2020 年高考化學模擬檢測題（一）

廣東省佛山市高明區教師發展中心 雷范軍

可能用到的相對原子質量：N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48

一、選擇題（共7小題。每小題6分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

1.化學與生產生活密切相關。下列敘述錯誤的是（ ）。

A.為了測定河水中的溶解氧，量取水樣時應攪動水體表面以趕走懸浮物

B.普通Al中熔入少量Cu、Mg和Mn能形成“堅鋁”，可用于制造大飛機

C.無毒的焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）具有還原性，可用作食品的抗氧化劑

D.鋰離子電池材料轉化成的Li4Ti5O15中Ti呈+4價，所含過氧鍵數為3

2.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）。

A.23.5g 核素23592 U 含有的中子數和質子數之差為5.1NA

B.10LpH=3的H3PO4溶液含有的氫離子數為0.01NA

C.標 準 狀 況 下，33.6 L NO2與 足 量H2O 反應，轉移的電子數為NA

D.用1molH2與1 molJ2制備HJ，所得H—J共價鍵數為2NA

3.乙醇催化氧化的反應裝置如圖1 所示，有關實驗操作或敘述錯誤的是（ ）。

圖1

A.圖中裝置甲和乙均為水浴裝置，實驗過程中上述兩個裝置的作用不相同

B.實驗過程中，銅網先由紅色變為黑色，再由黑色變為紅色，并交替出現

C.反應一段時間后，向a 中加入新制Cu（OH）2，可以觀察到磚紅色沉淀出現

D.若a中含有乙酸，加入過量的碳酸氫鈉溶液，可以將混合物中的乙酸除去

4.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）。

?

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W、Z 同主族；W2-與X+具有相同的電子層結構；Y 是組成新能源汽車動力電池材料LiFeYO4的四種元素之一；X、Y、Z三種原子的最外層電子數之和為12。下列說法正確的是（ ）。

A.W、X、Z 三種元素只能形成X2ZW3、X2ZW4型化合物

B.氣態氫化物的相對分子質量：W＜Z，相應沸點：W＜Z

C.W 與Z 元素具有相同的最低化合價和最高化合價

D.Y 的氣態氫化物的還原性比Z 的氣態氫化物強

6.科學家研制了一種新型的鋰離子電池體系，其工作原理如圖2所示。

圖2

下列敘述不正確的是（ ）。

B.放電時，b 極反應時鋰元素的化合價發生變化

C.充電時，a電極與外加電源的負極相連

D.充電時，電解質中的Li+從b極區向a極區遷移

7.25 ℃下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1HX溶液，所得滴定曲線如下頁圖3 所示。下列說法正確的是（ ）。

A.以圖中信息為證據進行推理，可得到HX 是一元強酸的結論

圖3

B.甲點所示溶液中：c（X-）+c（OH-）=c（HX）+c（H+）

C.三個點所示溶液中水的電離程度：甲＞乙＞丙

D.丙點所示溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

二、非選擇題（共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題都必須作答。第11題～第12題為選考題，從中選擇一題作答）

（一）必考題（3題，共43分）

8.（14分）氮化鈣（Ca3N2）是制備高端熒光粉的主要原料，某實驗小組制備氮化鈣的過程如圖4所示，回答下列問題：

已知：

ⅰ.氮化鈣（Ca3N2）是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。可由金屬Ca和N2加熱至450℃制得。

ⅱ.Ca 是銀白色的輕金屬，質軟，密度1.54g·cm-3，熔點839 ℃。

圖4

（1）氮化鈣中氮元素的化合價為_____。

（2）為了保證A 中液體順利流下，常換成儀器H，H 的名稱為____。

（3）利用上述實驗裝置制備氨氣、干燥氨氣，并利用NH3和CuO 的反應制備N2，再凈化N2，完成N2和Ca反應制備Ca3N2，則A 到G 中裝有的試劑順序為____。

a.濃氨水→CaO→無水CaCl2→CuO→濃硫酸→銅網和Ca粉→堿石灰

b.濃氨水→CaO→堿石灰→CuO→濃硫酸→銅網和Ca粉→無水CaCl2

（4）實驗過程中先點燃D 處的酒精燈，再點燃F處的酒精燈，通常在點燃F 處酒精燈后先對硬質玻璃管的前半段所加的銅網加熱，目的是_____。

（5）裝置D 中發生反應的化學方程式為_____。

（6）裝置E 的作用是____；若反應后，取1.680g裝置F中固體（含有未反應的鈣和新生成的氮化鈣），加足量的鹽酸，再蒸發結晶，最后灼燒得到固體3.885g，則產物中氮化鈣的質量分數為____。（保留三位有效數字）

9.（14分）納米TiO2光催化劑具有廣泛的應用，以熔分鈦渣（主要成分為MgTi2O5，雜質為MgAl2O4、Mg2TiO4、Fe2O3、CaSiO3、Ti3O5）為原料制備納米TiO2和NaA 型分子篩的工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）MgTi2O5中鈦元素的化合價為_____。

