《鐵的性質》教學設計計

　　一、素質教育目標
　　(一)知識目標：
　　1．了解鐵的重要的物理性質
　　2．掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。
　　3．使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原因和一般防銹方法有一些常識性的認識。
　　(二)過程與方法
　　1．通過探究鐵銹蝕的實驗，得出防止鐵制品生銹的條件，培養學生科學探究的能力。
　　2．通過學生進行鐵與酸、鐵與硫酸銅的實驗，培養學生分析問題，總結規律的能力。
　　(三)情感態度與價值觀
　　通過實驗培養學生的探究能力，進一步提高學生學習化學的積極性和興趣。
　　二、重點：鐵的化學性質
　　三、難點
　　(1)對鐵的化學性質比較活潑的理解。
　　(2)建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。
　　四、課時安排：1課時
　　五、教學用品：砂紙打磨光的鐵絲、鐵皮、鐵釘、蒸餾水、植物油、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精燈、試管
　　六、進度：10月份
　　七、教學過程
　　課前準備
　　學生：1．10天前按照書122頁鋼鐵制品銹蝕條件的探究進行實驗，認真做好觀察記錄。
　　2．上網搜集防止鐵制品銹蝕的圖片及防止鐵制品銹蝕的圖片。
　　教師：上網搜集防止鐵制品銹蝕的圖片及防止鐵制品銹蝕的圖片。
　　(一)鐵的物理性質
　　教師拿出用砂紙打光的鐵片和鐵絲(純鐵)，、錘擊、彎折、拉伸它們，把它們放在酒精燈上燒烤；用鐵絲做導線，讓學生：
　　1．觀察它們的顏色、光澤；
　　2．體會它們的硬度和延展性；
　　3．讓學生體會鐵的導電、導熱性。
　　學生就觀察到的現象和的體會，回答純鐵：
　　1．具有銀白色金屬光澤；
　　2．可彎折，質軟；可拉伸，延長；錘擊能展開，有良好的展性；
　　3．是電和熱的導體
　　學生提出探究性的問題：剛才觀察鐵的顏色、光澤時，為什么要用砂紙打磨一下?打磨掉的那層膜對鐵制品有什么作用?
　　教師：剛才用我砂紙打掉鐵片上的膜是錫，鐵絲上的是鉛，因為鐵很容易生銹，鐵制品表面涂抹上這些膜可以保護鐵內部不容易生銹。我們研究鐵的物理性質想要看清鐵的真面目，必須把這層膜打磨掉。
　　師生分析觀察實驗現象共同總結：純鐵具有銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延展性。鐵是電和熱的導體。
　　(二)鐵的化學性質
　　1．鐵跟氧氣的反應
　　引導學生思考：
　　(1)回憶[實驗1-4]，回答鐵絲在什么情況下能夠燃燒?
　　(2)鐵絲在沒有點燃的情況下能否燃燒？
　　學生根據回憶實驗回答：
　　(1)在點燃的情況下，鐵絲能夠在氧氣中燃燒。
　　(2)在沒有點燃的情況下，鐵絲不能在氧氣中燃燒。
　　師生根據觀察到的實驗現象，總結得出：在點燃的情況下，鐵絲能夠在氧氣中燃燒。
　　
　　研究性學習：鋼鐵制品銹蝕條件的探究
　　教師：鐵在點燃的情況下能夠燃燒，與氧發生反應。通常，不點燃，鐵也會與空氣中的氧氣發生反應(教師展示從電腦上下載的鐵制品銹蝕的圖片讓學生觀察)，產生銹蝕。鐵的銹蝕，是一個非常緩慢的過程，經過10天的探究，我們看到了鐵是怎樣生銹的，下面，大家根據觀察到的現象，分組討論什么情況下鐵容易銹蝕，想想如何防止鋼鐵制品的生銹。
　　學生分組討論，根據實驗觀察記錄回答三種不同情況下鐵與氧氣發生反應的情況：
　　A．在室溫下，干燥環境中，鐵很難跟氧氣反應；
　　B.在隔絕空氣情況下，鐵不與氧氣反應；
　　C.在含水分的空氣中，鐵與水和氧氣發生反應，生成鐵銹。
　　根據實驗結果學生得出：防止鐵制品生銹，一定要保持鐵制品表面的潔凈和干燥。
　　教師：鋼鐵的銹蝕給人們造成了極大的損失，據統計，過去每年銹蝕的鐵占每年生產的鐵的比例是1／4，現在，每年銹蝕的鐵占每年生產的鐵的比例是1／10。為了防止鐵制品銹蝕，人們采用了很多方法(教師展示教師和學生從網上下載的涂有油漆的車、船圖片，讓學生觀看)，同學們，通過這些圖片，你們可以概括出防止鐵制品生銹的最重要的方法嗎?
　　學生思考后回答：最重要的方法是在鐵制品的表面上涂上一層保護膜，如車、船表面刷油漆；機械上涂油。金屬制品表面鍍金屬、烤藍。
　　教師展示鐵片和鐵絲補充說：“還可以在金屬表面鍍錫、鉛等”。
　　教師：為什么鐵制品表面鍍上一層金屬就不易生銹了呢?
　　學生思考后說：這樣可以隔絕鐵與空氣和水的接觸，避免發生氧化反應。
　　2．鐵跟酸的反應
　　教師指導學生分組進行[實驗6-1]在兩只試管中各放人一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5ML的稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應現象。
　　學生回答實驗中觀察到的現象：實驗中有氣泡產生，溶液顏色由無色變為淺綠色。
　　
　　師生根據實驗得出結論：鐵分別能夠跟稀鹽酸與酸發生反應。
　　Fe+2HCl=FeCl2+H↑
　　Fe+HSO=FeSO+H↑
　　3．鐵跟硫酸銅的反應
　　指導學生分組進行[實驗6—2]在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會取出。觀察鐵絲有什么變化。
　　學生回答實驗中觀察到的變化：[實驗6-2]中鐵釘表面有紅色固體析出(附在鐵釘表面)，溶液由藍色變為淡綠色。
　　師生根據實驗得出結論：鐵跟硫酸銅溶液反應，置換出了銅。
　　Fe+CuSO=Cu+FeSO
　　小結鐵的化學性質
　　結合板書，教師啟發學生歸納本課學習了鐵與哪些物質了化學反應。
　　學生回答：鐵在點燃的時候可以和氧氣發生反應；鐵可以和酸發生反應，鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。
　　師生共同總結鐵的化學性質：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下，可以跟多種非金屬，單質及某些化合物發生化學反應。
　　七、板書
　　八、作業(略)
　　注：本教案也可作為九年義務教育四年制第二冊使用，課時：1課時
　　進度：9月講解
　　副板書
　　實驗觀察到的現象
　　純鐵：白色、可彎折、能延長、展開、能導電、導熱
　　點燃的情況下，鐵絲能夠燃燒；在沒有點燃的情況下，鐵絲不能燃燒。
　　車、船表面刷油漆；機械上涂油。金屬制品表面鍍金屬、烤藍。
　　[實驗6-1]實驗中有氣泡產生，溶液顏色由無色變為淺綠色。
　　[實驗6—2]鐵釘表面有紅色固體析出(附在鐵釘表面)，溶液由藍色變為淡綠色。
　　(責任編輯：唐立