基于以學(xué)生為中心的初高中化學(xué)銜接教學(xué)研究

摘要：復(fù)分解反應(yīng)是四個(gè)基本反應(yīng)類型之一，在初中化學(xué)教學(xué)中有著一定的地位，教師要將這一知識(shí)點(diǎn)講深講透，使學(xué)生建立全面的化學(xué)反應(yīng)觀念。文章就初高中復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)呈現(xiàn)與銜接教學(xué)作了有關(guān)闡述，以期對(duì)一線教師的教學(xué)有所啟示。

關(guān)鍵詞：學(xué)生中心;復(fù)分解反應(yīng);初高中化學(xué);銜接教學(xué)

文章編號(hào)：1008-0546（ 2019）09-0010-03

中圖分類號(hào)：G632.41

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi： 10.3969/j .issn.1008-0546.2019.09.003

一、前言

《國家中長期教育改革和發(fā)展規(guī)劃綱要（ 2010 -2020年）》提出“提高教師業(yè)務(wù)素質(zhì)，改進(jìn)教學(xué)方法，增強(qiáng)課堂教學(xué)效果……”，這就要求教師要抓住課堂上的45分鐘，緊緊圍繞這節(jié)課的主題展開教學(xué)，因此，教師在課前就要“精備，應(yīng)對(duì)復(fù)雜課堂”，做好備內(nèi)容，備學(xué)生，備方法，將一節(jié)課的各環(huán)節(jié)做到了然于胸，以便課堂上如魚得水，收放自如。“改進(jìn)教學(xué)方法，增強(qiáng)課堂教學(xué)效果”[1]，還需要教師能夠以學(xué)生為中心，教師只是課堂的主導(dǎo)者，學(xué)生才是課堂的主體，教師在課堂上要做好引導(dǎo)，在教師的引導(dǎo)下，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，讓學(xué)生眼動(dòng)，手動(dòng)，思想動(dòng)，在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的激情課堂中，達(dá)到增強(qiáng)課堂教學(xué)效果的目的。 《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的要求是：“初步認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象[2]。”有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的要求，相對(duì)來說比較低，也符合初中階段學(xué)生的學(xué)習(xí)現(xiàn)狀。但是，如果教師在講解這一知識(shí)點(diǎn)的時(shí)候，只是照本宣科，學(xué)生對(duì)此概念的理解就會(huì)比較淺顯，對(duì)后續(xù)的學(xué)習(xí)也會(huì)造成障礙。所以，在初中階段，講解復(fù)分解反應(yīng)的時(shí)候，要做好初高中知識(shí)的銜接，為學(xué)生進(jìn)入高中階段進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)打下良好的基礎(chǔ)。

二、初、高中化學(xué)教材中復(fù)分解反應(yīng)內(nèi)容的比較

1.-個(gè)版本教材中復(fù)分解反應(yīng)內(nèi)容呈現(xiàn)

初中化學(xué)三個(gè)主流版本（魯教版、人教版、滬教版）中復(fù)分解反應(yīng)的內(nèi)容比較，見表l[3-5]。

2.蘇教版高中教材中復(fù)分解反應(yīng)內(nèi)容呈現(xiàn)

縱覽高中化學(xué)教材，有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的內(nèi)容，則要比初中階段的內(nèi)容詳細(xì)得多，現(xiàn)以蘇教版高中教材為例，列出有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的內(nèi)容見表2[6]。

3.初高中教材中復(fù)分解反應(yīng)內(nèi)容比較

（1）知識(shí)呈現(xiàn)的內(nèi)容不同

由于考慮初高中學(xué)生所處年齡段的不同、其心智與理解能力的差異，導(dǎo)致初高中的知識(shí)呈現(xiàn)的內(nèi)容有較大的差異。初中化學(xué)教材主流的三個(gè)版本中，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)，都是停留在一個(gè)定義、一個(gè)實(shí)質(zhì)或反應(yīng)條件;而高中化學(xué)教材，所呈現(xiàn)的知識(shí)就比較廣泛，從發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的范圍，到實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、電離等概念，都一一呈現(xiàn)，讓學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)更為全面。

（2）知識(shí)挖掘的深度不同

三個(gè)版本的初中化學(xué)教材，只是對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的定義進(jìn)行了闡述，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的形式進(jìn)行了描述，對(duì)學(xué)生的要求只是停留在初步認(rèn)識(shí)階段。而高中化學(xué)教材，則要求學(xué)生“能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)”[7]，這個(gè)要求就比初中化學(xué)更深入了。

