化學習題課有效教學的嘗試

文章編號:1005-6629(2010)05-0025-05 中圖分類號:G633.8 文獻標識碼:B

學習化學，動手能力、觀察能力、思考能力、都是不可缺少的基本能力。然而，評價學生能力的一種最簡便、最經常用的辦法就是考試，最終的評價還是要落實如何做題上，而化學習題課如何上，如何能有效的上才能真正減輕學生的壓力，如何上能夠改變學生一聽就會，一做就錯的習慣呢，如何做很少的題而能最大效率的提高學習效果，減少題海戰術是很值得研究的。

為此，我在本校高二兩個平行班級中，找兩個化學基礎差不多的兩個平行班去掉樂隊手球隊及外國的同學(4班、5班)，一個為實驗班一個為對照班級，進行研究分別采取不同方法的習題課，然后，通過階段性的測驗進行評價。實驗過程中的幾次考試成績(百分數制)如下:

通過一年的嘗試發現實驗班的成績除了在初態時低于對照班，其他的幾次大的考試中，均高于對照班級，雖然只是在3分左右。并且不排除其他的因素的可能性，但是習題課的有效性嘗試教學，還是起到了一定的作用。

通過多次不同的實驗嘗試，力圖尋找一種或多種比較好的適合學生發展的方案，真正起到減負增效的結果。在嘗試過程中注重了以下四個方面:

1習題選擇的原則

(1)針對性

習題的選擇要針對教學目標，針對考查知識點，針對學生的學習現狀;習題的配備要有階梯性，要注意題型的劃分。習題類型一般有基礎知識型、基本方法型、綜合提高型、創新應用型等，在難度上要有低、中、高三級題型，這三級之間還應插入級與級之間的“緩沖”習題，形成“小坡度、密臺階”。習題要讓每個題目有代表性、典型性、示范性，并注意體現方法和規律，這樣才能達到舉一反三、事半功倍之效。在選擇題目的時候，要知道這道題是要講清楚什么知識點，要用到哪一種方法，比如是使用十字交叉法還是極端值法等等。

(2)典型性

選取典型例題，鞏固所學知識，或者說明一個知識點，既要注意知識點的覆蓋面，又要能通過訓練讓學生掌握規律，達到“以一當十”的目的。課本習題均是經過專家多次篩選后的題目的精品，教師在題目選編中，要優先考慮課本中的例題與習題，適當拓深、演變，使其源于教材，又不拘泥于教材，提高學生靈活運用知識的能力。實踐發現，若一個班級任意選用課外輔導書，效果不好。

(3)研究性

選擇習題要精，要有豐富內涵，要有一定的研究性，而不是為做題而做題，達到“一題多解，達到熟悉;多解歸一，挖掘共同本質;多題歸一，歸納思考規律?！北M量設計選自實際生活中的原型，或者結合當前熱點問題，設計習題或者選編習題，訓練學生的自主性和探索性，讓學生體驗化學在實際中的應用，在收集信息過程中，注重研究過程，才會應用化學知識，提高解決實際問題能力。

[案例1]向100 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入1 mol·L的NaOH溶液，產生的沉淀為7.8 g，求加入的NaOH溶液體積為多少?

法一:連續反應法

利用化學方程式物質之間的關系

當堿少量 Al3++3OH-→Al(OH)3

31

x 7.8 g/78 g·mol

3/x=1/0.1molx=0.3 mol

V(NaOH)=0.3 mol/1 mol·L-1=0.3 L

當堿過量 Al3++3OH-→Al(OH)3

13 1

2×0.1 mol0.6 mol0.2 mol

Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O

1 1

(0.2-7.8/78)mol0.1 mol

消耗的 NaOH為(0.6+0.1) mol=0.7 mol

V(NaOH)=0.7 mol/1 mol·L-1=0.7 L

法二:平行反應法

堿少量時省略，下面相同。

堿過量時:

Al3++ 3OH-→Al(OH)3

131

0.1 mol 0.3 mol0.1 mol

Al3++ 4OH-→ AlO2-+2H2O

14

(0.2-0.1) mol4(0.2-0.1) mol

消耗的NaOH為 (0.3+0.4) mol=0.7 mol

V(NaOH)=0.7 mol/1mol·L-1=0.7 L

法三:元素守恒

當堿過量， 利用Al元素守恒:

n( Al3+)=n[Al(OH)3]+n(AlO2-)

n(AlO2-)=n(Al3+)-n[Al(OH)3]=(0.2-0.1) mol

=0.1 mol

Al(OH)3～3OH-AlO2-～ 4OH-

0.1 mol0.3 mol0.1 mol0.4 mol

V(NaOH)=( 0.3+0.4) mol/1 mol·L-1=0.7 L

法四:電荷守恒

當堿過量:

Al3++OH-→Al(OH)3+AlO2-+H2O(未配平)

