常見的酸和堿

趙培龍

壯壯同學是個愛歸納錯題的學生，今天他的錯題是與常見的酸和堿相關的題目，讓我們跟著他一起請教耐心的趙老師，把錯題變“廢”為“寶”吧！

壯壯的錯題1

壯壯：趙老師，下面這道題正確答案是C，可我選了A。濃硫酸和氫氧化鈉露置在空氣中不是都會吸水而質量增加嗎？為什么不選A呢？

【題1】下列物質露置在空氣中一段時間后，因為發生化學變化而質量增加的是（ ）。

A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 石灰石

趙老師：濃硫酸具有吸水性，質量增加，但是不發生化學變化，故A選項錯誤;濃鹽酸具有揮發性，質量減小，故B選項錯誤;氫氧化鈉露置在空氣中不僅會吸水潮解，而且易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而質量增加，故C選項正確;石灰石化學性質較穩定，露置在空氣中一段時間質量幾乎不變，故D選項錯誤。

【檢測1】下列物質露置在空氣中一段時間后，溶液的質量因發生化學變化而變輕的是（ ）。

A. 石灰水 B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 D. 氫氧化鈉溶液

答案：A

壯壯的錯題2

壯壯：趙老師，下面這道題正確答案是A，可我選了C。請趙老師幫我梳理分析一下。

【題2】相同質量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量且質量相同、質量分數相同的稀H2SO4充分反應，生成H2質量與消耗稀H2SO4的質量關系如圖1所示，分析圖象所得的結論中，不正確的是（ ）。

A. 三種金屬的活動性順序：Mg > Fe > Zn

B. 三種金屬的相對原子質量：Mg < Fe < Zn

C. 三種金屬消耗稀H2SO4的質量：Mg > Fe > Zn

D. 三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質量：Mg < Fe < Zn

趙老師：同學們解題時要仔細審題，若實際參加反應的金屬質量相等，則最終產生H2質量由多到少的順序為：Al、Mg、Fe、Zn;若實際參加反應的酸的質量相等，則最終產生的H2質量相等。由圖中信息不能判斷三種金屬的活動性順序，且三種金屬的活動性順序應為：Mg > Zn > Fe，A選項錯誤;三種金屬和稀H2SO4反應生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價都是+2，生成H2質量越小，金屬相對原子質量越大，由圖中信息可知，生成H2質量由大到小的順序是Mg > Fe > Zn，因此三種金屬的相對原子質量：Mg < Fe < Zn，B選項正確;生成H2質量越大，消耗稀H2SO4質量越大，因此三種金屬消耗稀H2SO4的質量：Mg > Fe > Zn，C選項正確;生成H2質量越大，反應后形成溶液質量越小，因此三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質量：Mg < Fe < Zn，D選項正確。故選A。

【檢測2】現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀H2SO4中，產生H2的質量與反應時間的關系如圖2所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價），則下列說法中不正確的是（ ）。

A. 生成H2的質量：甲>乙>丙

B. 相對原子質量：甲>乙>丙

C. 金屬活動性：乙>甲>丙

D. 消耗稀H2SO4的質量：甲>乙>丙

答案：B

壯壯的錯題3

壯壯：趙老師，下面這道題正確答案是C，可我選了B。我認為B選項中CaCl2溶液能與Na2CO3溶液發生復分解反應，從而除去溶液中的Na2CO3，哪里出錯了呢？

【題3】對已變質的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗目的的是（ ）。

趙老師：NaOH、Na2CO3溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，故A選項錯誤;Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應生成CaCO3沉淀和NaCl，能除去雜質，但引入了新的雜質NaCl，不符合除雜原則，故B選項錯誤;Na2CO3與BaCl2溶液反應生成BaCO3沉淀和NaCl，振蕩后滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則證明溶液中含有NaOH，故C選項正確;用pH試紙測定堿性溶液的pH值時，若用濕潤的pH試紙會導致測定的結果偏小，故D選項錯誤。故選C。

【檢測3】某同學為檢驗NaOH粉末中是否混有Na2CO3，設計了以下三個實驗方案。請對他的實驗方案和結論做一個適當的評價（即解釋方案可行或不可行及其原因）：

答案：方案1：不可行。Na2CO3溶液、NaOH溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變成紅色 方案2 ：可行。稀H2SO4和Na2CO3反應生成氣體，而稀H2SO4和NaOH反應沒有明顯的現象 方案3 ：可行。BaCl2和Na2CO3反應生成白色沉淀，BaCl2和NaOH不發生反應