高考化學沖刺試題

■河北省宣化縣第一中學 欒春武

高考化學沖刺試題

■河北省宣化縣第一中學 欒春武

可能用到的相對原子質量:H1 He4

C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ni59 Cu 64

第Ⅰ卷(共48分)

一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。

1.化學在生產、生活中有廣泛應用,下列對應關系正確的是( )。

選項化學性質實際應用A碳元素的非金屬性比硅強_____________將石英和碳粉的混合物高溫下反應制備粗硅___ _B_乙醇能使蛋白質變性無水乙醇作醫用消毒劑_C_明礬溶液顯酸性明礬作凈水劑D油脂在堿性條件下水解_______________熱的NaOH溶液鑒別植物油和礦物油__________

2.下列說法正確的是( )。

A.溶液和膠體的本質區別為是否能產生丁達爾效應

B.K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內

C.用帶玻璃塞的細口試劑瓶保存氫氟酸

D.CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃氣體

3.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是( )。

A.4.0g氦氣中含有的最外層電子數為4NA

B.3.9g2H37Cl中含有的中子數為2.1NA

C.標準狀況下,11.2L丙烷中含有的非極性鍵數目為NA

D.100mL1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的分子數目大于0.1NA

4.已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=2.0× 10-11,Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。該溫度下,關于含有Mg(OH)2和Mn(OH)2兩種固體的懸濁液,下列說法正確的是( )。

B.若加入少量NaOH,Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Mn(OH)2]均減小

C.若加入少量MgCl2,溶液中的c(Mg2+)和c(Mn2+)均增大

D.若升高溫度,Mg(OH)2和Mn(OH)2兩種固體的質量均不變

5.下列離子方程式正確的是( )。

A.加熱TiCl4濃溶液制備TiO2·xH2O: Ti4++(x+2)H2O??TiO2·xH2O+4H+

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量KOH溶液:+OH-??NH3↑+H2O

C.鋼鐵發生吸氧腐蝕時的正極反應:O2+4H++4e-??2H2O

D.酸性KI溶液中通入O2:4H++2I-+ O2??2H2O+I2

6.下列說法正確的是( )。

A.化學反應中,化學能全部轉化為熱能

C.測定中和熱時,用銅制攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒不影響測定結果

D.反應C(s)+CO2(g)??2CO(g) ΔH>0在較高溫度下能自發進行

A.分子式為C15H14O4

B.苯環上的一氯代物有7種

C.能發生氧化反應和取代反應

D.1molM與足量的Na反應,最多消耗3molNa

8.25℃時,下列溶液中的微粒濃度的關系正確的是( )。

A.pH=4的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1

B.物質的量濃度相等的①(NH4)2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c():①<②

C.pH=3的0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c()>c(H+)> c(OH-)

D.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中: c(OH-)=c()+c(H2CO3)+c(H+)

9.下列實驗操作和現象所得結論正確的是( )。

圖1

10.一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖1所示。該電池放電時,下列說法中正確的是( )。

A.離子交換膜選用陽離子交換膜(只允許陽離子通過)

B.正極的電極反應為NiO(OH)+H2O +e-??Ni(OH)2+OH

C.導線中通過1mol電子時,理論上負極區溶液質量增加1g

D.充電時,碳電極與電源的正極相連

11.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成,25℃時,0.01mol·L-1甲溶液與W同周期,且W的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法中正確的是( )。

A.原子半徑:X

B.最簡單氫化物的穩定性:Y>W

C.Z分別與Y、Z組成的化合物中化學鍵類型均相同

D.粘有W的單質的試管可用酒精洗滌

12.T℃時,向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4,發生反應:

NH2COONH4(s)???CO2(g)+ 2NH3(g) ΔH>0

5min達到平衡時,測得容器中NH2COONH4(s)的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是( )。

