元素及其化合物測試題(A卷)

■浙江省杭州外國語學校 李漢清 陳貴新(特級教師)

1.下列屬于非電解質的是( )。

A.葡萄糖 B.氫氧化鈉

C.氯化鉀 D.鐵

2.(改編)生產生活中離不開各類化學物質。下列物質中屬于鹽類的是( )。

A.燒堿 B.膽礬

C.水玻璃 D.金剛石

3.(改編)下列物質所屬類別正確的是( )。

A.膠體:淀粉溶液、氯化鐵溶液

B.混合物:福爾馬林、膽礬

C.烴:乙烯、氯乙烷

D.電解質:冰醋酸、硫酸鋇

4.(原創)下列有關物質的分類正確的是( )。

A.混合物:水玻璃、黃鐵礦、石炭酸

B.堿:Mg(OH)2、NH3·H2O、Al(OH)3

C.堿性氧化物:CaO2、K2O、Fe2O3

D.分子晶體:NH3、Ar、乙醇

5.下列物質溶于水后,溶液能導電,但既不是電解質,也不是非電解質的是( )。

A.二氧化硫 B.冰醋酸

C.氧化鈣 D.漂白粉

6.下列離子方程式不正確的是( )。

B.金屬鈉和水反應:2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑

C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水:2Fe2++H2O2══2Fe3++O2↑+2H+

D.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應:SO3+Ba2++H2O══BaSO4↓+2H+

7.下列離子方程式書寫正確的是( )。

A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量

C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2══CaCO3↓+H2O

D.向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時間后變藍:4I-+O2+4H+══2I2+2H2O

8.將足量的SO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是( )。

9.已知:將amolCl2通入含bmolNaOH的溶液中,兩者恰好完全反應,產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。溫度不同,三者的量也不同。下列說法不正確的是( )。

A.改變溫度,當產物中NaClO3的物質的量最大時,發生的離子反應為

B.某溫度下,反應后若溶液中c(ClO-)∶發生的離子反應為

C.參加反應的Cl2與NaOH的物質的量關系一定是a=0.5b

D.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量可能為bmol

10.下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )。

A.室溫下,測得氯化銨溶液pH＜7,證明一水合氨是弱堿:

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:

D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:

11.在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應,其反應方程式為2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2。現向FeCl3溶液中加入agCu粉,完全溶解后,再加入bgFe粉,充分反應后尚有cg殘余固體。若c＜a,則下列說法正確的是( )。

A.殘余固體全部是Cu

B.殘余固體可能為Fe和Cu的混合物

C.最后得到的溶液可能含有Fe3+

D.殘余固體是Fe,溶液中一定不含Cu2+

12.制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中,需對過濾出產品的母液(pH＜1)進行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是( )。

C.加入過量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、

①取少量該溶液,加入足量稀硫酸,無明顯現象。

②取①反應后的溶液,加入足量濃NaOH溶液,最終得到紅褐色沉淀,并伴有刺激性氣味氣體產生。

下列說法不正確的是( )。

C.該溶液中至少含有4種離子

D.另取該溶液,加入適量氯水和淀粉溶液,若溶液顯藍色,即可確定該溶液中只含

14.稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反應,生成NH31792mL(標準狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為( )。

A.1∶1 B.1∶2

C.1.87∶1 D.3.65∶1

下列說法正確的是( )。

B.原溶液中c(Fe3+)=0.4mol·L-1

C.溶液中至少有4種離子存在,其中Na+一定存在,且c(Na+)≥0.6mol·L-1

D.取少量原溶液于試管中,先加入適量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液成血紅色,則含有Fe2+

16.三氟化氮(NF3)是微電子工業中一種優良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環境中能發生反應3NF3+5H2O══2NO+HNO3+9HF,下列有關該反應的說法正確的是( )。

A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B.HF是還原產物

C.還原劑和氧化劑的物質的量之比是2∶1

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

17.下列有水參加的反應中,屬于氧化還原反應但水既不是氧化劑也不是還原劑的是( )。

A.CaH2+2H2O══Ca(OH)2+2H2↑

B.2F2+2H2O══4HF+O2↑

C.Mg3N2+6H2O══3Mg(OH)2↓+2NH3↑

D.SO2+Cl2+2H2O══2HCl+H2SO4

18.Cl2是紡織工業中常用的漂白劑,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。和Cl2反應的產物之一為下列說法中不正確的是( )。

A.該反應中Cl2發生還原反應

C.脫氯反應后,溶液的酸性增強

D.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業的漂白劑

19.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下能產生Cl2。下列關于混鹽的判斷不正確的是( )。

A.該混鹽與硫酸反應產生1molCl2時轉移2NA個電子

B.該混鹽的水溶液顯堿性

C.該混鹽具有較強的氧化性

D.該混鹽中的氯元素的化合價為+1和-1

20.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是( )。

A.3Cl2+6FeI2══2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2══FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl(濃)══2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I-══2Fe2++I2

21.現有下列三個氧化還原反應:

①2FeCl3+2KI══2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2══2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的試劑是( )。

A.Cl2B.KMnO4

C.FeCl3D.HCl

22.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉化關系(未配平):

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( )。

A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X

A.氧化劑是SiO2

B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C.碳在反應中只作還原劑

D.若生成1molSiC,則轉移電子2mol

24.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16,則x的值為( )。

A.2 B.3 C.4 D.5

25.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。下列說法不正確的( )。

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1

C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是80%

D.得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL

26.根據要求寫出下列離子方程式:

(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發生反應的離子方程式:___。

(2)在以上中性溶液中,繼續滴加Ba(OH)2溶液,請寫出發生反應的離子方程式:____。

27.輝銅礦中銅的化合物主要是Cu2S。只要鼓入足夠的空氣充分煅燒,Cu2S可以全部轉化成為Cu2O和SO2。實際冶銅時,操作者控制了溫度和空氣的用量,只將約三分之二的Cu2S轉化為Cu2O,在不另外使用還原劑的情況下,上述銅的化合物在煅燒過程中再反應就得到了粗銅。請寫出所述制取粗銅的兩步反應的化學方程式:___,____。

28.向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發生反應:Mn2++

(1)該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是____。若反應中有0.1mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑的物質的量為____mol。

(2)若將該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他生成物還有____。

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變為紫紅色溶液,有Bi3+生成,則相應的離子方程式為____。

29.合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質的量之比為4∶5,其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為____。

(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1∶2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為____(用小數表示)。

(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發生如下反應:

為制得這種活性最高的催化劑,應向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為____g。

30.粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗:

①取適量A進行鋁熱反應,產物中有單質B生成。

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L-1鹽酸中,得溶液C。

③將①中得到的單質B和溶液C反應,放出1.12L(標準狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質B。

④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。

請填空:

(1)①中引發鋁熱反應的實驗操作是____,產物中的單質B是____。

(2)②中所發生的各反應的化學方程式是____。

(3)③中所發生的各反應的離子方程式是____。

(4)若溶液D的體積仍為0.15L,則該溶液中c(Mg2+)為____,c(Fe2+)為____。(保留兩位小數)

31.鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。

完成下列計算:

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣,故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉____g。

(2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換劑。5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。

①溶液中氫氧根離子的物質的量濃度為____(忽略溶液體積變化)。

②該鈉鉀合金的化學式為____。