基于境脈教學思想的復習課設計
——以“酸堿鹽專題復習：物質的鑒別”為例

吳佳林

（浙江師范大學附屬蘆江書院 浙江寧波 315800）

物質的鑒別是酸堿鹽復習的一部分，是以物質的物理性質和化學性質為依據，利用性質產生的宏觀現象對物質進行辨別。物質的鑒別可分為固態物質的鑒別和溶液中溶質成分的鑒別。通過酸、堿、鹽的溶液的鑒別提高學生對化學反應的綜合運用能力，促進對復分解反應條件的理解；利用離子間的特征反應進行物質的鑒別，可深化學生對化學反應本質的認識，對培育學生化學學科核心素養具有重要意義。

一、教材內容和教學現狀分析

華東師大版科學教材中，酸、堿、鹽的學習安排在九年級上冊的三個單元中。以“常見的酸”為例，配套教參中設置的單元目標為“基于鹽酸、硫酸性質的學習，認識酸的主要性質，從物質類別的視角預測常見酸的主要性質，并設計實驗進行驗證”，堿和鹽這兩單元的目標要求也大體類似，即從宏觀層面認識相關類別的物質。對寧波市部分該學段的師生進行了訪談，發現學生對學習該部分內容最大的學后感就是需要背誦大量的反應現象和化學方程式，他們沒有將酸、堿、鹽與前面所學的“物質是由微粒構成的”聯系起來，更沒有形成從微觀視角看待反應的意識，學生頭腦中的化學知識是孤立、零散、不成體系的。

因此，在復習課幫助學生歸納、提煉酸、堿、鹽在溶液中反應的本質，引導學生建立對化學學科的系統認識是尤為必要的。但根據調查，多數教師將復習課誤當成習題課，希望通過大量習題來幫助學生鞏固基礎知識，把學生做題熟練度的上升錯當成素養的提升，錯失了學生發展的合適時機；還有部分教師在復習課時告知學生從離子的角度去看待化學反應，但由于缺少合適的情境、思維的提煉、方法的應用等環節，最后的課堂結果往往是學生對知識消化得很吃力，且思維提升不多，還是沒有脫離死記硬背的范疇。

二、基于境脈教學思想的專題復習課——“物質的鑒別”

余文森先生說過，“情境是‘湯’，知識是‘鹽’，鹽只有溶入湯才好入口，知識只有融入情境才好理解和消化［1］。”境脈教學主張創設一個真實、生動的學習情境作為脈絡并貫穿首尾，前后呼應，把情境脈絡與活動脈絡、知識脈絡、素養脈絡四者有機結合，以此促進核心素養的落地。基于上述理念，根據上述關于教材等文本的解讀和一線教學的現狀，設計了“酸堿鹽專題復習：物質的鑒別”一課，并在第四屆寧波市初中科學骨干教師課堂展示活動中展示，效果良好。本節課的教學目標為

1.知道物質鑒別的一般操作和依據。

2.學會利用圖示的方法，展示物質鑒別的過程。

3.能基于離子的視角闡述化學變化的本質，知道離子間的特征反應。

4.能利用離子間的特征反應來鑒別物質。

5.體會到化學與農業的緊密聯系，能基于化學反應進行相關分析和解釋現象。

本節課圍繞物質的鑒別，將整個學習過程分為5個階段：“初次鑒別、自力更生、再次鑒別、柳暗花明、再遇難題”，按照表1教學流程展開。

表1 教學流程圖

環節1 初次鑒別

［情境］春吃菠菜，健康常在。學校菜園子的菠菜又到了施肥的時候，氯化鉀是一種合適的無機肥料，但小科找遍實驗室，僅發現兩種標簽模糊的白色固體，經查閱藥品清單，發現可能是氯化鉀、氫氧化鎂或無水硫酸銅。

［師］你有辦法鑒別一下嗎？講一講你會怎么操作。

［生］取一部分溶解。

［師］這是小科同學加水溶解后看到的現象，你能說出這兩種白色固體分別是什么嗎？

［生］氫氧化鎂固體、無水硫酸銅。

［師］剛才鑒別過程中，我們利用了物質的哪些性質達到鑒別目的呢？

［生］物理性質，是溶解性和顏色。

［師］利用物理性質，可以完成物質的鑒別。

設計意圖：以“給校園里的菠菜施肥”作為情境，既貼近學生的實際生活，又能體現化學與農業生產的緊密聯系，在情境中引導學生完成物理性質的復習和利用物理性質進行鑒別，總結物質鑒別常見操作步驟：取樣、添劑、觀察，可以規范學生關于物質鑒別實際操作的表述。