A.0~5min內,v(CO2)= 0.16mol·L-1·min-1

B.氨氣體積分數不變時,該反應一定達到平衡狀態

C.平衡后,縮小容器容積,重新建立平衡時,c(CO2)增大

D.其他條件不變,若將原容器改為絕熱容器,則達到平衡時,NH2COONH4的轉化率小于80%

13.乙烯間接水合法合成乙醇分兩步完成,反應過程中的能量變化如圖2所示。對于在密閉容器中進行的合成反應,下列說法不正確的是( )。

圖2

A.H2SO4是乙烯間接水合法合成乙醇的催化劑

B.縮小容器容積,乙烯的轉化率增大

C.反應①和反應②均為放熱反應

D.反應②的反應熱ΔH= -(E3-E4)kJ·mol-1

14.已知:加熱條件下,含高價態錳元素的化合物能被Cl-還原為Mn2+,氧化產物為Cl2。將1.0molKMnO4加熱,生成標準狀況下5.6L氣體后停止加熱;向殘留固體中加入足量濃鹽酸,在加熱條件下充分反應,又生成bmol氣體,則b等于( )。

A.2 B.1 C.0.5 D.0.25

15.某小組以石膏(CaSO4·2H2O)為主要原料制備(NH4)2SO4的流程如下:

下列說法正確的是( )。

A.氣體B是NH3,可循環利用

B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗

C.操作Ⅱ中,可用蒸發結晶的方法得到純凈的(NH4)2SO4

D.整個過程的總反應方程式為CaSO4+ CO2+2NH3+H2O??CaCO3↓+ (NH4)2SO4

圖3

16.25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.75×10-5。該溫度下,用0.01mol·L-1鹽酸滴定10mL amol·L-1氨水,鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關系如圖3所示。下列說法正確的是( )。

B.原氨水的物質的量濃度約為1.006× 10-2mol·L-1

C.B、D兩點溶液中水電離出來的c(OH-):B

D.C點溶液中的H2O不發生電離

第Ⅱ卷(共52分)

二、非選擇題:本卷包括必考題和選考題兩部分。第17-19題為必考題,每個試題考生都必須作答。第20-21題為選考題,考生根據要求作答。

(一)必考題:共37分。

17.(13分)氮化鋁(AlN)是一種綜合性能優良的陶瓷材料,能緩慢水解,不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產品純度,設計實驗如下。

Ⅰ.制備AlN。

(1)實驗時,以空氣為原料制備N2。按氣流由左向右的方向,圖4所示裝置的正確連接順序為:j→____→i(填儀器接口字母編號)。

圖4

(2)上述裝置中,需要檢漏的儀器名稱為____。

(3)試劑X的作用為____。

(4)裝置D中發生反應的化學方程式為____。

Ⅱ.測定產品純度。

(5)設計實驗證明裝置D的產品中含有Al單質:____。

(6)測定產品純度:取裝置D中產品4.37g,加入足量NaOH濃溶液;通入水蒸氣,將生成的氣體全部蒸出,用V1mL c1mol·L-1的鹽酸吸收;以酚酞作指示劑,用c2mol·L-1的NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸,達到滴定終點時,消耗V2mLNaOH標準溶液。則:

①達到滴定終點的現象為____。

②產品中AlN的質量分數為____。

18.(12分)以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO5(OH)4,含少量SiO2、CuCO3]為原料,制備CuSO4·5H2O的流程如下。

已知:ⅰ.溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。

ⅱ.相關試劑成分和價格如表1所示。

表1

ⅲ.25℃時,該流程中金屬離子生成氫氧化物時,開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。

表2

請回答:

(1)FeCu4SiO5(OH)4用氧化物的形式可表示為____。

(2)結合題中信息,所選用的試劑1的名稱為____;加入該試劑時,所發生反應的離子方程式為____。

(3)加入試劑2,需調節溶液的pH的合理范圍為____;試劑2可以選擇下列物質中的____(填選項字母)。

A.Cu B.CuO

C.Cu(OH)2D.Fe

(4)25℃時,Cu(OH)2的溶度積常數Ksp[Cu(OH)2]=____。

(5)CuSO4·5H2O溶液可用于電解精煉銅。電解精煉銅時,導線中通過9.632× 104C的電量時,理論上陰極質量增加____g。(已知:1個電子的電量為1.6×10-19C)

