淺析高中化學反應順序問題

摘要：眾所周知，高中化學全套教材里，反應方程式眾多，且無機反應不似有機反應，規律性不強，一直是學生學習和書寫的難點，不便于學生掌握。在無機反應里，很多時候牽涉到反應的先后順序問題，尤為重要，是解題的關鍵。本文將一些常見無機反應類型的先后規律進行了歸納總結，旨在幫助學生提高解題效率，減輕學生負擔。

關鍵詞：無機反應類型；先后順序；書寫方法；規律歸納總結

一、 引言

化學反應順序是指在某體系中加入或通入某物質后，若發生的化學反應（離子反應、氧化還原）有多個，則有順序之分。

在高中化學的學習里，學生的普遍感受是化學反應方程式很多，難以記憶和書寫，尤其以無機反應最難，其原因是無機反應規律性不強，特別是牽涉到反應順序時，更是難上加難。關鍵是學生在學習的時候只是去記憶反應方程式的結果，并沒有從本質上理解該反應的特點，所以學習起來一籌莫展。下面本文就一些無機中的常見反應類型，進行歸納總結和一些常見的處理方式方法，也只是幫助學生在解題時能夠找到途徑，大大簡化思考難度，提高解題效率和正確率。

二、 正文部分——依據反應類型的歸納總結

1. 化合物之間反應的先后順序問題

酸、堿、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或堿與鹽之間都能發生反應，應注意：

（1）復分解反應，先考慮酸堿中和反應，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應；

（2）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反應。

2. 由于實驗的實際操作引起的先后順序問題——與量有關系

向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，后考慮和體系中固體的反應。

3. 氧化還原反應之間的先后順序問題

氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。

離子的氧化性順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（來自于酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（來自于水）……

離子的還原性順序：S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH-

三、 結語

其實，化學反應的真實反應順序不僅包含以上的一些內容，還和反應物的用量有關系。所以它已涉及微觀化學和精細化學的一些知識，而在高中階段研究的沒有那么深入，真實反應歷程可能遠遠不止上面所說的那么簡單，也可能不全是上面總結的規律，但是在解決高中化學試題的時候，如果按照以上規律來解答，則會得出相應的正確結果，所以希望學生能夠掌握，以便達到解決問題的目的。

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作者簡介：

李雪松，安徽省合肥市，安徽省合肥市長豐縣合肥北城中學。endprint