以硫酸氧鈦為鈦源制備二氧化鈦粒子

龔之寶,韓邁,孫偉振,馬占華,李青松

(中國石油大學(華東)重質油國家重點實驗室，山東 青島 266580)

二氧化鈦是現今無機材料研究的熱點，因為其具有著一些顯著的優點而被逐漸用于眾多領域，如其具有耐酸堿、耐高溫高壓、抗菌抗污染以及具有寬禁帶寬度和光催化性能等特點[1-4]，致其逐漸被廣泛用于無機陶瓷膜材料，光催化降解燃料和催化劑，化妝品，傳感等領域[5-9]。

二氧化鈦應用在不同領域時制備上也會有一定的區別，比如利用其催化性能時若高溫煅燒就可能影響比表面積以及酸性位[10]，多孔材料的制備時往往會加入各種模板劑[11]，無機膜的應用也多會加入一些表面活性劑等對粒徑進行控制[12]，不同的制備方法得到的粒子存在差異。不僅如此，不同鈦源制得的粒子同樣存在差異。制備二氧化鈦的原料主要是鈦的有機鹽和鈦的無機鹽兩大類。第1類主要有鈦酸四正丁酯、鈦酸四乙酯；第2類有四氯化鈦、硫酸氧鈦和硫酸鈦等[13-16]。鈦的有機鹽類水解制備已有較多文獻介紹，本文以更為廉價的硫酸氧鈦為鈦源制備二氧化鈦粒子，綜述了各種主要制備方法以及國內外對該粒子制備的研究進展同時針對國內實際情況對該領域的研究提出了建議和展望。

1 水熱法

水熱法的基本步驟是將硫酸氧鈦溶液(或硫酸氧鈦固體顆粒)與水放在一起，加入到反應釜中，通過控制一定的溫度生成二氧化鈦的前驅體氫氧化氧鈦[TiO(OH)2，亦稱偏鈦酸]，繼續延長反應時間使偏鈦酸向二氧化鈦顆粒轉變[17-18]。但這個過程可以不僅僅只是加入硫酸氧氧鈦和水，可以加入堿性溶液(如氨水、氫氧化鈉溶液)加速生成偏鈦酸，加入表面活性劑抑制粒子團聚等[19-20]。同時這個過程可以分成兩步，一步是沉淀過程，另一步是水熱反應過程，即將硫酸氧鈦溶液加入氨水或者加熱生成偏鈦酸之后再移入到水熱反應釜進行反應[21]。第1步：

TiOSO4+H2O = TiO(OH)2↓+ H2SO4

或者：

TiOSO4+NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4

第2步：

TiO(OH)2= TiO2+H2O

分步過程可以大大提高二氧化鈦粒子的純度，因為過程中不可避免的生產干擾粒子，如SO42-，第一步生產的沉淀經過水洗過濾之后可以得到純凈的偏鈦酸，這樣生成的二氧化鈦粒子也極為純凈。在這里如果沒有使用氨水作為沉淀劑而是直接通過調節溫度反應的話，反應時間會有較大幅度的延長。水熱法明顯的特點是可以取消后期的晶化處理過程，因為一般情況下水解或者溶膠等得到的粒子往往處理不定型狀態，但是水熱法的過程往往是伴隨著高溫高壓條件使得得到的粒子具有溫度的晶型結構，故也稱之為一步合成法。可以看出此方法重點并非沉淀過程，而是后續的水熱反應過程。

陳貝等[17]以TiOSO4為原料，利用氨水調節pH，在180 ℃下反應12 h，得到平均粒徑為137 nm銳鈦礦二氧化鈦粒子。值得一提的是其在制備過程中進行了La摻雜之后粒徑得到了明顯的降低，達到73 nm。張一兵等[19]在探究二氧化鈦的光催化性能時同樣利用水熱法制備得到了粒徑相對均一的二氧化鈦粒子，并利用FeCl3·6H2O進行了Fe3+發現有利于提高其催化性能。郭瓊等[21]以同樣的方法制得TiO2粒子后探究了水鈦摩爾比以及光照等眾多影響光催化性能的因素，并優化得到最佳條件。

2 沉淀法

沉淀法的重點是放在沉淀過程上，而后續的處理往往大相徑庭，都是將得到的沉淀洗滌過濾出去雜離子后在一定溫度下焙燒得到二氧化鈦粒子。該操作過程并不復雜，即向硫酸氧鈦溶液中加入沉淀劑通過控制反應溫度來控制生成的沉淀[22-23]，根據沉淀過程的不同也可以將沉淀法分為直接沉淀法和均勻沉淀法兩種，如加入氨水進行的沉淀就是直接沉淀，而加入碳酰胺然后生成氨水的過程即為均勻沉淀[24-25]。以加入碳酰胺為例，其過程主要可分為三步：

CO(NH2)2+3H2O →2NH3· H2O+CO

TiOSO4+ NH3·H2O→

TiO(OH)2+(NH4)2SO4

TiO(OH)2→ TiO2+H2O

沉淀法比較明顯的優勢在于能夠在短時間內生成大量粒子并且粒度較為均一，同時相對于均勻沉淀法而言，因為控制了尿素的水解溫度進而控制了硫酸氧鈦的沉淀過程，使得過程中粒子的生成和核的生長速率得到了很好的控制，這就在一定程度了控制了粒子的粒徑，成功避免了一次粒子和二次粒子的結合[26]。在這里可以明顯看出均勻沉淀反應的要點在于控制升溫的時間使碳酰胺的分解得到控制，如果沒有程序升溫的過程則很難做到均勻沉淀。需要指出的是沉淀法的原料除了可以是硫酸氧鈦之外也可以是偏鈦酸，當使用偏鈦酸時其原理依然是生產硫酸氧鈦再沉淀的過程[27]。