③H2(g)+Cl2(g)??2HCl(g) ΔH3= -185kJ·mol-1

④相關化學鍵的鍵能數據如表3所示。

表3

請回答:

(1)根據化學反應原理,縮小容器容積對反應②的影響為____。

(2)根據反應①和表中數據計算,x= ____。

①ΔH4=____。

②該反應正、逆反應平衡常數與溫度的關系如圖5所示,其中表示正反應平衡常數K正的曲線為____(填“A”或“B”),理由為____。

圖5

③T1℃時,該反應的平衡常數K= ____。該溫度下,起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol始時,v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

(二)選考題:共15分。請考生從兩道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。

20.【化學——選修3:物質結構與性質】(15分)

鐵和銅都是生產、生活中應用廣泛的金屬,能形成很多種合金和化合物。請回答:

(1)基態Cu+的價層電子排布圖為____。基態Fe3+中有____種運動狀態不同的電子。

(2)鐵單質能形成Fe(CO)5,其熔點為-21℃,沸點為102.8℃。則Fe(CO)5晶體的類型為____;其分子σ鍵和π鍵的數目之比為____。與CO互為等電子體的離子符號為____(任寫一種)。

(3)銅元素的焰色反應呈綠色,很多金屬元素能發生焰色反應的微觀原因為____。

(4)[Cu(NH3)4]SO4中,所含基態非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為____。陰離子的空間構型為____;其中心原子的雜化軌道類型為____。

(5)鐵單質的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積,晶胞參數為apm;銅單質的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積,晶胞參數為bpm。則兩種晶體中,鐵原子和銅原子的配位數之比為____;晶體的密度之比為____(用代數式表示)。

21.【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)

A是重要的有機合成中間體,以A為原料合成香料M和線型高分子樹脂N的路線如下所示(部分反應條件和物質略去)。

已知:①A是芳香烴的含氧衍生物,其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的54倍;

②有機物分子中,同一個碳原子上連接兩個—OH不穩定,會自動失水;

③RCHO+R'CH2CHO表示烴基或氫原子)。

請回答:

(1)A的化學名稱為____。N的結構簡式為____。

(2)D中含氧官能團的名稱為____。C的分子中最多有____個原子共平面。

(3)B→C時,第一步轉化的反應類型為____。

(4)E→M的化學方程式為____。

(5)L是D的一種同系物,比D少1個碳原子且存在順反異構;核磁共振氫譜中有6種吸收峰。則L的順式結構簡式為____。

(6)同時滿足下列條件的E的同分異構體有____種(不考慮立體異構),任寫其中一種的結構簡式:____。

①苯環連有兩個取代基

②能發生銀鏡反應

③能與NaHCO3反應生成CO2

參考答案:

1.D 解析:石英與碳粉的反應中,碳作還原劑,不能體現碳比硅的非金屬性強,A項錯誤;醫用酒精的體積分數為75%,而非無水乙醇,B項錯誤;明礬凈水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體,吸附水中懸浮雜質, C項錯誤;植物油的主要成分為酯類,在熱的NaOH溶液中水解使液體不分層,而礦物油主要成分為烴類,在堿性條件下不能水解,液體分層,故熱的NaOH溶液可用于鑒別植物油和礦物油,D項正確。

2.D 解析:溶液和膠體的本質區別為分散質粒子大小不同,A項錯誤;不同類別的試劑不能存放于同一藥品櫥內,B項錯誤;氫氟酸能腐蝕玻璃,C項錯誤;CH4和C2H4屬于氣態烴類,易燃燒,D項正確。

3.A 解析:氦分子為單原子分子,4.0g氦氣含有1molHe原子,最外層電子數為2NA,A項錯誤;1mol2H37Cl含有的中子數為21NA,3.9g2H37Cl的物質的量為0.1mol,含有的中子數為2.1NA,B項正確;1mol丙烷中含有的非極性鍵數目為2NA,則0.5mol丙烷中含非極性鍵數目為NA,C項正確; CH3COOH溶液中含有CH3COOH和H2O分子,故100mL1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的分子數目大于0.1NA,D項正確。