（3）知識(shí)考查的能力不同

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》提出，“提升學(xué)生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本認(rèn)識(shí)，深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)[8]。”要求學(xué)生在變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)等方面有所提升，顯然，在學(xué)生能力方面比初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求就高多了。

三、基于以學(xué)生為中心的初高中銜接教學(xué)策略

1.利用首因效應(yīng)，強(qiáng)化概念教學(xué)

“首因效應(yīng)也叫首次效應(yīng)、優(yōu)先效應(yīng)或第一印象，簡單來說就是‘先人為主。一般來說，最初印象一旦形成，要改變它就不那么容易了，即使后來的印象與最初的印象有差距，很多時(shí)候我們會(huì)自然地服從于最初印象[9]。”利用首因效應(yīng)的心理規(guī)律，在講解復(fù)分解反應(yīng)的過程中，要把概念講透徹了，強(qiáng)調(diào)兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)往往是酸堿鹽之間在水溶液中發(fā)生的離子交換，還要生成沉淀、氣體或水;這里的沉淀，可以結(jié)合教材附錄“部分常見物質(zhì)的溶解性表”，識(shí)記初中常見的幾種沉淀：BaSO4、BaC03、CaC03、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（ OH）3、Cu（OH）2、AgCl這九種沉淀;復(fù)分解反應(yīng)生成的氣體，初中階段主要是NH3和C02兩種。同時(shí)，介紹電離的概念，說明電解質(zhì)在水溶液中離解成自由移動(dòng)的離子，介紹溶液中的離子反應(yīng)，比如碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，其反應(yīng)見圖1。

2.重視情境再現(xiàn)，引導(dǎo)探究教學(xué)

魯教版初中化學(xué)教材中，先是在講解酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，定義了復(fù)分解反應(yīng)，然后到純堿的性質(zhì)時(shí)才討論復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這時(shí)候，我們可以再現(xiàn)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)情境，讓學(xué)生重回復(fù)分解反應(yīng)的定義，強(qiáng)化定義的教學(xué)，再深入學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。于是可以進(jìn)入附錄“部分常見物質(zhì)的溶解性表”，分析不同的陰陽離子組合成的酸、堿、鹽的溶解性，說明陰陽離子重新組合形成沉淀、氣體或水的相關(guān)情況，學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也就有了更深入的理解。

3.聯(lián)系三重表征，細(xì)化內(nèi)容教學(xué)

張丙香、畢華林教授將三重表征界定為，“具體是指宏觀表征、微觀表征和符號(hào)表征“們。”初中化學(xué)有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的教學(xué)，教師可以聯(lián)系三重表征，細(xì)化內(nèi)容教學(xué)。首先，從宏觀角度闡述復(fù)分解反應(yīng)，強(qiáng)調(diào)兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。其次，從微觀角度分析復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)部分常見物質(zhì)的溶解性表，深入理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。然后，從離子反應(yīng)的微觀角度，探索復(fù)分解反應(yīng)的機(jī)理，從而將學(xué)習(xí)推向縱深。

4.抓實(shí)講練結(jié)合，反饋知識(shí)教學(xué)

針對(duì)復(fù)分解反應(yīng)，教師聯(lián)系三重表征，將知識(shí)進(jìn)行梳理，學(xué)生掌握得如何呢？教師還要設(shè)計(jì)相關(guān)的習(xí)題，反饋學(xué)習(xí)的效果。在練習(xí)階段，教師可以出示如下習(xí)題：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng);碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)。

（2）判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。

Ca（OH）2+Na2C03; NaCl+Cu（OH）2。

（3）下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是

（ ）

A. SO2-、Fe3+、Na+、OH-

B.K+、SO2-、Cu2+、N03

C.CL、K+、SO2-、Na+

D.Ca2+、CL、C03-、Na+

（4）可以把KCl、BaCl2、NaOH三種無色溶液一次區(qū)別開的試劑是

（ ）

A. Na2S04

B.Na2C03

C.CuS04

D.H2S04

（5）某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液;②向①的溶液中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象;③在上述①的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有____，肯定沒有____，可能有______。用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)_______ 。

通過以上有梯度的習(xí)題進(jìn)行訓(xùn)練，從不同的角度考查學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入深度學(xué)習(xí)狀態(tài)，以期達(dá)到事半功倍的效果。

參考文獻(xiàn)

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