均勻沉淀法的用途較為廣泛，如在直接催化劑方面，Ye Jiang等[25]采用均勻沉淀法制備得到Ce-Mo-Ti混合氧化物催化劑并發現該催化劑在250～450 ℃溫度范圍內展現出良好的SCR活性。

梁進闖[23]在制備二氧化鈦納米晶的過程中同樣采用了均勻沉淀法，其使用硝酸銪對納米晶進行了Eu3+摻雜后在600 ℃下焙燒4 h，得到平均粒徑在50.12 nm的銳鈦礦二氧化鈦，多方面實驗證明，在進行其他粒子摻雜，可以減少沉淀過程制得的粒子粒徑。徐春宏等[28]在制備復合材料時，同樣用到以硫酸氧鈦為鈦源的均勻沉淀法，其以膨脹珍珠巖作為載體，對其進行二氧化鈦顆粒負載作為催化劑進行光催化降解實驗研究。其制備得到的粒子比表面積最小可達到3.59 m2/g，粒子粒徑可控制在10～20 nm。鄭典模等[29]系統的對影響均勻沉淀法制得粒子的粒徑因素進行了探究，包括溶液濃度、溫度以及pH等。

3 膠溶法

膠溶法也稱為膠溶萃取法或萃取法或萃取精餾法，因為這個過程包括有沉淀過程、膠溶過程、萃取過程以及精餾過程。該過程相對于其他方法要更為復雜，但復雜過程帶來的是更優質的TiO2粒子，其優勢主要可分為兩點：一是粒子的純度更高，因為采用硫酸氧鈦作為鈦源時往往都含有較高的雜質，不僅僅是沉淀過程產生的SO2-和NH+，硫酸氧鈦的制備往往采用鈦精礦為原料，利用硫酸法鈦白工藝制備得到[30]，鈦精礦中含有大量Fe元素，還有少量P、S、Ca、Mg等，后續的萃取過程能除去99%的雜質離子。第二個是偏鈦酸的膠溶過程在一定程度上可以通過控制溶膠的狀態，減少粒子間的聚合，從而減小粒子的粒徑，如加入表面活性劑和少量電解質等。此外，膠溶過程同樣對二氧化鈦進行其他粒子的負載[31]。主要步驟如下：

圖1 膠溶法制備二氧化鈦步驟Fig.1 Steps of preparing titanium dioxide by peptization

精餾的過程不僅可以提純制備得到的粒子，同時可以對有機溶劑進行回收，該過程萃取劑的選擇多為有機溶劑，如甲苯、二甲苯以及丙酮等，精餾過程對萃取劑進行回收以便循環利用。膠溶過程常需抑制粒子間的團聚而加入表面活性劑(如十二烷基苯磺酸鈉)，利用其位阻效應降低粒徑[32]。

膠溶法因為過程復雜所以研究的并不多，加上現今不斷對硫酸氧鈦的生產工藝進行優化，使得到的TiSO4純度更高、雜質更少，以至于此方法缺點更加明顯。

4 水解法

水解法在一定程度上與直接沉淀法有些類似，其過程主要是讓硫酸氧鈦與水發生水解反應生成沉淀。硫酸氧鈦本身是可以溶解在水中的，所以可以配制成硫酸氧鈦水溶液，但在室溫情況下溶解在水里的硫酸氧鈦并不會與水發生水解反應，這時候在硫酸氧鈦的存在形式主要是硫酸根離子和鈦氧根離子。但是加熱的情況下,鈦氧根離子(TiO+)會結合水電離的氫氧根粒子形成沉淀。其水解方程式如下：

H2O → H++OH-

TiO++ 2 OH-→ TiO(OH)2

總：TiOSO4+2 H2O = TiO(OH)2↓+ H2SO4

該過程水解溫度在50 ℃以上為宜，該水解過程是吸熱反應，所以繼續升高溫度會加速沉淀的生成[33]。此外，在一些研究中對加入鹽溶液以促進沉淀生成的硫酸氧鈦的間接水解過程也被稱為水解反應。從上述方程可以看出，依靠水的電離畢竟有限，且需要長時間的反應，所以向溶液中加入OH-往往會加速這一過程的進行[34]。Wahyuningsih等[35]利用硫酸氧鈦水解法制備了二氧化鈦粒子，并探究了溶液濃度酸堿度等對粒子粒度的影響，同時對粒子進行了一系列表征，并展現出了良好的性質。Zeng等[36]同樣利用水解法研究了其制備過程，這是該團隊更細致的通過表征測試等方法，研究了水解過程中粒子的晶體結構形態以及尺寸變化和原因解釋等。

5 展望與建議

作為無機多功能材料的代表，二氧化鈦的研究與應用得到了國內以及世界各國的重視，小到日常用品大到國防科技等領域都在逐漸出現它的身影，二氧化鈦的應用更是成為了一個國家科技發展的標志。因此，對二氧化鈦的制備研究是基礎性要求，更高的是對二氧化鈦的應用以及根據具體的應用來改進制備的過程，不同的制備方法得到的粒子形態結構包括性質都是有區別的，這在文首已經提及，重點關注其微觀性能和納米性能，這將是該材料發揮作用的重大突破點。