5.A 解析:TiCl4水解生成TiO2·xH2O, A項正確;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量KOH溶液時,OH-先與Fe2+反應,B項錯誤;吸氧腐蝕的正極反應式為O2+2H2O+ 4e-??4OH-,C項錯誤;酸性KI溶液中通入O2的離子方程式為4H++4I-+O2??2H2O+2I2,D項錯誤。

6.D 解析:化學反應中,化學能可能轉化為熱能、光能、電能等多種形式的能量,A項錯誤;碳的燃燒熱為1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量,B項錯誤;銅制攪拌棒散熱快,所測放熱值偏小,C項錯誤;反應自發進行的條件為ΔG=ΔH-TΔS<0,C(s)+ CO2(g)??2CO(g) ΔH>0為熵增的吸熱反應,故需在較高溫度下自發進行,D項正確。

7.B 解析:由結構簡式知M的分子式為C15H14O4,A項正確;由對稱原則和單鍵可旋轉的特點,M苯環上的一氯代物有4種,B項錯誤;M能燃燒,且醇羥基也能被氧化,故能發生氧化反應,羧基、羥基、苯環上的氫原子均能發生取代反應,C項正確;醇羥基、羧基均能與Na反應,故1molM與足量的Na反應,最多消耗3molNa,D項正確。

8.C 解析:pH=4的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,A項錯誤;物質的量濃度相等的①(NH4)2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c():①>②,B項錯誤;pH=3的0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中,c(Na+)>c(),的電離程度大于水解程度,故c(H+)>c(OH-),少量電離, c()>c(H+),C項正確;由質子守恒式知,c(OH-)=c)+2c(H2CO3)+ c(H+),D項錯誤。

9.A 解析:由現象,KNO3不水解而Na2SiO3水解,則酸性:HNO3>H2SiO3,非金屬性:N>Si,A項正確;使濕潤的KI-淀粉試紙變藍的氣體不一定為Cl2,B項錯誤;濃硫酸不能吸收揮發出來的HCl,CuSO4也不能檢測SO2中混有的HCl,C項錯誤;FeCl3與Cu反應還會有CuCl2生成,D項錯誤。

10.B 解析:由信息知,碳電極為負極,電極反應式為H2+2OH--2e-??2H2O, Ni電極為正極,電極反應式為NiO(OH)+ H2O+e-??Ni(OH)2+OH-,故離子交換膜應選用陰離子交換膜,A項錯誤、B項正確;導線中通過1mol電子時,負極表面有0.5molH2參加反應,溶液質量增加1g,同時有1molOH-通過陰離子交換膜遷移進負極區,溶液質量又增加17g,共增加18g,C項錯誤;充電時,碳電極與電源的負極相連, D項錯誤。

11.B 解析:由信息推知,X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。則原子半徑:HH2S,B項正確;Na2O2含有離子鍵和非極性鍵,Na2S中只含離子鍵,C項錯誤;硫單質微溶于酒精,易溶于CS2,故用CS2洗滌粘有硫單質的試管,D項錯誤。

12.D 解析:由信息知,平衡時, NH2COONH4(s)的物質的量為0.2mol,生成的CO2為0.8mol,NH3為1.6mol。0~5min內,用CO2表示該反應速率為項錯誤;起始只加入NH2COONH4(s),從反應開始到建立平衡,氨氣的體積分數保持不變,B項錯誤;該反應的平衡常數K= c(CO2)·c2(NH3),縮小容器容積,平衡常數不變,則c(CO2)不變,C項錯誤;原容器中NH2COONH4的轉化率為80%,該反應為吸熱反應,改為絕熱容器后,反應開始,容器內溫度降低,反應向正向進行的程度小, NH2COONH4的轉化率減小,D項正確。

13.D 解析:由圖像信息知,乙烯間接水合法合成乙醇的兩步反應分別為:

