例談“酸、堿、鹽的溶解性表”在中考復習中的應用

榮先冬

（興化市楚水初級中學 江蘇泰州 225700）

一、剖析“酸、堿、鹽溶解性表”，構建酸、堿、鹽的認知

酸、堿、鹽的溶解性見表1：［1］

表1 酸、堿、鹽的溶解性表

針對表1中的信息，作如下解讀：

1.口訣：鉀鈉銨鹽個個溶，硝鹽入水影無蹤，硫鹽除去硫酸鋇，氯鹽只有銀不溶。碳鹽只溶鉀鈉銨，堿除鉀鈉鋇銨鈣均難溶。

2.溶液的顏色：銅藍鐵黃亞鐵綠；

3.復分解反應的特點：兩交換、價不變。

復分解反應的條件：產物中有水、沉淀或氣體。

復分解反應的實質：離子減少“一水二氣七沉淀”

①生成水：H++OH-==H2O

②生成揮發性氣體：

③生成沉淀：七字沉淀——“一藍一紅褐五白”

其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。

4.表中涉及到三種“揮”發性物質：HNO3、HCl、NH3，應密封保存；四種“微”溶物質：Ca（OH）2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；四“—”表示4 種不存在或遇水就水解的物質：AgOH、Fe2（CO3）3、Al2（CO3）3、CuCO3。［2］

二、巧記“酸、堿、鹽溶解性表”，突破應用瓶頸

在學習常見酸、堿、鹽性質的基礎上，引導學生從組成上認識酸、堿、鹽，結合復分解反應的實質，深入學習溶解性表。一方面加深理解復分解反應；另一方面強化哪些離子結合能形成水、沉淀、氣體。

1.充分理解復分解反應規律［3］

（1）定義：兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應。

（2）實質：發生復分解反應的兩種物質相互交換離子，結合成難電離的物質——水、沉淀、氣體。

（3）表現：反應朝著離子濃度降低的方向進行。

（4）類型：

①酸+金屬氧化物→鹽+水

②酸+堿→鹽+水

③酸+鹽→新酸+新鹽

④堿+鹽→新堿+新鹽

⑤鹽+鹽→兩種新鹽

2.鑒定物質

借助酸、堿、鹽溶解性表，根據離子間的反應就能找出合適的鑒定物質方法（見表2）。……