有關阿伏加德羅常數(shù)的高考選擇題應試技巧

（陜西省寶雞市烽火中學 陜西寶雞 721006）

有關阿伏加德羅常數(shù)的選擇題是高考化學常考題型，例如2018年理綜全國卷一的第10題、全國卷二的第11題、2017年理綜全國卷二的第8題、全國卷三的第10題、2016年理綜全國卷一的第8題等均為有關題型，主要考查一些微觀粒子的數(shù)目計算，原理簡單，但涉及的知識面較廣，學生容易出現(xiàn)會做基本運算，但由于某個知識點掌握不到位，導致丟分現(xiàn)象。例如不熟悉金剛石的結(jié)構(gòu)，就無法計算出12g金剛石中含碳碳單鍵的數(shù)目。筆者結(jié)合多年的經(jīng)驗，現(xiàn)對有關阿伏加德羅常數(shù)的選擇題的解題技巧做以下總結(jié)。[1]

解答阿伏加德羅常數(shù)問題時，先分析各選項中的附加條件求出n(較大粒子)，再結(jié)合物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)確定n(較小粒子)，最后結(jié)合關系式“N＝n×NA”計算出較小粒子的個數(shù)，從而確定該選項是否正確。常從以下幾個角度進行分析。[2]

1．注意Vm＝22.4 L·mol－1的適用條件：①標準狀況；②氣體。不是標準狀況下的氣體不適用，不是氣體的物質(zhì)不適用。例如，在標準狀況下，HF為液態(tài)，SO3為固態(tài)；常溫常壓下，CCl4、戊烷(新戊烷除外)及碳原子數(shù)大于5的烴類有機物為液體或固體。所以“22.4L(標準狀況)HF含有的電子數(shù)為10NA”是錯誤的，“22.4L H2所含的質(zhì)子數(shù)為2NA”也是錯誤的。[3]

2．注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：互為同位素的原子的中子數(shù)不同，導致原子的質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量及摩爾質(zhì)量均不同，解題時注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如，H2O和D2O的摩爾質(zhì)量不同，前者為18 g ·mol－1，后者為20 g ·mol－1。所以18g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)不是10NA,而是9NA。

3．已知一定質(zhì)量的混合物時，主要從兩個方面考慮：各組分具有相同的摩爾質(zhì)量，如28g氮氣和一氧化碳組成的混合物含有2NA個原子，氮氣和一氧化碳就屬于等摩爾質(zhì)量；各組分具有相同的簡式，如14g乙烯和丙烯組成的混合物含有3NA個原子，乙烯和丙烯的簡式均為CH2，可看成12gCH2來處理。

4．注意構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)：對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有些是雙原子分子(如H2、O2等)，有些是多原子分子(如O3、P4等)，稀有氣體是單原子分子。Na2O2固體中陰、陽離子個數(shù)之比是1∶2，而不是1∶1。還有NaHSO4，為固體時，只有鈉離子和硫酸氫根離子兩種離子，而存在于溶液中時，就有鈉離子、氫離子和硫酸根離子三種離子。所以120g NaHSO4晶體中含離子的數(shù)目為2NA,而不是3NA。

5．注意特殊物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目：遇到與化學鍵有關的試題時，要看本質(zhì)——物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)，結(jié)合其具體結(jié)構(gòu)進行分析。例如，P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但1個P4分子中含有6條P—P鍵，1個CH4分子中含有4條C—H鍵。還有金剛石、晶體硅中，平均每個原子擁有兩條共價鍵，所以12g金剛石含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA。

6．注意“根”與“基”中的電子數(shù)：“根”(即離子)帶電荷，若帶正電荷，其電子總數(shù)等于質(zhì)子總數(shù)減去所帶正電荷數(shù)；若帶負電荷，其電子總數(shù)等于質(zhì)子總數(shù)加上所帶負電荷總數(shù)。“基”不帶電荷，呈電中性，其電子總數(shù)等于質(zhì)子總數(shù)。例如，1個OH－的電子總數(shù)為為10個，1個—OH(羥基)的電子總數(shù)為9個。所以17g氫氧根離子含有10NA個電子，二17g羥基只含有9NA個電子。

7．注意氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：涉及氧化還原反應時，要根據(jù)氧化劑的氧化性和還原劑的還原性來確定反應中元素化合價的變化情況及轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。例如，1 mol Fe分別與足量Cl2、足量硫粉反應時，前者轉(zhuǎn)移3 mol電子(生成FeCl3)，后者轉(zhuǎn)移2 mol電子(生成FeS)，這是因為氯氣的氧化性強，能把鐵氧化成+3價，而硫單質(zhì)的氧化性較弱，只能把鐵氧化成+2價。在計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時，還應注意氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量。例如1 mol Fe與足量Cl2反應時，轉(zhuǎn)移3mol電子，而鐵與1mol氯氣反應時只轉(zhuǎn)移2mol電子，那是因為兩者參加反應的鐵的物質(zhì)的量不同而導致的。

8．注意某些反應具有可逆性。例如“1mol N2和3mol H2發(fā)生反應，生成的氣體的分子數(shù)為2NA”這個說法是錯誤的，因為該反應為可逆反應，不能完全進行，類似的常考可逆反應還有氯氣與水的反應、二氧化硫與氧氣的反應等。所以，1mol Cl2溶于水與水反應，轉(zhuǎn)移的電子不為1mol,而是小于1mol,就是因為該反應是可逆反應。

9．注意弱電解質(zhì)只能部分發(fā)生電離。若溶液中含有弱電解質(zhì)，由于只能部分電離，使得弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生的離子的數(shù)目減小。如，100 mL 1mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO-離子或者H+的數(shù)目小于0.1NA,因為CH3COOH為弱電解質(zhì)。

10.注意某些鹽類的水解：若溶液中含有易水解的鹽，就存在離子的水解平衡，使該離子的數(shù)目減少。如0.1 L1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，的數(shù)目小于0.1NA，是因為碳酸根離子總數(shù)為0.1NA,但有一部分碳酸根離子會發(fā)生水解。

同學們?nèi)裟軓囊陨蠋讉€方面重點突破，相信在高考中，有關阿伏加德羅常數(shù)的選擇題將不再是難題，而是一道必拿分的題目，同時也能做到事半功倍的效果。總之，在高考的復習備考中，我們一定要善于歸納總結(jié)，有針對性的重點突破，以便在高考中游刃有余。