原電池正負極判斷誤區

原電池正負極判斷，失電子的一極為負極，得電子的一極為正極。不能簡單從金屬的活動性來作判斷，更不能認為活動性強的金屬一定為負極，活動性弱的為正極。

一、鋁、鎂原電池

鋁和鎂在稀硫酸溶液中組成原電池，鎂和鋁都能與稀硫酸反應，鎂更容易失電子，鎂為負極；鋁和鎂在氫氧化鈉溶液中組成原電池，因鎂不與氧化鈉溶液反應，真正失電子是鋁。

【例1】如圖1所示將鎂片和鋁片用導線相連，分別同時插入稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，回答下列問題：

（1） 指出各池中的負極材料并寫出其電極方程式。

①負極材料：

A池 ，B池 。

②電極反應式：

A池：正極 ，負極 。

B池：正極 ，負極 。

（2） 從構成原電池的幾個組成部分來看，判斷原電池的負極，除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮 。

解析：在A池中可與稀硫酸發生化學反應的有鎂和鋁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑由于鎂的金屬活潑性大于鋁，所以該電池中的化學反應為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，鎂失電子作電池負極，鋁作正極。在B池中能發生的化學反應只有鋁和堿的反應，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3O2↑，所以該電池中鋁失電子作電池負極，而鎂只能作正極。

答案：（1）①A池鎂作負極材料，B池中鋁作負極材料

②A池：正極2H++2e-=H2↑

負極Mg-2e-=Mg2+

B池：正極6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

負極2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

（2） 池中能夠發生的氧化還原反應。

易錯點提示：認為Mg的金屬性大于Al，將正、負極顛倒而出現錯寫。

點評：學習電解原理，記住以下口訣：失電子的一極為負極，得電子一極為正極。

二、銅、鋁原電池

銅和鋁在稀硫酸中組成原電池，失電子是鋁；如果在濃硝酸溶液中，因鋁與濃硝酸發生鈍化，真正失電子是銅。

【例2】某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。

（1）若電解質溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向_________（填“鋁”或“銅”）。鋁片上的電極的反應式為__________________________________________；

（2）若用濃硝酸作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向_________（填“鋁”或“銅”），鋁片為________極（填“正”或“負”）。銅極上電極反應式為：______________ ， 正極上發生的電極反應式為__________________________________________；

（3）若電解質溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發生的電極反應為____________________________ 。通過上述實驗探究，你受到的啟__________________________________________ 。

解析：在稀硫酸溶液中鋁比銅活潑，構成原電池時銅為正極，鋁為負極；而在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅為負極，電流總是由正極流向負極；在氫氧化鈉溶液中鎂不失去電子，而鋁失去電子。

答案：（1）鋁；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（2）銅；正，Cu-2e-=Cu2+；2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O

（3）2H2O+2e-=2OH-+H2↑

啟示1：電極類型與電解質溶液性質有關；

啟示2：金屬活潑性相對某溶液而言，不同的物質相對同一種金屬，可能活潑性發生變化；

啟示3：根據電極類型比較金屬活潑性不一定正確；

啟示4：可以通過電流流向確定金屬的相對活潑性。

（作者單位：湖北省嘉魚縣南嘉中學）

責任編校 李平安