習題前置式教學模式在高三化學復習課中的運用

傳統的復習方式通常是先復習知識后做習題，在這種復習模式下，學生不能暴露自己存在的知識漏洞和思維偏差，教師也不能判斷學生的“最近發展區”，從而不能真正地做到因材施教，有的放矢，更不能對癥下藥。或許，教師課堂上所講的并不是學生所需要的，當然不能激發學生的思維，這樣復習的效果就會很低效。那么，高三化學復習課中應如何復習才能產生高效課堂呢？我校的做法是變傳統的“先知識后習題”為“先習題后知識”，即將習題活動前置。通過習題來帶動知識點的復習，取得了意想不到的課堂實效。下面我就《鐵及其化合物》的復習課為案例，來說明習題前置式教學模式在高三化學復習課中運用、實施的幾個重要環節，愿和同仁們一起探討。

環節一：展示考綱要求、高考導視

【考綱要求】

1.了解鐵及其重要化合物的主要性質及應用；

2.以Fe2+、Fe3+為例理解變價金屬元素的氧化還原反應。

【高考導視】

1.選擇題：離子方程式判斷、離子共存、阿伏伽德羅常數、元素性質、電化學等；

2.非選擇題：工業流程題、電極反應的書寫、物質結構與性質等。

環節二：習題前置，當堂檢測

所謂“習題前置、當堂檢測”，就是根據考試大綱的要求，精選、整合、組編好相關習題，讓學生一上課就在課堂上進行當堂檢測。有人說過，沒有學生的主動參與，就沒有成功而有效的課堂教學，最有價值和最有效的參與是學生思維的參與。因此“前置習題”中的問題設計顯得尤為重要，它直接影響到課堂教學效果。那么，什么樣的問題才能激發學生積極的思維，并使學生產生濃厚的興趣？又怎樣來設計“前置習題”中的相關問題呢？筆者認為，首先，必須認真研讀考試大綱，研究全國各個地方的化學高考原題，研究近三年來江蘇化學高考試題的特點、題型等；選編前置習題時必須樹立真實化學的思想，回避以不真實材料為背景命出的試題，忌選“超綱題”和“偏難怪題”，盡量改編、組編高考原題。其次，把復習內容的知識點、重點、難點、易錯點想方設法以問題的形式滲透于組編的前置習題中去。通過前置的習題來當堂檢測學生思維的偏差、薄弱點以及知識的盲點。如，筆者在復習《鐵及其化合物》時，設計了這樣的一道前置習題，讓學生一上課就進行當堂檢測（時間大約12min左右）。

【當堂檢測】（2012年海南高考題改編）近年來，我國電子工業迅速發展，在酸性FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程如下：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 。

（2）廢液中主要存在的陽離子有 ，向廢液中加入過量鐵粉時所發生反應的離子方程式有 。

（3）濾液的主要成分是 ，檢驗其中陽離子的最佳實驗方法是（ ）。

A.取樣于試管中，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.取樣于試管中，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.取樣于試管中，滴加NaOH溶液

（4）過濾得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 。

（5）①在濾液中加入氯氣的作用是 ，離子反應方程式為 ；

②這一步除了用氯氣外，還可用 代替氯氣（選填“酸性高錳酸鉀”或“稀硝酸”），也能達到同樣的效果，對應的離子反應方程式為 ；

③檢驗Fe3+常用實驗方法為 ，離子反應方程式為 。

（6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取10.00mL溶液加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）

①加入KI溶液所發生反應的離子方程式為 ；

②滴定所用指示劑為 ，滴定終點的現象為 ；

③樣品中氯化鐵的質量分數為 。

（7）從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中要保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式書寫） 。 （8）若向上述濾液中加入一定量石灰水，然后鼓入足量的空氣，過濾、烘干、灼燒，就能制得Fe2O3。該過程中的反應現象為 ，化學方程式為 、 、 。

組編思路：根據考綱要求和近三年高考題的特點，我把本節課內容著重放在了Fe、Fe2+、Fe3+這三種微粒的轉化和性質上，由此以2012年海南高考14題為模版，組編了這樣一道前置習題。該前置習題以工業流程為主線，其中穿插了有關Fe2+、Fe3+的性質、檢驗、測定等，目的是能讓學生通過這一習題，自主歸納出Fe、Fe2+、Fe3+這三種微粒轉化的三角關系，從而學會在結構的基礎上，用氧化還原的思想來解決不同化合價的物質之間的轉化。另外，在高考中，特別重視在信息整合的基礎上書寫氧化還原反應這一基本技能，所以我在其中也穿插了一些Fe2+與酸性高錳酸鉀等一些學生在高一不是很熟悉的新情境下的氧化還原反應方程式的書寫。

習題前置使課堂教學重心前移了，以習題帶動知識點的復習，使學生學習中的問題、疑難、矛盾得以提前暴露、展現，使教師的課堂教學更有目的性和針對性，抓準教學的起點，充分尊重學生的主體地位，積極發揮教師的主導作用。

環節三：互動釋疑，歸納總結

所謂“互動釋疑、歸納總結”，就是針對學生課堂上暴露的疑、難及易混淆的問題開展互動釋疑，主要由學生講思路、講方法、講答案，然后在討論、辨析的基礎上，引導學生進行歸納總結。學生能自己解決的盡量讓學生自己解決，教師決不代辦。通過前置習題的反饋，教師對學生知識、能力的起點了然于心，對所復習的重點、難點把握得當。知道哪些要講，哪些不要講，哪些重點講，哪些要個別輔導。