由于 n(Al3+)=0.2 mol n[Al(OH)3]=0.1 mol

n(AlO2-)=n(Al3+)-n[Al(OH)3]=(0.2-0.1) mol=0.1 mol

利用電荷守恒 n(OH-)-3n(Al3+)=n(AlO2-)

n(OH-)=0.1+3×0.2=0.7 mol

V(NaOH)=0.7/1=0.7 L

法五:圖象法

由于 Al3++3OH-→Al(OH)3

Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O

n[Al(OH)3]與n(NaOH)的關系如圖2所示:

相似三角邊長形成比例 x/0.6 mol=0.1/0.2

x=0.3 molV(NaOH)=0.3 mol/1 mol·L-1=0.3 L

根據相似三角邊長形成比例(0.8 mol-y)/(0.8-0.6)=0.1/0.2

x=0.7 mol V(NaOH)=0.7 mol/1 mol·L-1=0.7 L

一道題用了多種方法，讓同學試著多角度分析，應用了多種方法，調動了學生的積極性，上課的效果很好。

2習題安排的原則

(1)及時性

習題課是安排在什么時候上，是每周一次還是每章節結束，還是每單元結束?似乎沒有什么規律。但是，關鍵是及時性。在一個概念或者定理下去后，及時選擇一定的習題進行對知識的再加深鞏固很有必要。比如考試一結束就應該上試題分析，而不是等過幾天。這樣就失去同學對試題的興趣。其實習題的及時性優點很多，還能及時將學生的不懂的知識化解避免新的困難堆積。

(2)“少”與“多”

對于“教”而言，要冷靜、客觀、全面的分析知識到位了沒有，教學計劃落實的情況如何，等等。對于“學”而言，要了解學生對重點內容理解到什么層次，難點消化到何種程度，思維訓練收效如何，等等。這需要穿插講解習題的頻率大而量少，即需要少量的題目大量的思維。比如，在講極端值的方法的時候。在對照班只講極端值法，實驗班按下列方法講。

[案例2]現有某氯化物與CaCl2的混合物，取11.1 g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應后得到29.6 g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物可能是

A. CuCl2 B. FeCl3C. MgCl2 D.AlCl3

法一:極端值法

假設11.1 g粉末全部是CaCl2得到28.7 g氯化銀沉淀， 比29.6 g少。所以假設分別是選項中每一種物質的話，產生的氯化銀沉淀要比29.6 g多就對。所以C、D選項符合題意。

法二:平均法

MCl2 → 2AgCl

m+71 2(108+35.5)

11.1 g 29.6 g m=36.6 g Ca-40

所以， 其他物質質量應該小于36.6 g

CuCl2 Cu-642/3[FeCl3]2/3Fe-37.3

MgCl2 Mg-242/3[AlCl3]2/3Al -18

所以，C、D選項符合題意。

有這樣一種思路:假設11.1 g粉末全部是CaCl2得到28.7 g氯化銀沉淀，比29.6 g少。說明雜質中的含氯量高于CaCl2，含氯量高于CaCl2的就有B、C、D選項。為什么出現和前面不一樣的答案呢?這種問題無論是學生提出還是有老師拋出來，都會引發強烈的討論。

這樣的習題量少，但是思維量大。是提高習題課的有效手段之一。

3習題講解的原則

(1)精練精講

精選的例題必須緊緊圍繞教學目的且具有典型性;要從實際出發， 有針對性;要有助于學生舉一反三，觸類旁通，具有啟發性，不搞題海戰術。

除了正確的解答之外，教師還應把錯誤的思路提出來，讓學生分析來矯正。

[案例3]將44.8 L HCl溶于500 mL水。計算所得鹽酸溶液的物質的量濃度。這是一道錯題，讓學生通過自身感受，發現有兩個地方出錯。一個是氣體的體積必須注明狀態;500 mL水是溶劑的體積，而公式中是溶液的體積。

思考:如何通過改變或者添加物理量將本題改為一道正確的命題?

法一:標準狀況下將44.8 L HCl溶于水配成500 mL溶液。計算所得鹽酸溶液的物質的量濃度。

分析解答 n=V/Vm，n(HCl) =44.8 mol·L-1÷22.4 mol·L-1=2 mol， c(HCl)=2 mol/0.5 L=4 mol·L-1

設問:如果不是標準狀態本題能否計算?

回答可以，需要知道Vm具體的值。比如改為室溫1個標準大氣壓條件下Vm=24 mol·L-1。 1. V溶液≠V水，2. V溶液≠V溶質+V溶劑 。微觀分析是由于分子間間距不同，宏觀分析密度不同。所以，密度不同的液體體積不能相加減。

法二:標準狀況下將44.8 L HCl溶于500 mL水，所得溶液密度為1.06 g·cm-3。計算所得鹽酸溶液的物質的量濃度。引出溶液的體積和溶液密度有關。n=V/Vm，n(HCl)=44.8 L÷22.4 mol·L-1=2 mol，V(溶液)=(2 mol×36.5 g·mol-1+500 mL×1 g·mL-1)÷1.06 g·cm-3=540.6 mL，c(HCl)=2 mol/0.5406 L=3.7 mol·L-1

