強酸制弱酸

文章編號：1005－6629(2007)12－0075－03中圖分類號：G632.479 文獻標識碼：B

［問題由來］

強酸制弱酸是中學化學一條重要的反應規律，但在學習過程中發現有很多同學對此規律缺乏深入理解，只能機械套用，經常出現一些錯誤。為此，我在高三復習課中安排了一定時間，組織同學們通過討論分析探究了強酸制弱酸及相關反應規律的內涵和外延。為配合此復習課，編制了一道相關習題。

［問題］

強酸制弱酸是復分解反應一條重要規律，這里的“強酸”、“弱酸”指相對的強弱，甚至能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。

⑴ HA、H2B 是兩種弱酸，有如下關系：H2B（少量）＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結合質子的是_______。

⑵ 酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl＝NaCl＋CH3COOH 這一反應能否發生，為什么？

⑶ 某同學實驗發現，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了方程式：H2S＋CuSO4＝CuS↓＋ H2SO4 。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規律矛盾了。請你幫他解惑：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑷氧化還原反應中也有類似規律：“強氧化性物質制弱氧化性物質”、“強還原性物質制弱還原性物質”，據此判斷下列反應能夠發生的是 （ ）

［問題解析］

⑴ 二元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，第一步電離程度遠大于第二步，所以酸性強弱順序一定有H2B > HB－；少量二元弱酸制取更弱酸時可能生成兩種鹽：正鹽或酸式鹽。如少量碳酸與苯酚鈉反應：

⑷“強酸制弱酸”、“強堿制弱堿”、“溶解性強的物質制溶解性弱的物質” 等復分解反應規律實際都反映了化學反應的本質規律——高能量物質（不穩定物質）生成低能量物質（穩定物質）。反映在氧化還原反應中，就是氧化性（或還原性）強的物質制氧化性（或還原性）弱的物質。據課內學過的物質氧化性順序，不難判斷能夠發生的反應為A、C、D。

答案：⑴A－ ⑵ 不能發生，因為液氨中醋酸與鹽酸一樣是強酸。

⑶ 不矛盾，強酸制弱酸是生成弱電解質，而此反應是生成沉淀而發生，都符合復分解反應發生的條件。 ⑷A、C、D

［問題拓展］

1．二元弱酸H2A與漂粉精可發生如下反應

［使用記錄］

此題為2007年原創題，僅用于我執教的2007屆高三畢業班復習訓練，未公開發表或使用。

［教育價值］

通過本題訓練，可以加深學生對復分解反應規律的認識，進而更深刻理解化學反應的本質，使學生在知識掌握與思維能力培養方面都得到提高。要知道，研究化學反應實質，探究反應規律，是提高學生化學素養的有效手段。

參考文獻：

[1] 教育部考試中心. 2007年普通高等學校招生全國統一考試大綱（理科）.高等教育出版社， 2006.12.

注：“本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內容請以PDF格式閱讀原文。”