從實驗學化學檢測題雷

雷范軍

一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共計40 分。每小題只有一個選項符合題意)

1.下列實驗操作方法正確的是( )。

A.用鑷子取出白磷并置于水中切割

B.將氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶

C.氫氣還原氧化銅時，先加熱再通氫氣

D.用酒精燈直接給燒杯中的液體加熱

2.貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是( )。

3.下列關于粗鹽提純的說法正確的是( )。

A.溶解粗鹽時，加水越多越好

B.濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮

C.當蒸發到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D.將制得的晶體轉移到過濾器中用大量水進行洗滌

4.下列過濾操作不正確的是( )。

A.濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B.漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁

C.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

D.倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

5.下列說法正確的是( )。

A.氧氣的氣體摩爾體積是22.4L

B.硫酸的摩爾質量是98g

C.CO2的相對分子質量是44g

D.CO2-3的摩爾質量是60g·mol-1

6.某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是( )。

A.硫酸溶液 B.鹽酸溶液

C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸鈉溶液

7.現有三組實驗：

①除去混在植物油中的水；

②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；

③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。

分離以上各混合液的正確方法依次是( )。

A.分液、蒸餾、萃取

B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、萃取、蒸餾

D.蒸餾、萃取、分液

8.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是( )。

A.偏二甲肼的摩爾質量為60g

B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60g

C.1mol偏二甲肼的質量為60g·mol-1

D.6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

9.下列實驗方法錯誤的是( )。

10.25g CuSO4·5H2O 的 物 質 的 量為( )。

A.25mol B.1.56mol

C.1mol D.0.1mol

11.下列物質中，所含分子數最少的是( )。

A.0.8molCO2

B.標準狀況下，11.2LNH3

C.3.6gH2O

D.6.02×1023個氯氣分子

12.溶液呈電中性，即其中的各陽離子的物質的量與其所帶電荷數乘積之和等于各陰離子的物質的量與其所在電荷數乘積之和。在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K+為0.15mol，Fe3+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO2-4為( )。

A.0.1mol B.0.15mol

C.0.25mol D.0.35mol

13.現有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的分子個數之比為( )。

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3

C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

14.實驗室欲配制480 mL 濃度為0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現的是( )。

A.稱量5.3gNa2CO3固體溶于480mL水配制成溶液

B.稱量5.3gNa2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液

C.稱量5.3gNa2CO3·10H2O 晶體溶于水配制成0.5L溶液

D.稱量5.3gNa2CO3·10H2O 晶體溶于0.5L水配制成溶液

15.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )。

A.1molN2所含有的原子數為NA

B.標準狀況下，16gNH3中含有的分子數為NA

C.標準狀況下，22.4L 氯化氫所含的原子數為NA

D.500mL1.0mol·L-1硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數為NA

16.下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是( )。

A.75mL2mol·L-1FeCl3溶液

B.25mL2mol·L-1KCl溶液

C.150mL1mol·L-1NaCl溶液

D.20mL1.5mol·L-1MgCl2溶液

17.粗鹽中含有較多的雜質，有不溶性的泥沙，還有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水，其中錯誤的是( )。

A.可以先加入稍過量的BaCl2溶液，以便除去Na2SO4

B.Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，且稍過量一些

C.加入的NaOH 溶液的順序沒有要求，只要稍過量就可以了

D.上述步驟完成后，不需要任何操作，直接加入稀鹽酸至無氣泡產生，即可達到目的

18.一個集氣瓶的質量為20.0g，在相同狀況下，裝滿O2時質量為21.0g，裝滿A 氣體時為22.0 g，則 A 氣體的摩爾質量為( )。

A.16g·mol-1B.32g·mol-1

C.64g·mol-1D.128g·mol-1

19.下列說法正確的是( )。

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1

B.1g 甲烷和1g 氧氣的原子數之比為5∶1

C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1

D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

20.三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是( )。

A.三種氣體的分子數目一定相等

B.三種氣體物質的量之比為16∶2∶1

C.三種氣體的密度之比為1∶2∶16

D.三種氣體的壓強一定相等

二、非選擇題(本題包括5 小題，共60分，按題目要求回答)