14.A 解析:KMnO4中Mn原子得電子的總物質的量為1.0mol×5=5.0mol。生成O2時氧原子失電子的物質的量為原子失電子的物質的量為2bmol,根據電子守恒得,1.0mol+2b=5.0mol,b=2,A項正確。

15.D 解析:由信息,A為NH3,B為CO2,濾渣為CaCO3,A項錯誤;過濾不需分液漏斗,B項錯誤;(NH4)2SO4受熱易分解, C項錯誤;整個過程完成了CaSO4轉化為CaCO3并制備(NH4)2SO4的過程,D項正確。

16.B 解析:一定溫度下,適當稀釋氨水,c(OH-)減小,c(NH+4)減小,Kw不變,圖知,鹽酸和氨水等體積混合,溶液的pH= 7,則c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1, c()=c(Cl-)=0.01mol·L-1÷2= 0.005mol·L-1,c(NH3·H2O)=amol·L-1÷ 2-0.005mol·L-1,根據:Kb=1.75× 10-5=0.005mol·L-1×1×10-7mol·L-1÷ (amol·L-1÷2-0.005mol·L-1),計算得a約為1.006×10-2mol·L-1,B項正確;B點溶液為NH3·H2O和NH4Cl的混合液, pH=9時,溶液中水電離出來的c(H+)= 1×10-9mol·L-1,D點溶液為NH4Cl和HCl的混合液,pH=5時,溶液中水電離出來的c(OH-)=1×10-9mol·L-1,二者水電離程度相同,C項錯誤;C點溶液顯中性,水電離出來的c(OH-)=c(H+),D項錯誤。

17.(13分)Ⅰ.(1)fedcab(或ba)gh (或hg)(2分)

(2)分液漏斗(1分)

(3)吸收空氣中的水蒸氣,避免其與還原鐵粉反應干擾實驗(2分,其他合理答案也給分)

Ⅱ.(5)取D中產品少量加入足量稀硫酸,有無色無味的可燃性氣體生成,則產品中含有Al單質(2分,其他合理答案也給分)

(6)①滴入最后一滴NaOH標準溶液時,溶液從無色恰好變為淺紅色,半分鐘不變色(2分)

解析:Ⅰ.(1)高溫下,空氣中的CO2、O2和H2O(g)會干擾實驗,應先用NaOH溶液除去CO2,再用濃硫酸除去水蒸氣,最后用還原鐵粉除掉O2,進而使N2與Al高溫反應,最后用堿石灰阻止空氣進入裝置,避免產品變質。

(2)由題圖信息知,該裝置中的分液漏斗洗凈后需檢漏。

(3)由題中信息知,裝置C中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2,裝置A中還原鐵粉的作用為除去O2,故試劑B中試劑X為濃硫酸,其作用是干燥氮氣,避免水蒸氣進入裝置A中與還原鐵粉反應。

(4)裝置D為生成AlN的裝置,可寫反應方程式。

Ⅱ.(5)向含有AlN和Al的固體混合物中加入稀硫酸,AlN生成Al2(SO4)3和(NH4)2SO4,Al生成Al2(SO4)3和H2,檢驗H2的生成即可證明有Al單質。

(6)①強堿滴定強酸時,以酚酞為指示劑,顏色變化描述為由無色變為淺紅色時,更接近恰好完全反應,滴定誤差更小。

②由關系式AlN~NH3~HCl, NaOH~HCl可知,n(AlN)=n(HCl)-n(NaOH),計算可得AlN的質量分數為

18.(12分)(1)FeO·4CuO·SiO2·2H2O(1分)

(2)漂液(1分) ClO-+2Fe2++2H+??Cl-+2Fe3++H2O(2分)

(3)3.7≤pH<4.0(2分) BC(2分,漏選得1分,錯選不得分)

(4)1.0×10-20(2分)

(5)32(2分)

