細究問題細節，狠抓化學大題

王洪升

我們應該如何備考化學？那就是要對自己“狠”。一是狠練自己的功夫，要深入研究近幾年全國及各省（區、市）高考題，只有這樣，才能做得更好;二是要規范，狠抓落實不放松，狠抓作業到位，狠抓訂正試卷不放手，以“會不會寫出來”為檢驗標準，只有這樣，方能見效。

復習策略

綜合實驗題的復習策略——夯實實驗基礎，提高實驗探究能力

通過近年閱卷可看出考生基礎知識欠缺，思維不嚴密，主要表現在實驗現象描述不完整，裝置選擇與安裝順序錯誤，實驗方案可操作性不強等。

【典例1】磷化鋁（AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒的PH3氣體（熔點為-132 ℃，還原性強）。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.05 mg·kg-1時，糧食質量合格;反之，糧食質量不合格。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了研究。

【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

【實驗裝置】已知C中盛有100 g原糧，E中盛有20.00mL 1.13×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是 ? ? ? ? ? ? ?。

（2）B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止O2氧化裝置C中生成的PH3，則A中盛裝KMnO4溶液的作用是 ? ? ? ? ? ? ?。

（3）已知MnO4-被還原為Mn2+，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，則PH3被氧化后的產物是 ? ? ? ? ? ? ?，寫出E中發生反應的離子方程式： ? ? ? ? ? ?。

（4）收集E中吸收液，加水稀釋至250 mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-4 mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液：

次數 1 2 3

三次實驗消耗V標mL 11.02 11.30 10.98

①滴定達到終點的現象是 ? ?。

②數據處理：消耗Na2SO3標準溶液 ? ? ? ? ? ?mL;則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為 ? ? ? ? ? ? mg·kg-1。

③若C中反應完全后，忘記通入空氣立即進行（4）中的滴定操作，則消耗Na2SO3標準溶液的體積 ? ? ? ? ? ? （選填“偏大”“偏小”或“不變”）。

【備考策略】①通過歸納對比掌握常見儀器的用途，熟練掌握化學基本操作。②系統梳理實驗知識，如實驗基本操作、氣體的制備、物質的檢驗等。③分析挖掘教材實驗的內涵，找出高考實驗題之根，做到既知其然，又知其所以然。④結合案例提高實驗的基本操作能力以及實驗方案的設計和規范表述能力。尤其是方案設計可能成為今后的命題方向，考生更需要針對該類題型加以練習。

工藝流程題的復習策略——注重基礎，強化能力，力求創新

近年閱卷可看出考生審題能力和工藝流程分析能力欠缺，主要表現在不會分析流程圖或分析錯誤，方程式書寫錯誤或書寫不規范等，所以普遍在后幾問得分較低。

【典例2】金屬鉬在工業和國防建設中有重要的作用。鉬（Mo）的常見化合價為+6、+5、+4。鉬精礦（主要成分是MoS2）可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O），部分流程如圖1所示：

圖1

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿液和氨水。

回答下列問題：

（1）鉬精礦焙燒時，每有1 mol MoS2發生反應，轉移電子的物質的量為 ? ? ? ? ? ? ?。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境的主要危害是

，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法

。

（3）操作2的名稱為 ? ? ? ? ? ? ?。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是 ? ? ? ? ? ? ?。

（4）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c（MoO42-）=0.80 mol·L-1，c（SO42-）=0.04 mol·L-1，在結晶前需加入Ba（OH）2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是 ? ? ? ? ? ? ?。

[Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMnO4）=4.0×10-8，溶液體積變化可忽略不計]

（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數。

①x= ? ? ? ? ? ? ?。

②焙燒爐中也會發生MoS2與MoO3的反應，生成MoO2和SO2，若該反應轉移6 mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質的量分別為 ? ? ? ? ? ? 、 ? ? ? ? ? ? 。

【備考策略】①做好由物質觀到元素觀的轉變，用思想方法統領常見物質性質的復習。②突出概念原理知識（如物質分類、氧化還原反應、離子反應）對元素化合物知識復習的指導作用。③從化學反應原理和規律上認識化學反應。④按“知識點→知識主線→知識網”的方式來建構知識體系。⑤將物質性質的復習與實際生產、生活現象和社會問題聯系起來。⑥注意增強創新意識和能力，運用化學思想方法分析陌生問題。近年來，高考常考查新情境下化學方程式的書寫，這就需要考生具有類推遷移能力。

工藝流程的核心路徑是“原料→反應→產品”，每個框圖流程的關鍵問題是“物質→反應→工藝”。物質分為進料（反應物）、出料（生成物），物質決定了反應類型（氧化還原反應、非氧化還原反應），反應可細分為主反應（與產品有關）和副反應（與雜質有關），工藝分為試劑（試劑選擇）和操作（除雜分離操作和工藝條件控制）。總之，基于工藝流程題復習我們要以物質進出為線索，以反應類型甄別為核心，以工藝操作為重點，以產品獲取為目標，從而理解工藝技術，讀懂流程框圖。

