探索“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”的“不一定”

“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”蘊含著豐富的知識規(guī)律，但在一般規(guī)律中往往隱含著一定的特殊知識，需特別注意。基于此將“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”的“不一定”點進行匯集，避免學(xué)生在遇到問題時以偏概全。

一、有關(guān)元素知識的“不一定”

1．目前發(fā)現(xiàn)的118種元素不一定都有同位素。如Na、F、P、Al等元素均沒有同位素。

2．金屬元素原子的最外層電子數(shù)不一定少于4。如金屬元素銻、鉍和釙原子的最外層電子數(shù)均多于4。

3．原子最外層電子數(shù)為1或2的元素不一定是金屬元素。如H、He原子的最外層電子數(shù)分別為1和2。

4．主族元素的電負(fù)性越大，該元素原子的第一電離能不一定越大。如：電負(fù)性：Ogt;N，但第一電離能：Ngt;O。

二、有關(guān)原子結(jié)構(gòu)或離子結(jié)構(gòu)知識的“不一定”

1．原子核不一定都由質(zhì)子和中子組成。如：H原子核中沒有中子。

2．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的化學(xué)性質(zhì)不一定相同。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的化學(xué)性質(zhì)不同。

3．稀有氣體元素的原子的最外層電子數(shù)不一定是8。如He原子的最外層電子數(shù)為2。

4．離子核外不一定都有電子。如H+核外無電子。

5．原子失去電子時不一定先失去最后填充的能量最高的電子。如2n2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，而不是1s22s22p63s23p63d84s2（30 Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Zn原子失去最外層的2個電子形成2n2+，而不是失去最后填充在3d軌道的2個電子）。

三、有關(guān)元素周期表和元素周期律知識的“不一定”

1.0族元素原子的最外層電子數(shù)不一定是8。如0族的氦元素原子的最外層電子數(shù)為2。

2．第ⅥA族元素的最高正價不一定為+6。如氧元素的最高正價為+2。

3．第ⅦA族元素的最高正價不一定為+7。如氟元素?zé)o正價。

4．過渡元素不一定是副族元素。如第Ⅷ族元素屬于過渡元素，但不是副族元素。

5．元素周期表中占據(jù)同一格的元素不一定是同位素。如鑭系元素和錒系元素都占據(jù)一格，但均不是同位素。

6．同周期主族元素的離子半徑不一定逐漸減小。如第三周期元素的離子S2-和CI-的離子半徑均大干Na+、Mg2+和Al3+的離子半徑。

7．同周期主族元素從左到右元素的最高正價不一定從+1價遞增到+7價。如第二周期主族元素鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟的最高正價從+1價遞增到+5價（氧元素的最高正價為+2，氟元素?zé)o正價）。

8．能形成+3價金屬離子（M3+）的元素不一定是第ⅢA族元素。如第Ⅷ族元素鐵能形成Fe3+。

9．能形成+2價金屬離子（M2+）的元素不一定是第ⅡA族元素。如第ⅦB族元素錳能形成Mn2+。

四、有關(guān)化學(xué)鍵與化合物知識的“不一定”

1．活潑的非金屬元素和活潑的金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵。如AlCl3中的化學(xué)鍵是共價鍵。

2．離子化合物中不一定含有金屬元素。如某些銨鹽中不含金屬元素。

3．離子化合物中不一定不存在共價鍵。如含有原子團的離子化合物（如NaOH等強堿、Na2O2、CaC2、銨鹽）中也含有共價鍵。

4．含有共價鍵的化合物不一定屬于共價化合物。如含有原子團的離子化合物（如NaOH等強堿、Na2O2、CaC2、銨鹽）中也含有共價鍵。

5．共價化合物中所有原子的最外層不一定都滿足2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如BeCl2中的Be原子的最外層為4電子結(jié)構(gòu)，AlCl2中的Al原子和BF3中的B原子的最外層為6電子結(jié)構(gòu)，PCl5中的P原子的最外層為10電子結(jié)構(gòu)，SF6中的S原子的最外層為12電子結(jié)構(gòu)。

6．分子中中心原子的價層電子對數(shù)最多不一定為4。如PCl5中的中心原子P原子的價層電子對數(shù)=5 + 1/2（5 -5×1） =5 +0 =5，SF6中的中心原子s原子的價層電子對數(shù)=6+1/2（6 -6×1）=6+0=6。

7．只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，也可能是非金屬單質(zhì)。

8．物質(zhì)中不一定都含有化學(xué)鍵。如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。

9．第ⅠA族元素的原子與鹵族元素的原子所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氫原子與鹵素原子所形成的化學(xué)鍵是共價鍵。

10.由氫元素所形成的二元化合物不一定是共價化合物。如NaH是離子化合物。

11.非極性鍵不一定只存在非金屬單質(zhì)分子中，有可能存在某些共價化合物（如N2H4）分子中和某些含有原子團的離子化合物（如Na2O2、CaC2等）中。

12．烷烴分子中不一定含有非極性鍵。如CH4分子中只存在極性鍵。

13.氫鹵酸不一定都是強酸，如氫氟酸是弱酸（鹽酸、氫溴酸、氫碘酸是強酸）。

14.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其水溶液的酸性不一定越強。如鹵化氫中最穩(wěn)定的HF，其水溶液（氫氟酸）的酸性最弱。

五、有關(guān)分子性質(zhì)的“不一定”

1．非金屬單質(zhì)分子不一定屬于非極性分子。如O2屬于極性分子。

2．由極性鍵形成的分子不一定屬于極性分子。如正四面體形的CH4、CCl4、SiF4與平面正三角形的BF3、BCl3及直線形的CO2、C2H2等均屬于非極性分子。

3．非極性分子中不一定含有非極性鍵。如CH4、CCl4、SiF4等非極性分子中只含有極性鍵。

4．鹵化氫（HX）的相對分子質(zhì)量越小，其熔沸點不一定越低。如相對分子質(zhì)量最小的HF，由于分子間能夠形成氫鍵，其熔沸點在鹵化氫中最高。

5．氧族元素（第ⅥA族元素）的簡單氫化物的相對分子質(zhì)量越小，其熔沸點不一定越低。如相對分子質(zhì)量最小的H2O，由于分子間能夠形成氫鍵，其熔沸點最高。

6．氮族元素（第ⅤA族元素）的簡單氫化物的相對分子質(zhì)量越小，其熔沸點不一定越低。如相對分子質(zhì)量最小的NH3，由于分子間能夠形成氫鍵，其熔沸點最高。

（收稿日期：2024 - 05 - 10）