納氏試劑比色法測定水中氨氮的影響因素分析

高春燕

(迪慶州環境監測站,云南迪慶674400)

納氏試劑比色法測定水中氨氮的影響因素分析

高春燕

(迪慶州環境監測站,云南迪慶674400)

就納氏試劑比色法在測定水中氨氮的過程中各種影響測定的因素進行分析,并就實驗時間對測定的的影響進行了研究。

氨氮;納氏試劑;影響因素

1 前言

氨氮(NH3-N)以游離(NH3)或銨鹽的形式存在于水中,兩者的組成比取決于水的pH和水溫。當pH值偏高時,游離氨的比例較高。反之,則銨鹽的比例較高,水溫則相反。

氨氮的測定方法中納氏試劑比色法具操作簡便、靈敏等特點,水中鈣、鎂和鐵等金屬離子、硫化物、醛和酮類、顏色、以及混濁等均會干擾測定,需作相應處理[1]。

水中氨氮的主要來源為生活污水中含氮有機物受微生物作用的分解產物,某些工業廢水以及農田排水。氨氮是水體中的營養素,可導致水體富營養化現象產生,是水體中的主要耗氧污染物。水中氨氮含量高時,可使水中產生刺鼻的臭味,污染周圍環境。魚類對水中的氨氮比較敏感,當氨氮含量高時會導致魚類死亡。測定水中的各種形態的氮化合物,有助于評價水體被污染和 “自凈”狀況。本文對氨氮的分析方法納氏試劑比色法測定水中氨氮的過程中各種影響因素進行分析,以盡量將各種影響減小到最低,從而獲得更為準確的監測數據。

2 試驗

2.1 試劑儀器

2.1.1 儀器

北京普析通用儀器有限責任公司出品的T6-新悅可見分光光度計。

梅特勒-托利多儀器(上海)有限公司出品的LP115 FK型pH計。

2.1.2 試劑

配制試劑用水均應為無氨水,以下簡稱水。無氨水可選用下列方法之一進行制備:

(1)蒸餾法:每1L蒸餾水中加011ml硫酸,在全玻璃蒸餾器中重蒸餾,棄去50ml初餾液,接取其余餾出液于具塞磨口的玻璃瓶中,密塞保存。

(2)離子交換法:使蒸餾水通過強酸性陽離子交換樹脂柱。

2.1.211 納氏試劑

納氏試劑可選擇下列方法之一制備[1]:

(1)稱取20g碘化鉀溶于約25ml水中,邊攪拌邊分次少量加入二氯化汞(HgCl2)結晶粉末(約10g),至出現朱紅色沉淀不易溶解時,改為滴加飽和二氯化汞溶液,并充分攪拌,當出現微量朱紅色沉淀不再溶解時,停止滴加氯化汞溶液。另稱取60g氫氧化鉀溶于水,并稀釋至250ml,冷卻至室溫后,將上述溶液徐徐注入氫氧化鉀溶液中,用水稀釋至400ml,混勻。靜置過夜,將上清液移入聚乙烯瓶中,密塞保存。

(2)稱取16g氫氧化鈉,溶于50ml水中,充分冷卻至室溫。另稱取7g碘化鉀和碘化汞(HgI2)溶于水,然后將此溶液在攪拌下徐徐注入氫氧化鈉溶液中。用水稀釋至100ml,貯于聚乙烯瓶中,密封保存[1]。

2.1.212 酒石酸鉀鈉溶液

稱取50g酒石酸鉀鈉(KNaC4H4O6·4H2O)溶于100ml水中,加熱煮沸以除去氨,放冷,定容至100ml。

2.1.213 銨標準貯備溶液

稱取31819g經100℃干燥過的優級純氯化銨(G.R.)溶于水中,移入1000ml容量瓶中,稀釋至標線。此溶液每毫升含1100mg氨氮。

2.1.214 銨標準使用溶液

移取5100ml銨標準貯備溶液于500ml容量瓶中,用水稀釋至標線,此溶液每毫升含01010mg氨氮。

212 試驗方法原理

碘化汞和碘化鉀的堿性溶液與氨反應生成淡紅棕色膠態化合物,此顏色在較寬的波長內具強烈吸收,該化合物的色度與氨氮含量成正比。

最大吸收波長實驗:在350nm～550nm測定最大吸收波長,結果如圖1。

從圖1可以看出在420nm處有最大吸收波長。因此實驗在420nm波長處,用光程20mm比色皿,以水為參比,測量吸光度。

2.3 試驗方法的適用范圍

納氏試劑比色法最低檢出濃度為01025mg/L(光度法),測定上限為2mg/L。采用目視比色法,最低檢出限為0102 mg/L。水樣作適當的預處理后,本法可適用于地表水、地下水、工業廢水和生活污水氨氮的測定[1]。

