白貓杯模擬訓練（六）

用酵母菌發酵面團時會產生酸性物質。為了中和發酵時產生的酸味，在揉面團時可以預先加入的物質是（ ）。

A. 小蘇打 B. 燒堿 C. 純堿 D. 苛性鉀

京滬高鐵動車組車頭上安裝了防彈減速玻璃，這種玻璃是用三層鋼化玻璃制成的。鋼化玻璃的成分是（ ）。

A. 單質硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸鹽 D. 鋼鐵與玻璃

右圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖。以下關于該實驗的說法中正確的是（ ）。

A. 右圖實驗裝置正確，反應前炭粉與氧化銅粉末要充分混合

B. 木炭還原氧化銅的反應是吸熱反應，所以必須要加熱

C. 反應后試管內固體減少的質量等于試管內氧化銅中氧元素的質量

D. 反應結束時為防止灼熱的銅遇空氣變黑，應先停止加熱，待冷卻后再將導管移出試管

生活中處處有化學。請按要求填空：體溫計中金屬元素（Hg）的名稱是______；食用的蔗糖是雙糖，其化學式為______；白醋中溶質的化學式是______；淀粉是高分子化合物，其通式是______；白酒可用火柴點燃，燃燒時的化學反應方程式為 ______；如果用CnH2n+2來表示石蠟的化學式，請寫出石蠟在空氣中充分燃燒的化學反應方程式______。

（適合初中學生）

純堿是以小蘇打為原料制取的。為了測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數，某同學稱取x克純堿樣品，用下列實驗方案進行測定，其中能測得正確數據的是（ ）。

A. 將混合物與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重y克

B. 將混合物充分加熱，減重y克

C. 將混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得y克固體

D. 將混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重y克

為了加深對化學平衡移動原理的認識，某同學探究了改變外界條件對水的電離平衡的影響，并得出下列結論。你認為其中錯誤的是（ ）。

A. 在蒸餾水中加入強酸或強堿對水的電離均有抑制作用，如果此時增加蒸餾水的量，將會促進水的電離

B. 在蒸餾水中加入鹽，可能會抑制水的電離，也可能促進水的電離

C. 壓強對水的電離平衡影響較小，升高溫度會促進水的電離

D. pH=4的某電解質溶液，其溶質可能是酸或者鹽

人體中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、Y、Z。其中X、Y、Z分別是______、______ 、______（寫元素符號，下同）；其中能量最高的亞層電子云呈球形的元素有______；其中形成化合物種類最多的元素的電子排布式為______；它能形成的最簡單的氣態氫化物分子為 ______ （填“非極性分子”或“極性分子”），其原因是______ 。氮元素的一種氣態氫化物肼可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代后形成的。肼燃燒時的能量變化如右下圖所示，則該反應的熱化學方程式為______ 。下列表述中能證明C、N、O非金屬性遞變規律的是 ______。

a.最高價氧化物對應水化物的酸性

b.單質與H2反應的難易程度

c.NO2、CO2和C3N4中元素的化合價

d.氣態氫化物的穩定性

（適合高中學生）

2018年第5期答案

1.C

2.B

3.B

4.CO；12；336

5.B

6.D

7.① 十二烷基苯磺酸鈉；

② 4A沸石；

③ 羧甲基纖維素鈉；

④ 蛋白酶；

⑤ 過硼酸鹽（答案合理即可）

8.（1） 氯元素和碘元素。由于該晶體在常溫下就有升華現象，應是分子晶體，所以不可能含有鉀元素。反應后的溶液中有Cl-，說明KClO3中氯元素化合價降低，則I2中碘元素的化合價一定會升高。根據化合物中正負化合價代數和為零，推斷一定含有-1價的氯元素。

（2）ICl3。設橙紅色晶體中I元素化合價為a 價，0.04mol KClO3還原后得到0.04molCl-并得到0.04×6mol電子。0.04mol I2被氧化后得到碘元素0.08mol并失去0.08×a mol電子。根據電子守恒可知 a = 3。

（3） 碘晶體。兩種晶體都是分子晶體，分子間作用力與相對分子質量成正相關，因此碘晶體熔沸點更高。