電離平衡的多角度考查

◇　湖北　劉珉瑋

(作者單位：湖北省水果湖高級(jí)中學(xué))

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電離平衡的多角度考查

◇湖北劉珉瑋

筆者研究2016年高考“電離平衡理論”考點(diǎn)試題,發(fā)現(xiàn)命題出現(xiàn)一些新趨勢(shì),更注重知識(shí)整合,強(qiáng)調(diào)綜合能力檢測(cè),其視角主要有以下5個(gè).

1　弱電解質(zhì)的電離平衡方程式書(shū)寫(xiě)及計(jì)算

K×Kw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7.

聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2．

答案8.7×10-7;N2H6(HSO4)2．

2　離子濃度大小比較與中和滴定曲線(xiàn)融合

圖1

A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑;

BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL;

CM點(diǎn)處的溶液中

DN點(diǎn)處的溶液中pH<12

3　弱電解質(zhì)判斷

ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2;

B0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7;

CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2;

D0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

4　作為易錯(cuò)點(diǎn)素材考查阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用

B室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目小于0.1NA;

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子;

5　弱電解質(zhì)電離與中和熱融合

A-67.7kJ·mol-1;B-43.5kJ·mol-1;

C+43.5kJ·mol-1;D+67.7kJ·mol-1

NaCN(aq)+H2O(l)

ΔH1=-12.1kJ·mol-1;

①

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH2=-55.6kJ·mol-1;

②

HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)ΔH3

③

ΔH2+ΔH3=ΔH1,

ΔH3=-12.1kJ·mol-1-

(-55.6kJ·mol-1)=+43.5kJ·mol-1.

答案為C.

除去上述考查角度以外,本考點(diǎn)還有很多命題方式．可以大膽預(yù)測(cè),2017年高考在力求繼續(xù)平穩(wěn)過(guò)渡的同時(shí),在試題內(nèi)容設(shè)計(jì)上會(huì)進(jìn)一步創(chuàng)新,但試題將仍以基礎(chǔ)知識(shí)為主,能力考查會(huì)繼續(xù)強(qiáng)化，這一點(diǎn)毋庸置疑!也正因?yàn)槿绱?我們?cè)趶?fù)習(xí)備考或者同步學(xué)習(xí)時(shí)要夯實(shí)基礎(chǔ),注重能力培養(yǎng)是關(guān)鍵之關(guān)鍵!

(作者單位：湖北省水果湖高級(jí)中學(xué))