“影響平衡的因素”教學設計與反思

文章編號:1008-0546(2010)04-0044-02中圖分類號:G633.8文獻標識碼:B

doi:10319/j.issn.1008-0546.2010.04.017

影響化學平衡的因素是化學平衡知識體系中的重點和難點，本節課的學習效果不僅對本專題有重要意義，也對后續的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的學習產生重要影響。本節課的教學設計三易其稿，略有所得。

一、了解學生原有基礎，共同建立學習新臺階

只有了解學生的知識基礎、實際需求才能制定出合理的教學目標和教學安排。在這節課之前，學生已經掌握了影響反應速率的因素以及化學平衡狀態的判斷相關知識。所以課堂教學直接從平衡狀態的特征導入，設計了這樣的問題:

結合教材(蘇教版《化學反應原理》)p54活動與探究，展示氯化鈷晶體的水溶液，通過平衡狀態特征的回顧、總結，思考:什么是平衡移動?建立如下圖表:

平衡狀態1 平衡被破壞平衡狀態2

平衡移動

進一步思考:平衡移動的方向與什么相關?在討論的基礎上完成填空:

問題一:平衡移動的方向:由v正和v逆的相對大小決定。

① v正>v逆平衡正向移動

② v正=v逆平衡不移動

③ v正

這一階段性結論，確立整節課學生展開學習的基石。

二、讓學生做學習的主人，創建自主學習課堂

一位專家說過:“你講給我聽，我是要忘記的;你做給我看，我說不定記住了;你若讓我參與，我肯定能夠學會。”制定合適的教學目標，讓學生在做中學，是新課程的重要特點。

在新課程要求指引下，教學方式和學習方式正在蛻變，逐漸建立和形成了旨在充分調動、發揮學生主體性的多樣化的學習方式。學生在教師指導下主動而富有個性的學習、積極探索知識的形成過程已成為課堂教學改革的努力方向。教師逐漸走下講臺，走向學生，與學生共同學習，共同發展，民主性逐步取代了權威性，教學氛圍更加愉悅、和諧。教師要更注重讓學生親歷知識的形成過程，教學形式更多樣化、更開放，媒體的采用更貼近需要，摒棄為使用而使用的情況。

本節課在建立平衡移動及移動方向判斷的基礎知識后，回顧影響化學反應速率的因素，提出新問題:有哪些因素可能導致平衡移動?經討論，完成以下部分:

問題二:1.可能影響平衡的因素:(1)溫度， (2)濃度，(3)壓強，(4)催化劑。

催化劑這一條件對平衡的影響在最初并不會被排除，暫時列入。

將同學分成兩大組，分別討論(1)溫度、(2)濃度對平衡影響。

引導第一組同學研究教材(蘇教版—化學反應原理)p54活動與探究:Co(H2O)2+6(粉紅色)+4Cl-?葑CoCl2—4(藍色)+6H2OΔH>0，按教材要求提供相應試劑。

思考:1.改變溫度對化學反應速率有什么影響?

2.升高溫度該反應平衡向哪個方向移動?降低溫度呢?

向第二組同學介紹可逆反應:Fe3++3SCN-?葑Fe(SCN)3(紅色)，提供以下試劑:FeCl3(1mol/L、0.01mol/L)，KSCN(1mol/L、0.01mol/L)，鐵粉。要求同學們探究濃度對平衡的影響。

思考:1.改變濃度對化學反應速率有什么影響?

2.反應物濃度升降平衡向哪個方向移動?生成濃度改變呢?

首先展示一份實驗報告，提醒學生關注實驗設計的要素，引導兩組同學分別完成實驗設計，并經討論形成若干方案。此過程兩組同學都忽略了設定對照組，經提示后補充完成。

所有的預設都是為了不曾預約的精彩。實驗過程中，作為老師積極參與，隨時關注實驗進程，注意信息的采集，為試驗后的討論準備素材。

完成試驗后分組匯報實驗所得，完成問題二的延伸問題:

問題二:2.(1)溫度對平衡的影響

溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動;溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。

(2)濃度對平衡的影響

增大反應物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動;增大生成物濃度或減小反應物濃度平衡向逆方向移動。

問題三:觀察視頻，分析壓強對平衡的影響

視頻:NO2壓縮及擴張時顏色的變化(控制播放視頻關鍵幀)。

壓縮時顏色先變深再略有變淺，擴張時顏色先變淺再略有變深。討論分析原因，形成結論:

加壓，平衡向氣體體積縮小的方向移動;減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。

三、歸納、分析，提升活動探究品質

實驗是化學課堂的重要組成部分，但僅僅觀察、記錄實驗現象，驗證相關結論并不是實驗的唯一目的，更重要的是通過實驗學會方案的設計、信息的采集、分類、比較、分析乃至從中提煉出科學結論，培養科學方法、提升科學思維品質才是主要目的。

通過兩個分組實驗和一個視頻，分別得出相關結論，但我們的思考不會就此停步。

問題四:分析、比較溫度、濃度、壓強對平衡的影響，找出其中的內在聯系。

1.分析討論后回答下列問題:

(1)當反應物的濃度增大時，平衡正向移動，反應物的濃度逐漸;

(2)當壓強增大時，平衡向著氣體體積減小的方向移動，體系壓強;

(3)當溫度升高時，平衡向著吸熱反應方向移動，體系溫度 。

2.用一句話總結1中的共同規律(引導學生得出勒夏特列原理)。

經過自身努力得出的結論可以讓學生有更深的理解，為勒夏特列原理的拓展應用提供了良好的基礎。例如:向Fe3++3SCN-?葑Fe(SCN)3平衡體系中加入蒸餾水，c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]的大小變化。可以從加水時平衡體系各粒子總濃度降低，平衡將向使粒子總濃度增加的方向移動，得出比值增大的結論，從而深化了對原理的理解。

四、及時練習，鞏固學習成果

完成本節課所涉及實例的v—t圖。充分利用電子白板的功能，展示學生的思維過程，深化知識內涵。

在新課程教學中還有許多值得思考的問題。如:化學學科特點如何與新課程理念有機結合?課堂實踐活動如何開展更高效?……這些都需要我們在教學實踐中積極探索，及時反思，再回到教學實踐中去完善提高。