探析鹽的水解

◇　云南　馮芹芬

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探析鹽的水解

◇云南馮芹芬

鹽類的水解是中學化學的重要基礎知識,且在生產、生活中應用廣泛,因此在高考中備受青睞,成為考查考生基礎知識的必考點．本文對鹽類的水解進行簡要回顧,然后直擊高考,以助學生了解題型、掌握解題方法,突破此類試題．

1　知識回顧

鹽的水解程度除受鹽的組成和結構影響,還受溫度、濃度、外加物質等的影響． 1) 鹽類水解都是吸熱反應,升高溫度,電離平衡向右移動,因此,溫度越高,鹽的水解程度越大. 2) 鹽溶液的濃度增加,電離平衡向左移動,即鹽的濃度越小,水解程度越大. 3) 不同酸堿性的鹽溶液中,加入酸或堿能促進或抑制鹽的水解,如強酸弱堿呈酸性,加入酸時能抑制鹽的水解,而加入堿時則能促進鹽的水解．

在高考中,鹽的水解常用的考查方式是比較溶液中離子濃度的大小．判斷溶液中離子濃度大小時要注意:抓住3個守恒,即電荷守恒(溶液中所有陽離子所帶的正電荷等于所有陰離子所帶的負電荷)、物料守恒(原子守恒)和質子守恒(溶液中粒子得到H+的數目與失去H+的數目相等);緊扣2個微弱,即弱電解質的電離是微弱的,弱酸根離子和弱堿根離子的水解是微弱的;比較2個能力,即學生在解題時要比較水解能力和電離能力的相對大小,如強堿弱酸鹽中,電離能力大于水解能力時,溶液顯堿性,否則溶液顯酸性．高考中考查溶液中離子濃度大小的題型主要有單溶質溶液中各離子濃度的大小比較,混合溶液中各離子濃度的大小比較,不同溶液中相同離子濃度的大小比較,化學反應過程中“粒子”濃度大小比較等．

2　直擊高考

A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度;

B25℃時,等體積、等濃度的硝酸和氨水混合,溶液pH=7;

C25℃時,0.1 mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱;

D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入到1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

理解鹽類水解的原理,了解鹽溶液的酸堿性,準確書寫水解離子方程,掌握鹽類水解的規律和應用,這些是高考命題方向,教學中要引導學生找出適合自己的解題方法,使鹽類水解這一難點成為高考的得分點．

云南省曲靖市會澤縣第一中學)