透視溶液稀釋的計算

沙林祥

溶液的相關計算是初中化學三大計算之一，其中溶液稀釋的計算是溶液相關計算的基礎，也是中考的重點，下面將該題型的解題方法加以歸納。

<F：＼張媛媛＼2021PB＼@CZ21-2 初中生1期 中考版＼PB＼樹苗.tif> 思路簡述

溶液稀釋的計算包括加水稀釋和加稀溶液稀釋兩種，具體解法如下：

1. 加水稀釋。設濃溶液質量為m1，溶質質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%、質量為m2的稀溶液，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，有m1 [× a%=m2×b%]（其中m2 = m1 + m水）。

2. 加稀溶液稀釋。設原溶液質量為m1，溶質質量分數為a%，稀溶液質量為m2，溶質質量分數為b%，兩溶液混合后得到溶質質量分數為c%的溶液，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則m1 [× a%+m2×b%=] （m1 + m2） [× c%]。

<F：＼張媛媛＼2021PB＼@CZ21-2 初中生1期 中考版＼PB＼樹苗.tif> 典型例題

例1 將600 g 40%的氫氧化鈉溶液稀釋成30%的稀溶液，需要加水（ ）。

A. 200 g B. 250 g C. 300 g D. 400 g

解析：設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則600 g × 40%=（600 g + x） ×30%，x=200 g。

答案：A

例2 將30 g溶質質量分數為20%的食鹽水與20 g溶質質量分數為15%的食鹽水混合，則所得溶液中溶質的質量分數為（ ）。

A. 12% B. 15% C. 18% D. 21%

解析：設所得溶液中溶質的質量分數為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，有30 g × 20% + 20 g × 15% = （30 g + 20 g） × x，x = 18%。

答案：C

<F：＼張媛媛＼2021PB＼@CZ21-2 初中生1期 中考版＼PB＼樹苗.tif> 題型小結

解這類計算題的關鍵是根據稀釋前后溶質的質量不變來列式求解，若涉及溶液的密度和體積，則利用“質量 = 體積 × 密度”轉化為質量再進行計算。

<F：＼張媛媛＼2021PB＼@CZ21-2 初中生1期 中考版＼PB＼樹苗.tif> 習題鞏固

用溶質質量分數為40%的濃氫氧化鈉溶液（密度為1.43 g/cm3）配制143 g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要量取40%的氫氧化鈉溶液 ? ? ? ? mL與水（密度為1 g /cm3） ? ? ? ? ?mL混合而成。

答案：25 ? ?107.25