例談化學實驗中添加劑的作用

李有忠

（定西市安定區(qū)西鞏驛中學 甘肅 定西 743021）

在化學實驗中，常需要在原有物質中添加一種或兩種其他物質，他們所起的作用在學術界是一個長期討論爭鳴的問題。本人結合具體教學實踐，就此問題談談自己的看法。

1 加快反應速率

實驗室用純鋅與稀H2SO4（或鹽酸）反應制取氫氣是，由于產(chǎn)生的氫氣形成微小的氣泡，附著在鋅粒表面，阻礙了Zn與H+的接觸，使反應速率減慢。為了加快化學反應速率，在反應溶液中添加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu并附著在鋅粒上，這樣Zn、Cu和H2SO4構成了微電池。其電極反應是：負極：(Zn)Zn-2e=Zn2+正極：(Cu)2H++2e=H2↑，此時H2在Cu表面逸出，故加快了化學反應速率。

在實驗室中測定水的組成，采用電解水的方法。水是極弱電解質，不宜導電，如果在純水中通入電流，一般條件下，難發(fā)生電解作用，如果在水中加入一種含氧酸（如H2SO4）或含氧酸的活潑金屬鹽（Na2SO4、KNO3）或可溶性強堿（如KOH、NaOH）等，會增強導電性，電解效果更加明顯。兩級產(chǎn)物是H2和O2。電解反應是：

陽極：4OH-－4e-=2H2O+O2↑陰極：2H++2e-=H2↑

2 減慢化學反應速率

實驗室用電石與水反應制取C2H2，反應速率很快，為了減慢其化學反應速率，以達到便于操作的實驗目的，可用飽和食鹽水代替水，以減少單位時間內(nèi)水分子與電石表面的碰撞次數(shù)，這里食鹽作為添加物質，對水與電石的反應起到了一定阻礙作用，因而減慢了化學反應速率。

3 降低反應溫度

（1）加熱KCIO3制取O2只有給純KCIO3加熱到較高溫度（400℃左右）才有氧氣放出。當在氯酸鉀中加入少量MnO2在這里起催化作用降低了反應所需活化能，增加了活化分子的百分數(shù)，化學反應速度加快。

（2）Zn（或Mg）和I2在加熱條件下，可合成ZnI2（或MgI2）常溫下不反應；但在常溫時，如果向Zn和I2混合物滴加水即可反應，水起到催化作用。

4 除干擾

在檢驗或鑒別物質的實驗中，往往有一些雜質影響實驗效果，須添加試劑除去干擾物質。例如：的檢驗；常受到Ag+、等離子的干擾，因為它們可與加入試劑中Ba2+可結合成BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2的沉淀，因此在檢驗時，它先除去以上干擾離子，先將待檢驗溶液用鹽酸酸化，如果原溶液中混入Ag+生成氯化銀沉淀而除去（Ag++Cl-=AgCl↓），如有可與強酸反應生成氣體而除去，而條件下不能與Ba2+生成沉淀。后取溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，證明含離子方程式。

鹵素離子（Cl-、Br-、I-﹚的檢驗，也會受到等的干擾，在加AgNO3溶液生產(chǎn)白色沉淀后，再加稀HNO沉淀不溶解，證明含Cl-、Br-或I-，因為3在強酸環(huán)境下，會變成CO2氣體。其離子方程式是：2H+=CO2↑+H2O。

5 防止試劑水解

酸制成的強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，由于有弱離子存在，常會發(fā)生水解，而使溶液變得渾濁，導致所配置試劑減效。為得到澄清溶液，需要在所配溶液中添加相應的強酸或強堿溶液來仰制弱離子的水解。例如在配制Fe2(SO4)3的溶液時，F(xiàn)e3+發(fā)生如下水解反應：Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+。當加H2SO4時，可使水解平衡向左移動，避免了渾濁現(xiàn)象。

6 防止試劑氧化

某些陽離子具有還原性，在溶液中易被空氣中的氧氣氧化而變質。在配制某鹽溶液時需加入與該陽離子對應的還原劑。例如配制FeSO4溶液，需在配制好的溶液中加入少量鐵粉，F(xiàn)e3++2Fe=3Fe2+，抑制Fe2+被氧化成Fe3+。

7 增大物質的溶解度

碘在水中的溶解度很小，25℃時1L水中只溶0.3g碘，形成很稀的溶液，但在通常使用時需要較高濃度的碘水。為此可向水中加少量KI晶體，再加碘晶體。碘在含I-的水中溶解度遠遠大于水中的溶解度，原因是：I2+I-=I3-。

8 增強試劑的氧化性

如常用的酸性KMnO4溶液，在配制時為了增強其氧化性而加入了一些酸溶液，一般加少量H2SO4。因為MnO4-在強酸環(huán)境中，活性最強。

總之添加劑的研制方法、利用是現(xiàn)代科技轉化為生產(chǎn)力的必要手段，經(jīng)濟、高效、無污染的添加劑是現(xiàn)代工業(yè)、化工發(fā)展的必然要求。