環節2 自力更生

［情境］沒有發現氯化鉀，小科欲用實驗室藥品制備氯化鉀。

［師］你能根據所學，幫小科設計一個生成氯化鉀的化學反應嗎？（試劑自選，用化學方程式表示在學案上）

［生］KOH+HCl==== KCl+H2O

［師］這代表了哪兩大類物質能夠互相反應？

［生］酸和堿能反應生成鹽和水。

［師］還有嗎？

［生］K2CO3+2HCl==== 2KCl+H2O+CO2↑，酸和鹽反應生成新酸和新鹽。

K2CO3+CaCl2== ==== 2KCl+CaCO3↓，鹽和鹽反應生成兩種新鹽。

2KOH+MgCl2== ==== Mg(OH)2↓+2KCl ，堿和鹽反應生成新堿和新鹽。

［師］酸、堿、鹽能互相反應、反應能發生的前提條件是什么？

［生］產物中有沉淀、氣體或水。

［師］氯化鉀只是鹽類物質的一種，想一想，還有哪些物質與酸、堿、鹽反應也能產生鹽類物質呢？請思考一下，畫在學案上。

設計意圖：復習課離不開對已有知識的回顧，用框圖將酸、堿、鹽等幾大類物質畫在黑板上，用短橫線的表示形式將這些物質兩兩之間的化學性質呈現在黑板上，有助于快速讓學生回憶起頭腦中的知識，提高課堂效率。

環節3 再次鑒別

［情境］小科根據所學，利用碳酸鉀溶液和稀鹽酸成功制備了KCl 溶液，但施用一段時間后發現，部分菠菜葉片變黑甚至掉落。已知菠菜在酸性土壤中生長時可能會出現上述癥狀，而僅由KCl為溶質所形成的是中性溶液。

［師］請你猜測一下，導致該現象的原因可能是什么？

［生］可能制取KCl 時鹽酸過量，導致最終溶液中含有HCl。

［師］那你有辦法鑒別出這份溶液中可能存在的過量的HCl 嗎？能否利用物理性質鑒別呢？如果能說說你的操作？如果不行，你打算怎么辦？

［生］不能利用物理性質鑒別，要利用物質的化學性質鑒別。用碳酸鈉，若產生氣泡，則證明該原溶液中含有HCl。

［師］化學反應背后反映的是物質的化學性質。利用化學性質也可以鑒別物質，一般地，我們先根據物質的物理性質進行鑒別，但當難以鑒別時，我們再根據物質的化學性質進行鑒別。

［師］小科一時間沒有找到紫色石蕊試液，根據HCl 的化學性質，選擇了能和它反應的NaOH 溶液和AgNO3溶液。你覺得可以嗎？請分析一下。

［生］NaOH 溶液和HCl 反應無明顯現象。AgNO3溶液雖然能與HCl 反應且有明顯現象，但原溶液中的KCl會產生干擾，導致無法判斷。

［師］為什么都能產生白色沉淀呢？

［生］因為氯化鉀溶液和稀鹽酸中都含有氯元素。

［師］在他們的溶液中，氯元素是以什么形式存在的？

［生］氯離子。

［師］很好。酸堿鹽在溶液中，常常以離子形式存在。如我們要鑒別的物質HCl，它在水溶液中就以氫離子和氯離子的形式存在。酸堿鹽在溶液中反應的實質，其實是離子間的反應。如硝酸銀溶液與HCl反應的實質是銀離子和氯離子反應結合生成氯化銀沉淀。在酸堿鹽溶液的鑒別中，與其說是鑒別物質，不如說是我們在鑒別該物質中所含的某種離子，利用該種離子的特征反應，達到鑒別的目的。就像剛才同學們選擇碳酸鈉，其實已經默認了你想要鑒別HCl中的哪種離子？

［生］氫離子。

［師］以碳酸鈉為例，它與氫離子反應的其實是哪種離子？

［生］碳酸根離子。

［師］既然是碳酸根離子與氫離子反應，那除碳酸鈉外，還可以選用哪些試劑進行鑒別？

［生］碳酸鉀試劑等。

［師］剛才，我們利用特征離子的反應，對物質進行了鑒別，你能總結一下，利用離子反應鑒別酸堿鹽類物質的一般步驟嗎？

［生］確定待檢物質、選擇目標離子、找到反應離子、巧配檢驗試劑、觀察實驗現象、達到檢驗目的。

設計意圖：“過量”在化學實際操作中難以避免，借助情境，讓學生觀察農業現象，利用化學反應分析得出可能是HCl引起的菠菜變黑。再利用對HCl的鑒別，明確鑒別需要觀察到明顯的現象，層層設問，引導學生對宏觀現象深入分析，能從離子的角度思考化學反應并解決化學問題。最后從課堂的特殊例子，總結利用離子間特征反應鑒別物質的一般思路。

環節4 柳暗花明

［情境］根據鑒別結果，原來的氯化鉀溶液已無法使用。正當他思考之時，發現實驗室桌上有四杯新配制的溶液，和四張寫好還未貼的標簽，上面分別寫著KCl 溶液、NaOH 溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液（除NaOH溶液外，其他三種溶液酸堿性未知）。

