高考化學實戰演練

■本刊編輯部

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1.下列各項表達中正確的是( )。

A.SiO2既能表示物質的組成,又能表示物質的分子式

B.18272Hf(鉿-182)與18274W(鎢-182)互為同位素

D.標準狀況下,質量相等,體積不相等的N2和C2H4的分子數相等

2.某鏈狀有機物的分子式為C4H8O2,且能與NaOH溶液反應,則該有機物的同分異構體共有(不考慮立體異構)( )。

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

3.下列各組物質中能夠發生反應,且甲為取代反應,乙為加成反應的是( )。

選項甲乙_A_ _甲烷與氯水(光照)__ _乙烯與溴的四氯化碳溶液_B_ _苯與液溴(鐵粉)甲苯與氫氣(催化劑、______加熱) C乙醇(濃硫酸、170℃)丙烯與酸性高錳酸鉀溶液D葡萄糖與銀氨溶液(水浴加熱)________ _氯乙烯與氫氣(催化劑、加熱)______________________

4.下表關于化學方程式的評價正確的是( )。

選項反應方程式評價______ A向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸: Fe(OH)2+2H+??Fe2++2H2O正確B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O???_____Fe(OH)3(膠體)+3H+錯誤。應用“??”且需標明加熱條件C向Na2S溶液中滴入CuSO4溶液: S2-+Cu2+??CuS↓錯誤。應生成沉淀和氣體________ D漂白粉溶液在空氣中失效: ClO-+CO+H2O??HClO+ __________HCO-3__________________________________________ _________________________正確

5.已知鎳氫電池的某極是儲氫合金X (合金X結合氫氣的形式可表示為XH6),另一電極為NiOOH/Ni(OH)2,其總反應式為法正確的是( )。A.充電時電源的正極與電池的X極相連B.放電時負極電極反應式為XH6+6e-??X+6H+

C.充電時陽極電極反應式為6Ni(OH)2+6OH--6e-??6NiOOH+6H2O

D.電池放電時反應了1molXH6,若用于電解水,理論上可得到16g氧氣

6.下列有關說法正確的是( )。

A.某物質的水溶液顯酸性,則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B.0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋時,

C.0.1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中離子濃度大小順序為:c(CO2-3)>c(Fe3+) =c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

D.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液與0.1mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+ c(OH-)

7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態,元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列有關說法不正確的是( )。

A.元素A、B形成的化合物在常溫下一定為氣體

B.一定條件下,元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間能相互發生反應

C.工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D.C、E形成的化合物在熔化時能導電,說明該化合物中一定存在離子鍵

8.0.98gCu(OH)2固體樣品受熱的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖1所示。

請回答下列問題:

(1)試確定100~270℃時固體物質A的化學式為____,寫出推斷過程:____。

圖1

(2)取第一階段的產物A,加熱至1026℃,得到一種紅色固體物質B和一種氣體,根據圖示提供的數據寫出A受熱生成B的化學方程式:____。將物質B加入到足量的稀硫酸中可以得到一種藍色溶液,在溶液底部有紅色固體析出,該反應的離子方程式為____。

(3)通過上述表格中的數據及變化曲線對物質B進行的實驗可以得出A與B的穩定性大小的結論是:高溫時____,在酸性溶液中____。

(4)對(2)中B與稀硫酸反應后的混合體系進行過濾,在濾液中通入足量硫化氫,使溶液中的Cu2+轉化為CuS,測得溶液的pH= 1,c(S2-)=5.0×10-6mol·L-1。則原來濾液中的c(Cu2+)=____,沉淀后的溶液中c(Cu2+)=____。[Ksp(CuS)=8.5×10-45]

9.研究碳及其化合物的性質、用途具有非常重要的意義。

(1)在常溫下,碳酸與次氯酸的電離常數如表1所示。

請根據上述酸的電離常數回答下列問題:

①相同溫度下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,溶液pH最大的是____(填化學式)。

②相同溫度下,1mol·L-1的HClO溶液的電離常數____(填“大于”、“小于”或“等于”) 0.1mol·L-1的HClO溶液的電離常數。

③在等物質的量濃度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中,下列各種粒子濃度關系正確的是____。

表1___

A.c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-)

B.c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+)

C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-3)+ c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+ c(ClO-)+c(OH-)