（2）在 熔 融 NaOH 作 用 下，使 渣 中MgAl2O4更容易轉化為NaAlO2和MgO，應采取的兩個措施是_____。

（3）由于堿熔過程在空氣氣氛下進行，所以熔分鈦渣中的Ti3+很容易被氧化成Ti4+，則Ti3O5轉化為Na2TiO3的化學方程式為____。

（4）堿熔反應后所得的堿熔渣在水中進行浸取，進入濾液的主要陰離子為____，為制備NaA 型分子篩的初始原料。

（5）在室溫條件下，按照不同的液固比，分別加入不同量的去離子水，然后進行電磁攪拌，水浸反應后將懸濁液進行過濾，然后分析濾液中Al、Si、Na的離子濃度并計算其浸出率，其結果如下頁圖5所示。

由圖可知，當液固質量比為5:1 時，Al和Si的浸出率分別為70.3%和16.6%，而Na的浸出率卻達到了84.1%的原因是____。

圖5

（6）“晶化反應”中，NaAlO2、Na2SiO3轉化為Nax[（AlO2）x·（SiO2）y]·mH2O 沉淀的離子方程式為_____。

（7）室溫下，向“濾液3”中加入NaOH 以沉淀溶液中Fe3+（濃度為1.0×10-1mol·L-1），當溶液pH 從1 左右調整到2 時，沉鐵率為_____{Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38}。

10.（15分）烯烴催化裂解制丙烯工藝可優化利用C4和C5烴類資源，并同時生產需求急劇增長的丙烯。回答下列問題：

（1）已知：

1-丁烯催化裂解生成丙烯的反應④：

（2）“丁烯催化裂解法”是一種重要的丙烯生產方法。

表1

該條件下1-丁烯的平衡轉化率為____，該反應的平衡常數Kp=_____MPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。

②圖6是反應④的反應物平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x____0.1（填“大于”或“小于”）。

圖6

①選擇合適的溫度、高選擇性的催化劑可有效地提高丙烯/乙烯比，圖7為0.1 MPa和300～700℃下1-丁烯催化裂解為丙烯和乙烯（反應④和⑤）的平衡組成。

由圖可知，丙烯的平衡濃度在約____℃左右達到最大；進一步升高反應溫度，反應正向移動程度較大的是____（填“反應④”或“反應⑤”），丙烯的平衡濃度下降主要影響因素是____。丙烯/乙烯比值隨著溫度的升高而逐漸減小，為提高產物中丙烯/乙烯比，應采取的措施是_____。

圖7

②目前對丙烯的需求增長率遠遠大于乙烯，而通過改變反應條件來控制產物中的丙烯/乙 烯 比。圖8 為550 ℃和0.02 ～0.5 MPa下1-丁烯催化裂解為丙烯和乙烯（反應④和⑤）的平衡組成。

圖8

圖中能夠代表1-丁烯的質量分數隨壓強變化的示意圖是____（填“曲線a”或“曲線b”或“曲線c”），主要原因是____。

（二）選考題（共15分。請從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分）

11.【化學——選修3：物質結構與性質】（15 分）選 擇 采 用 WO3或MoO3改 性 的V2O5/TiO2（銳鈦礦）等為催化劑，將NH3還原為NO 是固定源脫硝的最有效技術。回答下列問題：

（1）基態Ti原子價電子排布圖為____。元素Mo與O 中，第一電離能較小的是_____（填元素符號，下同），基態原子核外未成對電子數較少的是____。

（2）在脫硝反應4NO+4NH3+ O2=催=化=劑=4 N2+6H2O 所 涉 及 的5 種 物 質 中，沸點從高到低的順序為_____，原因是_____。

（3）NH3分 子 中N 原 子 的 雜 化 形 式 為_____，NO3-的空間構型是____（用文字描述）。

（4）理想金紅石（TiO2）具有四方柱形結構，晶胞結構如圖9所示。

圖9

①在圖中D、E、F所代表的3種微粒中，屬于鈦原子的是____（填代號）。

②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子坐標 參 數，例 如 圖 中A 為（0，0，0），B 為（0.69a，0.69a，c），C為（a，a，c）。則D 原子的坐標參數為（0.19a，____，0.5c），F 原子的坐標參數為____，鈦氧鍵的鍵長d=____（用代數式表示）。

③已知a=0.4593nm，c=0.2951nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則TiO2的密度為____g·cm-3（列出計算式）。

12.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）芳基α-酮酸酯具有較為活潑的雙官能團結構，是一種重要的有機合成中間體，在醫藥、農藥等方面有著十分重要的應用，其合成路線如下。

回答下列問題：

（1）A 的化學名稱為____。

（2）C中的官能團名稱是____。

（3）反應①所需的試劑和條件是_____。

（4）D 的結構簡式為____。

（5）④⑥的反應類型分別是____。

（6）寫出具有苯環結構、并能發生銀鏡反應、核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為3:2:2:1 的B 的同分異構體的結構簡式_____。（不考慮立體異構）

（7）由E 生成F的反應方程式為____。