(2)方法過程

培養學生技能的方式常有:特殊到一般的歸納推理訓練、一般到特殊的演繹推理訓練，類比、聯想、猜想、證明的思維訓練，發散思維與聚合思維訓練，正向思維與逆向思維訓練，分析綜合思維與創新應用思維訓練等。這些方法要在實踐中摸索和體會，并適時合理運用。

加強解題小結，注意學法指導。良好的學習方法是獲取知識的重要手段。注意多角度分析問題，培養學生的比較、分析、歸納能力;對題目類型，解題步驟進行歸納小結，總結解題常用方法、解題的一般規律、應注意的事項、容易出現的問題等，并在掌握常規思路和方法的基礎上，啟發新思路，探索巧解、速解、一題多解的新途徑、新方法，不斷豐富學生的解題經驗，提高解題速度。

加強解后評析，注重思路啟迪，提高解題效率。習題解后的評析，不僅能及時清理學生的解題思路，引導學生反思解題過程，同時對訓練思維，提高分析和解決問題的能力，有特殊的功效。方法可采用“一題多解”、“變題討論”、“錯例分析”等。通過評析溝通知識間的內在聯系，把知識講活，從而達到培養思維變通性、創造性，開拓學生解題思路，提高解題效率的目的。

4學生參與原則

(1)讓學生想

把思考的空間留給學生。一道題目下去給學生足夠時間思考，比老師直接講解的效果要好。對比發現，直接講解，和給學生思考的結果有明顯不同。40人中再做同類的題目，能掌握的人數比實驗班級多8人，占20 %。有的學生們的思維能力和推理能力不是不強，只是沒能充分調動。教學中不要急于啟發，提前啟發反而達不到啟發的目的，因為在此時，多數學生還處在閱讀和理解題意中，思維尚未進入分析解題階段。有的教師在啟發的同時，已把解題思路詳細的進行了分析，這實際上等于剝奪了學生思考的權利，使學生喪失了鍛煉分析能力的機會，同時，也將學生的一些錯誤思路完全堵死，把學生的思維硬逼到正確的的軌道上來，從而掩蓋了學生錯誤思維的暴露，禁錮了學生的思維，這樣的啟發對于學生的智力的開發和能力的培養都是不利的。

教學的啟發式要把握三個要點:一是強調學習的狀態。學生處于什么狀態時學習為好?我國著名的思想家、教育家朱熹講:“啟謂開其意，發謂達其辭”，即讓學生處于想思、想說的狀態。二是把握時機?！墩撜Z》曰:“不憤不啟，不悱不發。”即不達到“憤”、“悱”的時候不啟發。那么什么是“憤”、“悱”狀態。朱熹解釋:“憤者，心求通而未得知意;悱者，口欲言而未能知貌”。既想弄明白又不知道是什么，想說又不知道怎樣說，也就是說要使學生處于想知、想說的時候，教師再啟發引導效果最好。三是掌握啟發的要領?！秾W記》曰:“道而弗牽則和，強而弗抑則易，開而弗達則思”。即要善于引導而不是強迫，這樣師生關系才和諧;要善于鼓勵而不是壓制，學生才能學得輕松、愉快，學生才能獨立思考，并有創新。

(2)讓學生練

這里講的練是在教師的精心策劃下，有目的地讓學生在短時間內練習，而且練的重點是在問題的分析上或在某個關鍵處，而不是在某個具體運算環節上。讓學生先想后練，必要時教師可作適當點撥，設置思維梯度，要看一下學生練的情況，看看學生是否都理解了題意，思維的著眼點如何，主要困難在什么地方，以對總體情況有一個大致的了解。這樣，再對例題啟發講評，就會有的放矢。

在教師指導下，由學生自主學習，自我反饋，自我評價，在自我學習中提高學生的自學能力、良好的學習習慣和學習品質。

(3)讓學生講

采用學生教學生的方式，通過收批后把疑難問題找出來，然后課上先讓學生分組討論，讓學生幫助其他學生解決疑難問題，再一個是把本組內沒有解決的問題搜集在一起，然后與其他組交流得出答案。通過學生間的相互解答更加適合學生的理解。

[案例4]實驗發現一張滿分100的試卷，如果平均分有75，讓學生自己思考后大約有6分左右是自己能作對的，還有9分左右是同伴交流后能理解的，真正不懂的也只有10分左右的，需要得到老師的幫助分析。

綜上所述:

習題課課堂教學模式可以是“目標教學法”、“范例式教學法”、先學后教的“學案導學式教學法”、“探究式教學法”等，但無論采用什么教學模式，都離不開教學內容的合理安排，在科學合理地安排好教學內容的同時，再選擇適當的教學方式，則能達到事半功倍之效。

習題課的精髓與實質就是教師對習題材料的處理能否發揮習題的功能，能否充分調動學生主體的參與作用，將學生所學的知識“外化”，并通過“外化”強化知識的“內化”，圍繞一個中心問題采取兩人以上的合作討論，互相啟發、交流，使學生在合作交流中學習，真正做到教師有效教學、學生高效理解掌握。

參考文獻:

[1]王茵.對課程課堂教學學生有效學習的思想[J].天津市和平區教研室，教研刊物，2006.12.