.乙溶液中含有

C.丙溶液中含有

D.丁溶液中含有

10.已知反應，下列判斷正確的是（）。

A.硫元素被還原

B.二氧化硫是還原劑

C.過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

D.二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑

11.在常溫下存在如下反應：中錯誤的是（）。

A.在溶液中可能發生反應

B.在①③反應中作還原劑

C.氧化性強弱順序

D.是的還原產物

12.今有下列三個氧化還原反應：①若某溶液中含有，要將氧化除去而又不氧化和，則可加入的試劑是（）。

13.某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水置于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的溶液，繼續煮沸，至液體呈透明的紅褐色。涉及的反應為3HCI。請回答下列問題：

（l）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_____。

（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：

①甲同學沒有選用飽和FeC13溶液，而是將稀FeCl₃溶液滴人沸水中，結果沒有觀察到_____，其原因是_____。

②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會_____，原因是____。

③丙同學向沸水中滴加飽和FeC13溶液后，長時間加熱，結果會____，原因是____。

（3）丁同學按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀硫酸，結果出現了一系列變化。

①先出現紅褐色沉淀，原因是_____。

②隨后沉淀又溶解，此時離子方程式是____。

14.某無色溶液由（四羥基合鋁酸根離子，這是Al在堿性溶液中實際存在的形式）、中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：①取適量試液，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，得到溶液；③在②所得的溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據上述實驗完成下列問題：

（l）溶液中一定不存在的離子是____。

（2）-定存在的離子是_____。

（3）判斷沉淀乙成分的方法是____。

（4）寫出有關反應的離子方程式：實驗①_____；實驗②____。

（5）實驗③生成的氣體是____。

參考答案與提示

1.A 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 提示：A項，無論氨水過量與否，生成物都是AI（OH）₃，但氨水應寫成NH₃·H₂0；B項，澄清石灰水應寫成離子形式；D項，應生成。 7.B 提示：B項，當沉淀完全時，NH₄AI（S0₄）₂與Ba（OH）₂的物質的量之比應為1：2。 8.D提示：A項，溶液呈強酸性，在作用下，和反應生成C1₂；B項，與反應生成CaS0₄沉淀；C項，有存在的強酸性溶液中，能被氧化。 9.D 提示：能與其他三種溶液產生沉淀的只可能是Ba（OH）₂，故甲為Ba（OH）₂；根據②可知乙是H₂S0₄；根據③可知丙的陰離子是，則丁的陰離子是，丙和丁的陽離子不能確定。 1O.B11.B提示：由①知氧化性強弱順序為，由②知氧化性強弱順序為，由③知氧化性強弱順序為。故氧化性強弱順序為在①中是氧化產物，在③中作氧化劑。 12.C 提示：由①知氧化性強弱順序為，還原性強弱順序為；由②知氧化性強弱順序為，還原性強弱順序為；由③知氧化性強弱順序為，還原性強弱順序為。故氧化性強弱順序為，還原性強弱順序為I>；所以可氧化及可氧化只氧化

13.（1）丁達爾效應 （2）①紅褐色膠體 FeCI₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少 ②生成紅褐色沉淀 自來水中含有電解質，使膠體發生聚沉 ③生成紅褐色沉淀 長時間加熱使膠體發生聚沉（3）①電解質H₂S0₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產生沉淀 ②

14. （1） （3）加入過量鹽酸，觀察沉淀是否完全溶解。若完全溶解，為BaCO₃；若部分溶解，為BaC03和BaS04的混合物 提示：溶液無色說明溶液中不含；實驗①說明溶液中含有，不含（與不能共存），含有（溶液呈電中性原則）；實驗②說明溶液中含有；實驗③中的沉淀乙可能為BaC0₃，也可能為BaC0₃和BaSO₄的混合物。