21.(10分)I.現有下列儀器，如圖1。

圖1

(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是____(填序號)；儀器⑤的冷凝水應從____(填“a”或“b”)口進入。

(2)海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中_____(填序號)，該儀器名稱為____，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫做_____。

Ⅱ.(3)12.4gNa2R 含Na+0.4mol，則Na2R 的摩爾質量為_____，R 的相對原子質量為_____。含R 的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為_____。

22.(10分)(1)A、B、C、D 為中學常見的混合物分離或提純的基本裝置，如圖2，請回答：

圖2

①分離植物油和水，選擇裝置____(填序號)，主要使用儀器名稱是____。

物質 熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm-3) 溶解性乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇___丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶

②分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置_____(填序號)。

(2)實驗室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：

①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，實際應稱取Na2CO3的質量是____g，實驗過程中所需的玻璃儀器有_____、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。

②若在溶液配制過程中出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：

容量瓶中有少量蒸餾水：___；定容時俯視刻度線：_____。

23.(14 分)通常狀況下，CO 是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。酒精噴燈可用作高溫熱源。正確連接如圖3 所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO(每套裝置限用一次)。

圖3

回答下列問題：

(1)連接裝置導管口的順序：混合氣體→_____(填導管接口代號)→尾氣處理。

(2)證明原混合氣體中CO2存在的實驗現象是____；證明CO 存在的有關反應的化學方程式是____。

(3)有同學提出儀器B應再使用一次，你認為有道理嗎?____(填“有”或“沒有”)，并簡述理由：_____。

(4)本實驗尾氣處理的方法是_____。

24.(16 分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，實驗在化學學習中具有重要作用。

(1)下列關于實驗的敘述正確的是_____(填字母)。

A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火

B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH 溶液清洗

C.先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

(2)可用于分離或提純物質的方法有：

a.過濾 b.結晶 c.蒸餾 d.加熱 e.分液

請將相應分離提純物質方法的序號填入空白處：

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：_____。

②除去CaO 中混有的CaCO3： 。

③分離酒精和水的混合物：____。

④分離水和CCl4的混合物：___。

⑤分離NaCl和KNO3的混合物：____。

(3)某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L-1的硫酸。

現用該濃硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有：

a.膠頭滴管 b.燒瓶 c.燒杯 d.藥匙 e.量筒 f.托盤天平

回答下列問題：

①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有_____(選填序號)，還缺少的儀器有____(寫儀器名稱)。

②配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_____mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用____(填序號)規格的量筒。

a.10mL b.50mL c.100mL

25.(10分)常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0g 質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

(1)混合后溶液的質量分數(寫出計算過程)：___。

(2)混合后溶液的物質的量濃度(保留1位小數，寫出計算過程)：___。

(3)在1000g 水中需溶解____mol KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等(保留1位小數)。

參考答案：

1.A 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.B 15.D 16.D 17.D 18.C 19.B 20.B

21.(10分)(1)②③⑥⑤(2分) a(1分) (2)①(1 分) 分液漏斗(1 分) 萃取(1分) (3)62g·mol-1(2分) 16(1分) 0.1mol(1分)

22.(10分)(1)①B(1 分) 分液漏斗(1分) ②A(1分) (2)①2.7(2分) 250mL容量瓶(1 分) ②無影響(1 分) 偏高(1分) (3)2.24(2分)

24.(16分)(1)A、E、F(3分) (2)①a(1分) ②d(1 分) ③c(1 分) ④e(1 分) ⑤b(1分) (3)①b、d、f(3 分) 100mL 容量瓶、玻璃棒(2分) ②5.4(2分) a(1分)

(3)2.5(2分)