(2)甲醇是目前推廣車用燃料,該物質可用天然氣(主要成分為CH4)合成。變化的曲線是_____(填圖2中的序號)。

(3)工業上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣在高溫下的反應: C(s)+H2O(g)H2(g)。在一定溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中加入1molC和1molH2O發生上述反應。

①一段時間后,下列物理量不再發生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態的有____(填序號)。

A.容器內混合氣體的密度

B.容器內混合氣體的壓強

C.H2O(g)的物質的量濃度

D.CO的體積分數

②若2min時反應達到平衡,混合氣體的平均相對分子質量為16,則平均反應速率v(CO)=____;該溫度下的平衡常數K=____。

③平衡時,若增加C的物質的量,則平衡____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)燃料電池所用燃料為可燃性氣體,例如以CO為燃料就可以制作原電池,這種電池的一個電極中通入O2,另一個中通入CO,電解質采用的是熔融碳酸鹽,由此可知該燃料電池放電時的負極反應式為____,如果使用該電池電解飽和食鹽水制取NaClO,則理論上生成1molNaClO需要標準狀況下的氧氣的體積為____L。

10.某化學研究性學習小組同學提出從含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案,并向老師咨詢,老師就以下幾個方面與同學們展開討論。

方案甲:

(1)兩個方案哪個符合當前生產的綠色理念,為什么?

答:____。

(2)寫出方案甲步驟②③中與銅有關的反應的離子方程式:____。

(3)老師建議,無論是方案甲還是方案乙,在“加鐵屑”這一步時,均應加入略過量的鐵屑,目的是____。

(4)老師請同學們用化學方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑。請你填寫表2。

表2

(5)為了提高原料的利用率,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥,得到一種帶結晶水的硫酸亞鐵晶體。

研究小組按老師的建議完成上面操作步驟,獲得晶體后對其進行檢測。

①先取ag晶體進行脫水實驗,獲得無水固體(a-1.26)g。

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol·L-1的BaCl2溶液,當滴加10.00mL溶液時,沉淀恰好完全。

研究小組通過計算測知該晶體的化學式為____。

11.【化學——選修3:物質結構與性質】

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期,且原子序數依次增大,其相關信息如表3。

表3

(1)N元素的基態原子的核外電子排布式為____,與N同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與N原子相同的元素有____(填元素符號)。

(2)XY3分子的空間構型為____,中心原子X的雜化類型為____。

圖3

(3)圖3是金屬M和N所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中M和N的原子個數比為____。

(4)單質W的晶體類型為____,1mol晶體中含有W—W鍵的數目為____(設NA為阿伏加德羅常數的值)。

(5)Y與W形成的分子中,其鍵角為____,其中所含σ鍵個數為____,該分子內所含化學鍵為____(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

12.【化學——選修5:有機化學基礎】

已知H是一種重要的化學工業的中間體,在很多領域有重要的應用。其結構簡式它是由最常見的幾種化工原料經過一系列反應制得的。其轉化過程如下(部分產物省略)。

已知以下信息:

C核磁共振氫譜中有五個峰;F能發生銀鏡反應;同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定,易脫水形成羰基。

試回答下列問題:

(1)A是環狀化合物,它的結構簡式為____。

(2)由甲苯生成C的反應類型為____。C的化學名稱為____。

(3)由D生成E的化學方程式為____。

(5)G的結構簡式為____。F→G需經歷兩步,①②能顛倒嗎?為什么?____。

參考答案

1.D 2.B 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A

8.(1)CuO

解得:n=2,故分解后固體氧化物為CuO。

(2)4CuO高溫2CuO+O↑ CuO+??2222H+??Cu2++Cu+H2O

(3)Cu2O比CuO穩定 CuO比Cu2O穩定

(4)0.05mol·L-11.7×10-39mol·L-1

9.(1)①Na2CO3②等于 ③A

(2)-126 Ⅰ

(3)①ABCD ②0.125mol·L-1·min-10.25mol·L-1③不

10.(1)方案乙。方案甲步驟①中會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧等

(3)確保銅完全被置換出來

(4)如表4。

表4

(5)FeSO4·7H2O

11.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1K、Cr

(2)平面三角形 sp2(3)1∶5 (4)原子晶體 2NA

(5)109°28' 4 極性鍵

(2)取代反應 2-氯甲苯(或鄰氯甲苯)

(責任編輯 謝啟剛)