與量有關(guān)離子方程式的書寫

高誼+陳志高

本文運(yùn)用“以少定多”（不足量的物質(zhì)各組成相關(guān)離子，必完全反應(yīng)，所以必滿足其定量組成比關(guān)系，但過(guò)量的物質(zhì)不參加反應(yīng)留存溶液中）規(guī)則介紹這類離子方程式的類型并歸納該類離子方程式的寫法。

一、酸式鹽與可溶性堿（或酸）反應(yīng)的離子方程式書寫———物質(zhì)的量比法

1.酸式一氫鹽與可溶性堿所含金屬陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)相同時(shí)，中和反應(yīng)或沉淀反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，過(guò)量的酸式鹽或堿所提供的酸根離子（或OH-）不全部參加反應(yīng)而留存溶液中，與用量無(wú)關(guān)。如Na2HPO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

HPO2-4+ OH-PO3-4+H2O

2.酸式一氫鹽與可溶性堿所含金屬陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不同時(shí)，與用量有關(guān)。如

Mg（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

若n[Mg（HCO3）2]n（NaOH）

≥12時(shí)，Mg（HCO3）2過(guò)量，由于生成難溶堿Mg（OH）2的溶解度小于其鹽MgCO3溶解度，則

Mg 2++2OH-Mg（OH）2↓

n[Mg（HCO3）2]n（NaOH）≤14時(shí)，NaOH過(guò)量，則

Mg 2++2HCO-3+4OH-

Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2O

3.酸式二氫鹽與可溶性堿（或酸）反應(yīng)，堿過(guò)量則酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽，堿不足則可能轉(zhuǎn)化為酸式一氫鹽，反應(yīng)中有時(shí)是沉淀完全，有時(shí)是中和完全，有時(shí)是沉淀與中和并存，與量有關(guān)。根據(jù)產(chǎn)物形式依反應(yīng)物用量比確定離子方程式。如

KH2PO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

若n（KH2PO4）n（NaOH）≥1，即KH2PO4過(guò)量，則

H2PO-4+OH-HPO2-4+H2O

n（KH2PO4）n（NaOH）≤12，即NaOH過(guò)量，則

H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

以上反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物用量比居于中間時(shí)，以兩反應(yīng)所得產(chǎn)物為最終產(chǎn)物運(yùn)用守恒規(guī)則配平。

二、生成物與過(guò)量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式書寫——疊加法

1.一些物質(zhì)的反應(yīng)，試劑滴加順序不同則反應(yīng)進(jìn)度不同，操作程序不同時(shí)的離子方程式不同。

例1 （1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量；（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量；寫出反應(yīng)的離子方程式。

解析 （1）

AlCl3NaOHAl （OH）3NaOHNaAlO2

Al3++3OH-Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

（2）NaOHAlCl3AlO-2

AlCl3Al （OH）3

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

3AlO-2+Al3++6H2O4Al（OH）3↓

Al3++3OH-Al （OH）3↓

其他如Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)，氯水與KI溶液的反應(yīng)，氨水與AgNO3溶液的反應(yīng)等均屬此類。

2.生成物與過(guò)量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式。

例2 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2

（2）在氨水中通入SO2至過(guò)量

解析 這類反應(yīng)只需注意題設(shè)條件，判斷產(chǎn)物是否與過(guò)量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，并將各步反應(yīng)的離子方程式疊加即可。

（1）反應(yīng)：

Ca2++2ClO-+H2O +CO2CaCO3↓+2HClO

進(jìn)行完全后，又發(fā)生

CaCO3+H2O +CO2Ca2++2HCO-3

所以總反應(yīng)為：

ClO-+H2O +CO2HCO-

3+HClO

（2）NH3·H2O吸收SO2先生成（NH4）2SO3，（NH4）2SO3跟過(guò)量SO2和水反應(yīng)成NH4HSO3：

2NH3·H2O+SO22NH+4+SO2-3+H2O

SO2-3+H2O+SO22HSO-3 （+NH3·H2O +SO2NH+4+HSO-3

三、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度不同時(shí)的離子方程式書寫——守恒法

例3 寫出a mol Cl2通入b mol FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

解析 溶液中Fe2+、 Br-均可被Cl2所氧化，由于還原性Fe2+>Br-，當(dāng)Cl2的量變化時(shí)，可能只有Fe2+被氧化、Fe2+和Br-均被氧化或Fe2+氧化后Br-部分氧化，先寫出兩個(gè)極端反應(yīng)離子方程式，再根據(jù)電荷守恒配平。

若n（Cl2）n（FeBr2）

=ab≤12，Cl2不足，則

Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

若n（Cl2）n（FeBr2）=ab≥32， Cl2過(guò)量，則

3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++2Br2+6Cl-

若n（Cl2）n（FeBr2）處在

12

由電荷守恒規(guī)則，有2b-x=3b-2a，從而x=2a-b，

故aCl2+bFe2++（2a-b）Br-

bFe3+ +2a-b2Br2+2aCl-

這類反應(yīng)若題目未指明反應(yīng)物的相對(duì)用量，則按何種用量比去書寫都是可以的。無(wú)論如何不足量的反應(yīng)物中各參加反應(yīng)的離子數(shù)目之比必須和化學(xué)式相符合，而過(guò)量的反應(yīng)物各參加反應(yīng)的離子則根據(jù)用量確定。