《離子鍵、金屬鍵》五大熱點(diǎn)題型掃描

袁金坤

題型一、考查離子鍵、金屬鍵的本質(zhì)和特征

例1下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是（ ）。

A.因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子

B.因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl ，故每個(gè)Na+周圍吸引一個(gè)Cl-離子

C.因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故陰、陽(yáng)離子的排列是無(wú)規(guī)律、隨意的

D.一種離子對(duì)帶異性電荷的吸引作用是與其所處的方向無(wú)關(guān)，故離子鍵無(wú)方向性

解析本題主要考查離子鍵的成鍵特征。離子鍵的特征是沒(méi)有方向性和飽和性。雖然離子鍵無(wú)方向性，離子間的相互作用也與其所處的位置無(wú)關(guān)，但是為了使體系的能量最低，陰陽(yáng)離子的排列也是有序的。離子鍵的無(wú)飽和性，其體現(xiàn)為一種離子周圍可以盡可能多地吸引帶異性電荷的離子，但由于離子半徑的影響，所以，吸引數(shù)目的多少實(shí)際是和離子半徑有關(guān)，如氯化鈉和氯化銫中，Na+和Cs+的半徑均比Cl-的小，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶1，此時(shí)，每個(gè)離子周圍吸引異性離子的多少取決于較小離子半徑的周圍空間的大小：由于Na+比Cs+的半徑小，所以，Na+周圍吸引的Cl-比Cs+周圍吸引的Cl-的數(shù)目少。最終結(jié)果是每個(gè)Na+周圍吸引的Cl-數(shù)目為6個(gè)，而每個(gè)Cs+周圍則吸引的Cl-的數(shù)目為8。

答案：D。

例2（改編題）下列關(guān)于金屬鍵的敘述中，不正確的是（ ）。

A.金屬鍵是自由電子、金屬陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的相互作用，實(shí)質(zhì)是一種靜電作用

B.金屬鍵可看做是許多原子之間共用許多電子，所以與共價(jià)鍵有一定的類似，也有方向性和飽和性

C.構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間做自由運(yùn)動(dòng)

D.金屬鍵是靜電引力作用，故金屬鍵無(wú)飽和性和方向性

解析本題主要考查金屬鍵的本質(zhì)和特征。從基本構(gòu)成的微粒性質(zhì)看，離子鍵和金屬鍵的實(shí)質(zhì)類似，都屬于電性作用，特征是無(wú)飽和性和方向性，自由電子是金屬原子提供的，并且在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子共有，從此角度看，金屬鍵與共價(jià)鍵有類似之處，但兩者又有明顯的不同，如：金屬鍵無(wú)方向性和飽和性。答案：B。

題型二、考查金屬鍵與金屬性質(zhì)的關(guān)系

例3（改編題）金屬的下列性質(zhì)或用途與金屬鍵無(wú)關(guān)的是（）。

A.用金屬鋁制成導(dǎo)線

B.用金屬鉑做成手鐲

C.鐵制品易生銹

D.金屬不透明并具有金屬光澤

解析本題主要考查金屬鍵和金屬性質(zhì)之間的關(guān)系。由于金屬中有“自由電子”，當(dāng)可見光照射到金屬表面時(shí)，“自由電子”吸收所有頻率的光并很快放出，從而使得金屬不透明并具有金屬光澤；由于“自由電子”的存在，當(dāng)金屬連接到電源的正、負(fù)極時(shí)，電子定向移動(dòng)，從而具有導(dǎo)電性；當(dāng)受熱時(shí)，又是“自由電子”通過(guò)它們與金屬離子的相互碰撞，把能量傳到其他金屬離子處，使金屬顯示出傳熱性。答案：C。

題型三、考查影響離子鍵、金屬鍵的因素以及與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系

例4（原創(chuàng)題）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。

A.升高溫度，陽(yáng)離子的動(dòng)能變大，阻礙電子的運(yùn)動(dòng)

，致使金屬導(dǎo)電性減弱

B.同周期ⅡA族的金屬的硬度大于ⅠA族

C.具有較高的熔點(diǎn)的化合物可以證明它為離子化合物。

D.鈣的沸點(diǎn)高于鉀

解析本題主要考查影響離子鍵、金屬鍵強(qiáng)弱的因素以及離子鍵、金屬鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。影響離子鍵強(qiáng)弱的內(nèi)部因素主要有：（1）離子所帶電荷的多少。所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)；（2）離子的半徑大小。半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。離子鍵的強(qiáng)弱對(duì)物理性質(zhì)的影響：離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高；影響金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素有：（1）金屬原子的半徑；（2）單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的電子數(shù)目。半徑越小、電子數(shù)目越大，金屬鍵越強(qiáng)。金屬鍵的強(qiáng)弱對(duì)物理性質(zhì)的影響：金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的硬度越大，熔、沸點(diǎn)的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。A溫度升高，電子和陽(yáng)離子的速率均增加，但是由于陽(yáng)離子對(duì)自由電子的阻礙作用多，所以，導(dǎo)電性減弱。B同周期ⅡA族和ⅠA族的金屬比如鉀和鈣，鉀的半徑大，電荷少，所以，其金屬鍵鉀小于鈣，故此，鉀的硬度小。同理，D鈣的沸點(diǎn)高于鉀；C含離子鍵的化合物一定是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其它晶體的突出特點(diǎn)是：熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電。熔點(diǎn)高的也可能是原子晶體。

答案：C.。

題型四、考查化合物中化學(xué)鍵類型的判斷

例5（改編題）下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（ ）。

A.Na2O2 B.銅、鋅合金

C.NH4ClD.NaOH

解析本題主要考查化合物中化學(xué)鍵類型的判斷。A.在Na2O2 中，Na+和O22-之間為離子鍵，而O22-內(nèi)部O與O之間為共價(jià)鍵；B. 在合金中僅存在金屬鍵；C.在NH4Cl中，NH4+內(nèi)部的N原子與H+之間是配位鍵，其余H原子和N原子之間是共價(jià)鍵而NH4+、Cl-是離子鍵；D.在NaOH中Na+與OH-之間為離子鍵，OH-內(nèi)部O與H之間為共價(jià)鍵。

答案：C。

題型五、結(jié)合圖表考查離子鍵、金屬鍵與其它化學(xué)鍵的不同

例6（改編題）研究表明：電負(fù)性差大于1.7的元素的原子形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵。根據(jù)下表中元素的電負(fù)性回答下列問(wèn)題。

3、Cl2、HCl：

（1）上述物質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵的是。

（2）上述物質(zhì)中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵的是。

（3）金屬鍵可以看成是許多原子共用許多電子形成的，所以有人將金屬鍵視為一種特殊的共價(jià)鍵。金屬鍵與共價(jià)鍵的明顯區(qū)別有兩點(diǎn)：

①。

②。

解析本題主要以信息題的形式考查對(duì)離子鍵、金屬鍵與其它化學(xué)鍵的不同的認(rèn)識(shí)、總結(jié)。據(jù)題給信息，電負(fù)性差大于1.7的元素的原子形成的化學(xué)鍵為離子鍵可一一判斷。

答案：（1）CaF2、MgO

（2）SO2、CH4、PCl3、AsH3、Cl2、HCl

（3）①金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性②金屬鍵的電子屬于整個(gè)金屬

（收稿日期：2016-10-12）