［師］想一想，根據離子的特征反應步驟，如何進行鑒別。小組討論一下，寫在學案上。

［生］溶液呈藍色的為CuSO4溶液。然后鑒別氫氧化鈉溶液，選擇的目標離子是其中的氫氧根離子，利用鋅離子與氫氧根離子反應，選擇的檢驗試劑是氯化鋅溶液；再鑒別氯化鎂溶液，選擇的目標離子是其中的鎂離子，利用碳酸根離子與鎂離子反應，選擇的檢驗試劑是碳酸鈉溶液；最后剩下的就是氯化鉀溶液。

［師］可以。其他小組跟他們一樣嗎？

［生］不一樣。溶液呈藍色的為CuSO4溶液。然后我們取三種溶液少許，分別滴入CuSO4溶液，鑒別出氫氧化鈉溶液。再另取剩下兩種溶液少許，分別滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀，則是MgCl2，剩下一種就是KCl。

［師］剛才同學們提出的兩種方案，大家評評看，哪一種方案更好一些？為什么？

［生］第二種。沒有用其他試劑，更節省。

［師］很好。當有多種方案可供選擇的時候，我們一般要從安全、環保、經濟、簡便等幾個方面綜合考慮，以選出最佳方案。而且，對于多種物質鑒別的方案表達，我們也可以利用圖示的方式進行表達。

設計意圖：利用離子特征反應來鑒別物質，建立科學的思維模型，小組討論、設計方案，完成鑒別，使自己提煉出來的方法在使用中得以熟練。通過小組方案的比較，發展學生的批判精神，篩選最佳方案，最后向學生傳達物質鑒別不僅能用化學方程式表達，也能用圖示的方法，更加簡潔直觀，拓寬了學生視野。

環節5 再遇難題

［情境］鑒別出KCl 溶液后，小科已完成任務。但當他準備將燒杯中的新制的氫氧化鈉溶液轉移至試劑瓶中時，卻發現原氫氧化鈉試劑瓶瓶口有白色粉末狀物質。經詢問，該瓶氫氧化鈉溶液已變質（與空氣中的CO2反應生成Na2CO3）。

［師］你能猜想一下，瓶內溶質有幾種情況嗎？

［生］兩種。部分變質：有Na2CO3和NaOH；完全變質：只有Na2CO3。

［師］你能設計方案鑒別一下嗎？根據離子的特征反應步驟，如何進行鑒別？請小組討論，設計出檢驗方案。

［生］我們通過觀察離子間反應分析，很多檢驗氫氧根的離子也能與碳酸根離子反應，使檢驗受到干擾，所以先用過量氯化鋇將碳酸根離子除去，然后再滴加酚酞試液，檢驗氫氧根離子。

［師］除了酚酞，還可以用其他試劑檢驗嗎？

［生］可以用含鎂離子的試劑、含亞鐵離子的試劑，因為碳酸根已經除盡。

［師］用硫酸鎂溶液，鑒別出有氫氧化鈉，可以嗎？

［生］不可以。無法確定白色沉淀到底是鎂離子和氫氧根離子反應生成的，還是硫酸根離子和鋇離子反應生成的。

［師］所以我們在確定檢驗離子，到選擇檢驗試劑這一步時，還要注意，檢驗試劑中的其他離子不能對鑒別造成干擾。

［師］很好。今天，老師給大家帶來了這瓶變質的氫氧化鈉溶液，請大家以小組為單位，根據設計方案，驗證一下其變質程度。

［生］（實驗）我們小組得到的結論是原NaOH溶液部分變質。

設計意圖：如果學生所學知識沒有內化為化學學科的關鍵能力和必備品格，教學就不能談之為成功。本堂課的最后，設置了NaOH 變質這一經典情境來考查學生的掌握情況，通過方案設計、實驗操作等內容引導學生將物質鑒別的依據、思路、方案的設計與表達、實驗操作等融會貫通，嘗試讓學生能情境性、遷移性地調動與運用知識，實現問題解決與復雜情境的成功挑戰。

三、教學反思

復習課好比是爬樓梯，以已有的知識為臺階，以課堂的情境和教師必要的引導為扶手，最后幫助學生步入更高的思維層次。當學生站在更高的層次回頭看原先的概念關系、知識脈絡甚至疑難問題，若能豁然開朗，就說明這堂復習課是有效的。本節課對教學素材進行了深度挖掘和處理，精心設計了以“如何鑒別氯化鉀溶液”為主線的境脈式復習課課型，在大的問題情境統領下，于各個教學環節皆有小情境，在解決真實鑒別問題中，復習回顧了酸堿鹽常見物質的鑒別，并分析出了反應的實質是離子反應，提煉出方法并應用。整節課以知識為脈，活動為境，層層遞進。后續教學證明，學生對涉及酸堿鹽溶液的物質的鑒別，已能自發地從離子的角度出發設計方案，并能從微粒的視角來審視溶液中的化學變化，對化學反應的認知水平從記憶上升到理解，甚至是“創造”，素養得到了有效提升。