第4節 化學方程式及其計算

中考重點難點

1.化學方程式的書寫原則：一是遵守客觀事實，即寫正確化學式、反應條件和生成物狀態;二是遵守質量守恒定律，即配平.

2.化學方程式的意義：（1）表明了該反應的反應物、生成物和反應條件（常用的讀法）.（2）表明了各物質微粒參加反應的個數比，即化學計量數之比.（3）表明了反應中各物質的質量比，即相對分子質量和化學計量數的乘積之比.

3.根據化學方程式進行計算的步驟：（1）設未知量.（2）正確寫出相應的化學方程式.（3）根據化學方程式寫出各物質的相對分子質量與其化學計量數的乘積，標在化學式的正下方.（4）把題目中的已知條件和待求未知量寫在相應物質的下面.（5）列比例式求解.（6）簡明寫出答案.

4.注意事項：（1）化學方程式要配平.（2）關系式中的數據與物質的化學式要對齊.（3）上述六個步驟要完整.（4）已知量要帶單位進行運算.（5）體積要換算成質量.（6）化學方程式中各量都是純凈物質的質量關系，有雜質時需轉化為純凈物質的質量.（7）沒有要求精確度時，一般結果保留到小數點后一位.

典型中考新題

例1（2019.天津）二氧化碳在生產、生活中具有廣泛的用途.在一定條件下，二氧化碳和氨氣反應生成尿素[CO（NH2）2]和水.該反應的化學方程式為_____，

解析：書寫沒有學過的化學方程式，首先根據提供的信息，寫對反應物和生成物的化學式，寫出反應條件，再配平，最后標生成物的狀態，

答案：CO2+2NH3=一定條件=CO（NH2）2+H2O

例2 （2019.黃岡）工業上冶煉1732 t含鐵97%的生鐵，需要含雜質10%的磁鐵礦石的質量是多少？（寫出計算過程，結果保留一位小數）

1.根據化學方程式不能獲得的信息是（? ? ）.

A.各物質的質量比

B.化學反應速率

C.反應物、生成物、反應條件

D.各物質的微粒的個數比

2.氧氣的化學性質較活潑，能與很多物質發生反應，以下化學方程式書寫不正確的是（? ? ）.

A. S+O2=點燃=SO2

B.2CO+O2=點燃=2CO2

C.Mg+O2=點燃=MgO2

D.3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

3.在化學反應A+2B=C+2D中，已知16g A與64 g B恰好完全反應，生成C和D的質量比為11：9，又知B的相對分子質量為32，則D的相對分子質量為（? ? ）.

A.9

B.12

C.18

D.36

4.用一定濃度的稀鹽酸可確定待測氫氧化鈉溶液的濃度.取40 9氫氧化鈉溶液于試管中，滴加酚酞溶液后變為紅色，再往試管中逐滴加入新配置的溶質質量分數為9%的稀鹽酸，當加入73 g稀鹽酸時，溶液的紅色剛好褪去，請你計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數.