如，在《鐵及其化合物》的復習中，通過上述前置習題的檢測反饋，我了解到學生主要存在以下一些問題（盡管學生對滴定終點的現象、滴定指示劑、樣品中氯化鐵的質量分數的計算存在困難，但這些問題并非是本節課的重點），針對存在的問題我在課堂上引導學生予以重點突破（見下表），時間大約18min左右。

【雙基鏈接1】鐵元素的三角轉化關系

引導學生回顧、歸納、總結并構建出鐵元素的三角轉化關系，要求書寫相關的離子方程式。

【雙基鏈接2】Fe3+和Fe2+的檢驗

引導學生回顧、歸納、總結出常見的檢驗Fe3+和Fe2+的方法。

對于問題（3），我是這樣來突破的：首先，找出氧化劑、還原劑以及相對應的還原產物、氧化產物。因MnO-4被還原為Mn2+，所以，MnO-4是氧化劑，Mn2+是還原產物，而Fe2+是還原劑，被氧化生成Fe3+。這樣可初步得到：MnO-4+Fe2+→Mn2++Fe3+，然后根據得失電子守恒的原則對它進行配平。可得到：MnO-4+5Fe2+→Mn2++5Fe3+。接下來怎么辦？我們只要稍稍注意電荷是否守恒就能迎刃而解。很明顯，“等式”的左邊帶了9個單位的正電荷，而右邊帶了17個單位的正電荷，電荷不守恒。此時無外乎兩種思路：根據介質的性質要么在前面添加H+，要么在后面添加OH-。由于題干中明確了是酸性KMnO4溶液，因此自然會考慮在前面添加8H+來滿足電荷守恒。H、O原子個數不相等怎么辦？用H2O來湊。所以該反應正確的離子方程式為：MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。

歸納總結一般方法：正確書寫新情境下氧化還原反應方程式的一般思路：

第一步，明確“氧化劑”“還原劑”“氧化產物”“還原產物”是什么，即：氧化劑+還原劑+介質→氧化產物+還原產物+其他產物。

第二步，根據得失電子守恒進行配平，以確定氧化劑和還原劑的系數，再根據氧化劑和還原劑的系數確定氧化產物和還原產物的系數。

第三步，根據電荷守恒的原則，并結合介質的性質判斷缺項。在水溶液中進行的反應，其介質中主要考慮H2O、OH-、H+，即一般考慮是利用H+來滿足電荷守恒，還是用OH-來滿足電荷守恒。

第四步，檢查原子個數守恒（即H、O原子個數不相等時，用H2O來湊足）。

“互動”活動要重點解剖學生在前置習題中反映出來的思維中的偏差、薄弱點，點撥、化解學生遇到的真實困惑，糾正學生真實的思維偏差，盡可能讓學生在互動活動中深入領會，乃至形成豁然開朗的感悟。當然教師要充分把握細節，留給學生足夠的反應時間，讓盡量多的學生能夠參與教學活動，爭取課堂活動最大限度的全面參與。

環節四：當堂補練，檢測達成

對重點問題和普遍存在的問題要及時進行當堂補練，實施二次過關。互動釋疑環節主要解決學生普遍存在的問題，學生是不是理解了、掌握了，當堂必須要有反饋。過去這個環節通常放到了課后，其弊端是教師不了解當堂教學成效如何，等到課后作業批改后，問題又延后到下一堂課了。當堂問題盡量當堂解決。當堂補練不是知識點簡單的重復再重復，應著重于“認識→提高→再認識”。如，在《鐵及其化合物》復習中，針對學生存在的主要問題（課前預設的），我在課堂上及時進行了針對補練。

補練習題如下（時間大約10min左右）：

1.下列試劑中，能使Fe2+轉化為Fe3+的有 ；能使Fe3+轉化為Fe2+的有 。

A.氯氣 B.KI溶液 C.酸性高錳酸鉀溶液D.Na2SO3溶液 E.H2O2溶液 F.銅粉 G.鋅粒H.NaBr溶液

2.（2009年江蘇選編）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是 。

（2）用稀鹽酸浸泡工業碳酸鈣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現象）。

3.請寫出下列反應的離子方程式。

①用雙氧水氧化Fe2+；

②用硫酸酸化的酸性KMnO4氧化H2O2；

③若②中不加稀硫酸酸化，且已知MnO-4被還原為MnO2。

當堂補練重在獲取學生當堂互動釋疑的效果，它比課后訓練反饋更加及時，反映的學生存在的問題更真實。將補練放在當堂，就可以使原先大量的課后練習減少甚至省略掉，尤其是在高三化學被邊緣化、高考化學環境不被重視的情形下。

總之，在新課程改革的形勢下，我校在高三化學實施習題前置式復習，旨在讓教師充分了解學生學習困難的真正原因，做到對癥下藥，當堂問題當堂解決，盡量減少學生課后作業量，主張把課堂還給學生，把思維過程還給學生，使學習過程更多地成為學生發現問題、提出問題、分析問題、解決問題的過程。

（責任編輯 羅 艷）