例談“酸、堿、鹽的溶解性表”在中考復習中的應用

榮先冬

（興化市楚水初級中學 江蘇泰州 225700）

一、剖析“酸、堿、鹽溶解性表”，構建酸、堿、鹽的認知

酸、堿、鹽的溶解性見表1：［1］

表1 酸、堿、鹽的溶解性表

針對表1中的信息，作如下解讀：

1.口訣：鉀鈉銨鹽個個溶，硝鹽入水影無蹤，硫鹽除去硫酸鋇，氯鹽只有銀不溶。碳鹽只溶鉀鈉銨，堿除鉀鈉鋇銨鈣均難溶。

2.溶液的顏色：銅藍鐵黃亞鐵綠；

3.復分解反應的特點：兩交換、價不變。

復分解反應的條件：產物中有水、沉淀或氣體。

復分解反應的實質：離子減少“一水二氣七沉淀”

①生成水：H++OH-==H2O

②生成揮發性氣體：

③生成沉淀：七字沉淀——“一藍一紅褐五白”

其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。

4.表中涉及到三種“揮”發性物質：HNO3、HCl、NH3，應密封保存；四種“微”溶物質：Ca（OH）2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；四“—”表示4 種不存在或遇水就水解的物質：AgOH、Fe2（CO3）3、Al2（CO3）3、CuCO3。［2］

二、巧記“酸、堿、鹽溶解性表”，突破應用瓶頸

在學習常見酸、堿、鹽性質的基礎上，引導學生從組成上認識酸、堿、鹽，結合復分解反應的實質，深入學習溶解性表。一方面加深理解復分解反應；另一方面強化哪些離子結合能形成水、沉淀、氣體。

1.充分理解復分解反應規律［3］

（1）定義：兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應。

（2）實質：發生復分解反應的兩種物質相互交換離子，結合成難電離的物質——水、沉淀、氣體。

（3）表現：反應朝著離子濃度降低的方向進行。

（4）類型：

①酸+金屬氧化物→鹽+水

②酸+堿→鹽+水

③酸+鹽→新酸+新鹽

④堿+鹽→新堿+新鹽

⑤鹽+鹽→兩種新鹽

2.鑒定物質

借助酸、堿、鹽溶解性表，根據離子間的反應就能找出合適的鑒定物質方法（見表2）。

表2 應用酸、堿、鹽溶解性表鑒定物質

（2）Cl-：Cl-對應的縱列有1個↓，所以向溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液（含稀硝酸），有白色沉淀。

（5）Fe3+、Cu2+：Fe3+、Cu2+對應的橫行有特殊顏色↓，故滴加可溶性堿（氫氧化鈉溶液），產生紅褐或藍色沉淀。

由此可見，酸、堿、鹽檢驗類習題，都可以利用酸、堿、鹽溶解性表，緊扣復分解反應條件進行解題。在訓練中還要提醒學生要逐步熟記相關的離子反應及幾種重要的沉淀，以提高解題速度，拓展解題思路。

4.推斷物質

在對物質進行推斷時，從特殊顏色的物質入手解題，依靠顏色這一“題眼”，提升解題效率。

［例題1］有A、B、C、D、E、F六種物質，已知A是一種氯化物，B 為一種鈉鹽，C 為一種堿，D 為一種常見的氣體，它們之間關系如下：①A和B的溶液混合無明顯現象；②B 和C 的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；③A和C的溶液混合有藍色沉淀生成；④把D 通入C 的溶液中有白色沉淀F 生成，該沉淀溶于稀硝酸。

根據以上信息推斷它們是什么物質。

A___B____C___：_D____E____F____。

可根據表3對該題進行解答。

表3 應用酸、堿、鹽溶解性表推斷物質

5.離子共存

根據物質溶解性表，要使溶液中各離子能共存，各離子必須相互間不發生反應，即不生成水、淀或氣。

【例題2】下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）解題思路及規律：pH=13，相當于每組離子再增加OH-，比如A 選項，先在陰離子組選擇OH-，再在陽離子組選擇K+、Na+，二者交匯處全是“溶”則表明該組能共存，若出現“不”“水”或“揮”，則不能共存。分析結果見表4。

表4 應用酸、堿、鹽溶解性表分析離子的共存

6.物質除雜

在化學試題中常常要除去某些離子（或物質），通過物質溶解性表，找出能夠與之反應生成難電離的離子（或物質）。

【例題3】加入何種試劑可以除去下列物質中含有的雜質（括號中的物質是雜質）？（1）NaCl（Na2CO3）（2）CaCl2（CaCO3）（3）NaCl（MgSO4）解題思路：以（1）為例，根據表5，先在陰離子組選擇，再在陽離子組選擇交匯處是“不”或“揮↑”，而與Cl-交匯的是“溶”則表明該組合即為除雜試劑，如表所示除雜試劑即為CaCl2、BaCl2、HCl，但Ag+均為↓，則排除。余下幾題借鑒（1）的分析。

表5 應用酸、堿、鹽溶解性表進行物質除雜試劑的分析

7.判斷復分解反應是否發生（以鹽+鹽、鹽+堿為例）

【例題4】判斷下列化學反應能否發生？

（1）KCl+AgNO3（2）NaCl+KNO3

（3）CuSO4+Ba（OH）2（4）Ba（OH）2+CaCO3

根據表6判斷上述反應是否可能發生。

表6 應用酸、堿、鹽溶解性表判斷化學反應能否發生

酸、堿、鹽溶解性表是學好化學知識的重要工具，既可鞏固酸、堿、鹽知識，又可進一步掌握復分解反應的應用。可以形成對物質構成、分類、溶解性、離子、復分解反應之間的新認知，培養學生發現問題、解決問題以及主動學習的良好習慣，促進素養的提升。