認清阿氏常數陷阱設

　　阿伏伽德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，多年來全國高考化學試題重現率幾乎為100%，高考中對重點和難點知識反復進行考查，對考生思維能力的品質——嚴密性是一個很好的檢驗，同時為加強對考生適應性、科學性、深刻性的考查，命題者往往有意設置一些陷阱，增大試題的區分度，導致學生實際的得分率并不是很高。我們應該掌握高考考試要求，明確高考命題趨勢，完善知識要點梳理，認清題目陷阱設置，培養學生具備良好的思維品質。
　　一、高考中的考試要求
　　理解物質的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積（標準狀況下）、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數的含義，并能進行有關計算（混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求）。在實際命題時，有關阿伏伽德羅常數的問題還常以化學平衡、弱電解質的電離、鹽類的水解、氧化還原反應、電化學、晶體的結構等知識為載體進行考查。
　　二、近幾年高考的命題趨勢
　　1.考查目的
　　主要是考查考生對物質的量、阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅定律這些概念的辨析是否清楚，各種守恒關系、平衡的有關原理掌握得是否牢固，氣體摩爾體積的適用范圍、阿伏伽德羅定律的適用范圍是否清楚。特別是在“摩爾”使用時，要清楚微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其他粒子，或這些粒子的特定組合。
　　2.考查方法
　　試題以中學中學過的一些重點物質和重要反應為載體，考查上述有關概念。涉及的物質主要有：Cl、O、N、H、O、NH、NO、NO、NO、稀有氣體，白磷、SiO，金屬Na、Mg、Al、Fe，NHCl、NaCO，氫化物，有機物，等等。
　　三、題目常見的陷阱
　　阿伏伽德羅常數（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析近幾年的高考試題，不難發現命題者設置的陷阱主要有以下幾個方面。
　　1.溫度和壓強
　　22.4L/mol是在標準狀況（0℃、1.01×10Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉換，從而誤入陷阱。
　　例1：（1）常溫常壓下，11.2L氧氣所含的氧原子數為N
　　（2）在25℃，壓強為1.01×10Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為N
　　（3）常溫常壓下，56g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為4N
　　解析：（1）標準狀況下，11.2L氧氣為0.5mol，其所含原子數為N。而常溫常壓（25℃、1.01×10Pa）下，11.2L氧氣物質的量小于0.5mol，其所含原子數必小于N，故敘述錯誤。
　　（2）本題敘述錯誤，分析方法同上。
　　（3）質量與溫度和壓強無關，而單烯烴的分子式通式為CH，則其所含的碳原子數為（56g/14ng/mol）×n=4mol，故敘述正確。
　　2.物質狀態
　　22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態或固態物質作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。
　　例2：（1）標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO分子數為N
　　（2）標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5N
　　（3）標準狀況下，1L水所含分子數為（1/22.4）N
　　（4）標準狀況下，11.2LSO中含1.5N個氧原子
　　解析：（1）、（2）、（3）題中的辛烷、四氯化碳、水在標準狀況下均為液體，第（4）題中SO在標準狀況下為固體。故以上四道題說法都不正確。
　　3.物質變化
　　一些物質間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。
　　4.單質組成
　　氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如Ne）、三原子分子（如O）、四原子分子（如P）等。考生如不注意這點，極容易誤入陷阱。
　　5.離子種類
　　離子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。1mol微粒的數目即為阿伏伽德羅常數，由此可計算分子、原子、離子、質子、中子、電子等微粒的數目。時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl、O、N、H等為雙原子分子。P、金剛石、石墨、二氧化硅等為晶體結構。命題者往往通過NA與粒子數目的轉換，巧設陷阱。考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
　　四、復習策略
　　根據考試的要求，在平時的復習中要加強要點知識的梳理。因為關于阿伏伽德羅常數的題目涉及的知識面廣，考查的知識點多，在高中化學必修1、必修2、選修3《物質結構與性質》、選修4《化學反應原理》、選修5《有機化學基礎》中都有相關的知識涉及，所以只有加強要點知識的梳理，由點到面，構建知識網絡，才能應對自如。同時要強化訓練，檢驗知識的掌握程度，找出知識的空白和漏缺，改正容易犯的錯誤。
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