實驗活動7酸、堿的化學性質

魏海

本實驗旨在加深學生對酸、堿化學性質的認識，并借助酸、堿的性質解釋生活中的一些現象，從而培養學生解決實際問題的能力。

一、比較酸、堿與指示劑的作用

1.實驗操作

（1）在一塊點滴板空穴中分別滴上幾滴稀硫酸、稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，然后在幾種溶液里分別滴入2滴紫色的石蕊溶液；在另一塊點滴板空穴中也分別滴上幾滴稀硫酸、稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，然后在幾種溶液里分別滴入2滴無色的酚酞溶液（見圖1）。

（2）觀察到：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

2.實驗結論

（1）紫色的石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色。

（2）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

二、探究酸、堿的化學性質

1.酸與金屬、金屬氧化物的反應

（1）實驗操作：將一枚生銹的鐵釘放入試管中，然后倒入少許稀鹽酸（使鐵釘一半浸入酸中）。一會兒鐵銹逐漸溶解，溶液變為黃色，再過一會兒，溶液中冒氣泡。取出鐵釘，洗凈后發現，浸在酸中的部分呈現銀白色，而上半部鐵釘仍然銹跡斑斑。

（2）實驗結論：酸溶液能與活潑金屬反應放出氫氣，能與金屬氧化物反應生成可溶性鹽。有關化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（3）注意事項：將生銹的鐵釘放入試管中時，按照“一橫、二放、三慢豎”的要求操作，不能將鐵釘直接投入試管，以免擊穿試管底部。

2.酸與堿的反應

（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應。

①實驗操作：在一支試管中加入1 mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液；……