答題程序一般分四步：流程圖可能會呈現超過教材范圍的知識，不必推出每一種物質，只需問什么推什么，此謂“粗讀題干，理解圖示”;“攜帶問題，精讀信息”是指帶著問題研讀信息，讀主干句抓關鍵詞，讀流程圖抓物質流向，讀實驗操作抓濾渣、濾液成分判斷等;“跳躍難題，規范答題”是指答題應注意前后問題的“相關性”，若沒有關聯可以跳過難題，答說理題時要注意表述精準、答題規范;“明確目的，靈活答題”是指答題要明確工藝流程中的原料、反應、操作都指向“多快好省”地獲取產品，這個目的隱含于流程圖中，暗示答題的思路。

反應原理題的復習策略——提高對圖表、圖像信息的處理、分析和運用能力

近年閱卷中可看出考生對反應原理理解不到位，計算能力、分析問題、解答問題的能力欠缺，主要表現在將化學式寫錯，不會分析圖像及圖表，計算錯誤等。

【典例3】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） ?ΔH=-112.3kJ·mol-1

②NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g） ?ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2（g）+O2（g）=2NO（g） ?ΔH3=+179.5 kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式

。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH= -759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨n（CO）/n（NO）的變化曲線如圖3。

圖3 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 圖4

①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近 ? ? ? ? ? ;

②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為 ? ? ? ? ? ? ?;a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為 ? ? ? ? ? ? ?。

③若n（CO）/n（NO）=0.8，反應達到平衡時，N2的體積分數為20%，則CO的轉化率為 ? ? ? ? ? ? ?。

（3）若將NO2與O2通入甲中（設計成如圖4所示裝置），D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為

（填化學式）;A電極的電極反應式為 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?;一段時間后，若乙中需加0.2 mol ?Cu（OH）2使溶液復原，則轉移的電子數為 ? ? ? ? ? ? ?。

（4）已知：25 ℃時，H2C2O4的電離常數Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，則25 ℃時，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ? ? ? ? ? ? ?，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c（HC2O4-）=c（C2O42-），則此時溶液呈 ? ? ? ? ? ? ?（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

【備考策略】①以常見無機物及其應用為載體，進行概念和原理知識的復習，突出概念和原理知識的指導作用。②做好知識融合。③用化學思想方法貫穿對概念、原理的復習。④在復習好課本內容的基礎上，要有的放矢地進行化學素養訓練，進行模塊間的大綜合練習，充分挖掘教材。在復習化學平衡這部分內容時，要多歸納、積累一些小規律。有了這些小規律，在考試時，就能把復雜問題簡單化。

物質結構與性質復習策略

1.挖掘教材，不留死角。高考命題以考試大綱為依據，以教材為載體，要提高試題的得分率，首先要挖掘教材邊角知識。2019年備考中要全面梳理教材邊角知識、輔助欄目等，特別關注往年高考未考過的教材知識。

2.多用比較，辨析概念。在復習時將易混的相似概念進行比較，例如，第一電離能和電負性遞變規律;電子云伸展方向和電子運動狀態;分子內氫鍵和分子間氫鍵，極性分子和極性鍵，通過比較可以加深理解，并抓住概念的外延和內涵。

3.適當拓展，提升能力。在備考中，對教材進行適當挖掘、拓展是必要的。高考是選拔人才的，必須要有區分度。從近幾年高考命題看，高考命題者將大學教材中的部分相關概念引入高考，考查考生接受、同化、加工信息的能力，如晶胞中原子坐標、親和能等均源于大學教材，平時做題應注意積累這些不熟悉的概念。

有機化學基礎復習策略

1.抓“比較”。在比較中加深理解。例如，比較醇、酚的官能團和結構特點，比較有機反應類型，如縮聚反應和加聚反應、加成反應和加聚反應等的比較。

2.抓“主線”。有機推斷和合成路線主要是烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯之間的轉化及官能團的遷移，需要聯系官能團的轉化及條件、反應類型等。

3.抓“方法”。有機物的同分異構體是高考必考點，也是難點。書寫同分異構體時，應注重多種方法的綜合應用。

4.抓“重點”。有機化學試題的重要考點基本固定，如官能團名稱，結構式、鍵線式與分子式的轉化，簡單有機物的系統命名，推斷有機物結構簡式和書寫有機化學方程式，有機物結構與反應類型，有機物同分異構體的判斷和有機合成路線的設計，等等。在復習過程中，圍繞“重點”進行選題、破題。

5.抓“難點”。有機試題的難點主要是挖掘隱含在有機合成流程圖中的“新信息”，一般可以采用觀察、比較、分析的方法判斷“新反應”原理，從化學鍵斷裂和形成角度判斷涉及的有機反應類型。

6.抓“錯題”。在復習中，學會積累錯題，建立錯題檔案。將每次考試的有機試題的“失分點”收集起來，分類處理，可以按知識錯誤、方法錯誤、書寫錯誤、審題錯誤等類型歸納，每周“溫故知新”一次。如果保證同類錯誤不重犯，高考必定成功。

全力備戰2019年高考，只要用心，成功一定屬于你。山川題海，隔著的是夢想，為夢努力，拼盡全力！2019年高考成功等著你……

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