2.4 標準曲線的繪制

吸取0、0150、1100、3100、5100、7100和1010ml銨標準使用液于50ml比色管中,加水至標線,加110ml酒石酸鉀鈉溶液,混勻。加115ml納氏試劑,混勻。放置10min后,在波長420nm處,用光程20mm比色皿,以水為參比,測定吸光度。由測得的吸光度,減去零濃度空白管的吸光度后,得到校正吸光度,結果見表1。

表1 標準曲線 空白值(A0):01020

2.5 計算

由水樣測得的吸光度減去空白試驗的吸光度后,從校準曲線上查得氨氮含量(mg)。

氨氮(N,mg/L)=m/V×1000

式中:m—從校準曲線上查得氨氮含量(mg);

V—水樣體積(ml)。

2.6 試驗數據處理

反應時間的影響。在本法測定氨氮的過程中,要求放置10min后測量吸光度。我們在不同反應時間下測定空白、標樣及實驗樣品的吸光度,計算其濃度,進行比較,其結果見表2、表3、表4。

表2 不同時間對空白吸光度的影響

表3 不同時間對標準樣品吸光度和濃度的影響

表4 不同時間對實驗樣品吸光度和濃度的影響

3 結果討論

通過實驗可以看出,<10min時,顯色不完全,10～30min較穩定,30～60min顏色加深,吸光度呈增大趨勢。但是對測定濃度的影響不大,空白及樣品的吸光度同時上升與濃度呈線性關系。三個時段的誤差、相對誤差、加標回收率均沒有明顯差異,能達到實驗要求。

4 影響因素及解決方法

(1)室驗試劑的影響。本法實驗所需試劑有納氏試劑、酒石酸鉀納溶液。納氏試劑有兩種制備方法。第一種用碘化鉀、二氯化汞和氫氧化鉀配制。第二種用碘化鉀、碘化汞和氫氧化納配制。納氏試劑配制后應避光低溫冷藏保存在聚乙烯塑料瓶內,以防顏色加深,保證空白值的穩定性。酒石酸鉀納溶液的配制中應注意使用合格試劑,不合格試劑銨鹽含量較大[2]。

(2)實驗用水的影響。實驗用水均應為無氨水。無氨水的制備有蒸鎦法:每1L蒸鎦水中加011L硫酸,在全玻璃蒸餾器中重蒸餾,棄去50ml初餾液,接取其余餾出液于具塞磨口的玻璃瓶中;還可用離子交換法制備無氨水。無氨水應密塞保存,空氣中氨溶于水或有銨鹽進入實驗用水中,會導致實驗空白達不到要求。

(3)水體中物質的影響。水樣帶顏色或混濁,含有其它一些干擾物質時,會影響氨氮的測定[3]。在實驗中需對水樣進行預處理,對較清潔的水,可采用絮凝沉淀法;對工業廢水或嚴重污染的水,則用蒸餾法消除干擾。

(4)濾紙的影響。在實驗中需要將水樣通過濾紙過濾進行水樣的預處理,濾紙中一般都含有銨鹽,這是因為造紙工藝多采用銨法造紙,銨鹽會殘留濾紙中。有實驗表明,通過對濾紙的洗滌次數的增加,吸光度呈下降趨勢。因此在實驗中應少量多次淋洗濾紙,以降低濾紙對測定的影響[4]。

(5)反應時間的影響。在本法測定氨氮的過程中,要求放置10min后,測量吸光度。我們在不同反應時間下測定空白、標樣及實驗樣品的吸光度,計算其濃度,進行比較。通過實驗可以看出,<10min時,顯色不完全,10～30min較穩定,30～60min顏色加深,吸光度呈增大趨勢。但是對測定濃度的影響不大,空白及樣品的吸光度同時上升與濃度呈線性關系。

5 結論

在納氏試劑比色法測定水中氨氮的實驗過程中,我們應該注意實驗用水、實驗試劑、水體中物質的影響及濾紙的影響并避免新的影響因素,這樣我們得到的實驗數據才能準確可靠。

[1]本書編委會.水和廢水監測分析方法(第四版)[M].北京:環境科學出版社,2002.

[2]溫麗云,范朝.我國環境監測中的氨氮分析方法[J].分析實驗室,2003,11(22).

[3]紀云崢.納氏試劑比色法測定水中氨氮的干擾分析[J].分析實驗室,2007,(S1).

[4]高春梅.淺談水體中氨氮的測定方法[EB/OL].http://www.hjjc.ibicn.com/document/archive/200903/5060675579133731.html.

I mpacting Factors Analysis on Ammon ia Detection by Nessler′s Reagent Colorimetric M ethod

GAO Chun2yan
(Diqing EnvironmentalMonitoring Station,Diqing Yunnan 674400 China)

All kinds of impacting factors on ammonia detection by Nessler’s reagent colorimetric method are ana2 lyzed.The experimental time is focused on in the research.

ammonia;Nessler’s reagent;impacting factor

X83

A

1673-9655(2010)05-0092-03

2010-08-16