高中化學反應原理的實驗教學策略探討

◇ 陜西 喬廣軍

高中化學反應原理的實驗教學策略探討

◇ 陜西 喬廣軍

“化學反應原理”是高中化學內容中非常重要的組成部分,是高中化學必修的模塊.它具有邏輯性強、抽象等特點,很多學生在解決問題時經常會感到非常吃力,導致學生對化學失去興趣,不利于化學成績的提高.為此,采用適當的問題解決策略降低學習難度,對提高解題速率極其關鍵和重要.本文提出2種日常應用的教學策略,在分析理論知識的基礎上舉例分析,以期降低學生的學習難度.

1 表征策略

在問題解決中,問題表征是一個非常重要的組成部分.它主要是從信息學原理角度來進行分析的,所謂問題表征就是對信息進行轉換.換而言之,問題表征就是對題目進行審題,然后掌握題目大意,最后通過問題所提供的信息,結合自身知識結構達到解決問題的目的.表征策略實際上就是一個邏輯思維分析推理過程,它主要以表征引申、推理、標注的模式來開展,從一個已知信息,經過科學分析后得出隱藏的信息,最后對所有信息進行綜合分析后達到解決問題的目的.該策略詳細過程為:先認真審題,標出重點信息,并快速在大腦中搜索與信息相關的知識,并將其在信息旁進行標注,便于篩選有用的信息并及時抽取,通過聯想、引申后再一次標注,最終達到深層表征問題的目的.使用該策略解決問題,關鍵一點是對所提供的信息進行聯想,并在大腦中快速提取與信息密切相關的知識后進行一系列的推理和引申,引申推理越深入,則問題解決難度就會越低,最終達到去偽存真、事半功倍的效果.

例1 將mmol·L－1的醋酸和nmol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH＝7,則m與n的關系如何?

解決這個問題過程中,首先應審題,根據題目提供的信息,快速找出與此相關的知識,由pH＝7得出溶液顯中性,并在題目旁進行標注.其次,分析相關知識可知,等體積混合后所得溶質成分為醋酸鈉,因此溶液顯堿性,與溶液呈中性不相符,通過進一步引申分析得知,應該要增大醋酸的濃度,最終得出二者之間的關系為m＞n.

2 程序策略

程序策略不但有利于幫助學生理清解題思路、明確解題的操作步驟以及順序,還有利于學生把各種分散的知識點整合在一起,大大的節約了時間,避免走彎路,提高了解題的效率和質量.該策略主要是從認知結構中提取相關知識進而達到解決問題的一種有效方法.這樣,可以找到解題的關鍵所在,掃清解題障礙.該論述雖然在教學中具有一定的指導作用,但和實際操作相比,依然存在一定的距離.很多學生在解決問題的過程中,不明確操作步驟、順序,導致無從下手,在很大程度上影響了解題的效率.一般來說,同類型題目解題思路和步驟也都類似,通過運用程序策略,可從問題的起點著手,從知識結構中回憶找出該類題目的解題步驟,并把這種步驟作為切入點運用到題目當中,化難為易,化抽象為具體,得出清晰解題思路,最終得出問題的解決方案.例如,在判斷某溶液到底是呈酸性還是堿性的時候,可通過運用程序策略,明確出解題的思路,找出解題的主要步驟,并依據解題順序最終得出答案.程序策略詳細應用為:首先,需要對溶液中的溶質進行確定.接著,根據“酸性溶液計算c(H＋),堿性溶液計算c(OH－)”的方法來判斷出溶液的酸堿性.

例2 pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H＋)最接近于( ).

A 2×10－10mol·L－1;

B 12×(10－8＋10－10)mol·L－1

通過采用程序策略法分析,H＋主要是來源于水溶液,水電離之間存在平衡,但是受到酸堿溶液的影響之后容易發生變化,OH－主要來源于水溶液中強堿的完全電離,可以直接進行加減計算,首先要把OH－的濃度計算出來,接著再通過離子積常數把H＋的濃度計算出來,得出正確答案為2×10－10mol·L－1.

在高中化學教學過程中,化學反應原理知識是難度較大的模塊之一,對學生的邏輯推理思維具有很高的要求,為此,教師需要結合自身的教學經驗,從實際出發,針對學生學習特點,把自己的知識、技巧、能力轉化為教學策略,并不斷優化完善,對學生做出正確引導,降低學生的學習難度,從根本上提高解題效率,促進學生學習成績的進一步提高,增強學生解決問題的能力.

陜西省富縣高級中學)