化學反應與能量變化熱點題型分析

羅功舉

化學反應過程中既包括“質”的變化，又包括“能”的變化，而“能”的變化主要以反應熱的形式表現出來，是化學反應研究的重點內容之一，也是歷年高考考查的熱點知識。下面將其常考題型分析如下，供參考。

題型一、熱化學方程式的書寫與正誤判斷

【方法】⑴書寫要領：①必須在化學方程式的右邊標明反應熱ΔH的符號、數值和單位（ΔH與最后一種生成物之間留一空格）；②ΔH與測定條件（溫度、壓強等）有關、因此應注明ΔH的測定條件。絕大多數ΔH是在25 ℃、101 kPa下測定的，此時可不注明溫度和壓強；③反應熱與物質的聚集狀態有關，因此必須注明物質的聚集狀態（s、l、g），溶液中的溶質標明“aq”。化學式相同的同素異形體除標明狀態外還需標明其名稱[如C（s，金剛石）]。熱化學方程式中不標示“↑”和“↓”，不在等號或箭頭上寫“點燃、△、高溫、催化劑”等條件；④熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量而不表示分子數或原子數。因此化學計量數可以是整數，也可以是分數；⑤書寫燃燒熱、中和熱的熱化學方程式時，要注意其限定要求。⑵正誤判斷視角：①熱化學方程式是否已配平，是否符合客觀事實；②各物質的聚集狀態是否標明、是否正確；③反應熱ΔH的數值與該熱化學方程式的化學計量數是否對應；④反應熱ΔH的符號是否正確，放熱反應的ΔH為“-”，吸熱反應的ΔH為“+”，是否漏寫或寫錯單位。

題型五、反應熱的計算

【方法】⑴利用熱化學方程式進行相關量的求解，可先寫出熱化學方程式，再根據熱化學方程式所體現的物質與物質間、物質與反應熱間的關系直接或間接求算物質的質量或反應熱。其注意的事項有：①反應熱數值與各物質的化學計量數成正比，因此熱化學方程式中各物質的化學計量數改變時，其反應熱數值需同時做相同倍數的改變。②熱化學方程式中的反應熱是指反應按所給形式完全進行時的反應熱。③正、逆反應的反應熱數值相等，符號相反。⑵根據蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其ΔH相加或相減，得到新的熱化學方程式，可進行反應熱的有關計算。其注意的事項有：①熱化學方程式同乘以某一個數時，反應熱數值也必須乘上該數。②熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減。③將一個熱化學方程式顛倒時，ΔH的“+”、“-”號必須隨之改變。⑶根據燃燒熱計算：可燃物完全燃燒產生的熱量=可燃物的物質的量×燃燒熱。⑷根據鍵能計算：反應熱（焓變）等于反應物中的鍵能總和減去生成物中的鍵能總和，ΔH=∑E反-∑E生（E表示鍵能）。

③根據題意可知，測量值偏小，這說明反應中有熱量損失，因此選項a、c正確。量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，則氫氧化鈉的體積增大，其質量增加，放出的熱量增加，b不正確；用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，由于溫度計上粘附氫氧化鈉，會消耗硫酸，因此在實驗過程中放出的熱量減少，選項d也是正確的。答案選a、c、d。

點撥：本題綜合性強，涉及知識點多，易錯點也多，如求NaOH的質量時，一是計算錯誤，用245 mL直接算得4.9 g，二是未注意有效數值，錯答為5 g；又如選擇儀器時，漏選b；計算中和熱△H時，有的同學未注意審題，沿用課本中的實驗數據，把m的數據記為100 g，求得的ΔH=-66.9 kJ·mol-1，導致錯誤。這些都是解題中要引以為戒的。

除上述類型的問題外，還有概念辨析（如燃燒熱、中和熱等）、吸熱反應和放熱反應實例的判斷、學科內綜合問題（如與化學平衡、氧化還原反應等相聯系）分析等，不一一列舉。總之，通過學習，要初步掌握各類常考題型及涉及知識內容、解題方法等，唯有如此，我們的能力才會不斷提高。

責任編輯 李平安