解析:(1)硅酸鹽改寫成氧化物形式時,根據組成和元素守恒,按照相對活潑金屬氧化物→相對不活潑金屬氧化物→SiO2→H2O的順序書寫。

(2)氧化1molFe2+所需NaClO、H2O2、HNO3的物質的量分別為0.5mol、0.5mol、1mol,質量分別為37.25g、17g、63g,費用分別為37.25g÷25.2%×450元÷106g= 0.067元、17g÷30%×2400元÷106g= 0.136元、63g÷98%×1500元÷106g= 0.096元,故選漂液可以節約成本,引入的離子不干擾后續生產,也不產生污染性氣體。根據氧化還原反應和離子反應的配平原則,可寫離子方程式。

(3)加入試劑2的目的是為了使Fe3+沉淀完全而Cu2+不沉淀,由題表信息可知調節pH的范圍。加入難溶性的CuO和Cu (OH)2以增大pH,使Fe3+沉淀完全而Cu2+不沉淀,且不引入新雜質,故選B、C。

(4)由題表信息,在25℃、Cu2+沉淀完全時,c(Cu2+)=1.0×10-5mol·L-1;溶液的pH=6.5,則c(OH-)=10-7.5mol·L-1,則Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-5×(10-7.5)2= 1.0×10-20。

(5)導線中通過9.632×104C的電量時,轉移電子的物質的量為1mol,則陰極生成Cu的質量為0.5mol×64g·mol-1=32g。

19.(12分)(1)反應速率加快,平衡向正反應方向移動,反應物的轉化率增大(2分,速率、平衡兩點變化,每答出一點得1分)

(2)615(2分)

(3)①-118kJ·mol-1(2分)

②B(1分) 該反應的正反應方向為放熱反應,升高溫度,平衡常數減小(2分)

③1(2分) =(1分)

解析:(1)反應②為氣體氣體分子總數減小的反應,則縮小容器容積,反應速率加快,平衡向正反應方向移動。

(2)反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,由反應①ΔH1=-54kJ·mol-1=xkJ·mol-1-348kJ·mol-1+432kJ·mol-1-412kJ·mol-1-341kJ·mol-1,則x=615。

(3)①ΔH4=ΔH1-ΔH2+ΔH3= -118kJ·mol-1。

②由ΔH4=-118kJ·mol-1,該反應的正向為放熱反應,升高溫度,平衡常數減小,則為曲線B。

③由圖知,T1℃時,正、逆反應的平衡常數相等,又因為正、逆反應平衡常數互為倒數,則正反應和逆反應的平衡常數均為1。由題中數據計算得Qc=1=K,則開始時v(正)=v(逆)。

(2)分子晶體(1分) 1∶1(2分)

CN-(或C22-等合理答案即可得分)(1分)

(3)電子由較高能級的激發態躍遷到較低能級的激發態乃至基態時,會以光的形式釋放能量,形成焰色反應(2分)

(4)N>O>S>H(2分) 正四面體(1分) sp3(1分)

解析:(1)銅元素的原子序數為29,則基態Cu+的價層電子電子排布式為3d10。鐵元素的原子序數為26,基態Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,則其含有23種運動狀態不同的電子。

(2)Fe(CO)5的熔沸點相對較低,故為分子晶體;分子中含有10個σ鍵和10個π鍵,個數之比為1∶1。根據等電子體的含義,可寫出與CO互為等電子體的離子符號。

(3)某些金屬元素的焰色反應的微觀原因是電子躍遷釋放的光能,使灼燒時火焰呈現特殊顏色。

(4)[Cu(NH3)4]SO4中的非金屬元素為N、O、S、H,根據其基態原子的非金屬性和各能級軌道的電子排布特點可比較其第一電離能的大小順序。SO24-中S原子的價層電子對數目為4,則其軌道雜化類型為sp3,SO24-的空間構型為正四面體。

(5)體心立方堆積的晶胞中,鐵原子的配位數為8,面心立方最密堆積的晶胞中,銅原子的配位數為12,故二者配位數之比為2∶3。鐵單質的晶體的密度為

21.(15分)(1)2-甲基苯酚或鄰甲基苯酚