“硫及其重要化合物”復習課教學設計與思考

張新橋

（金陵中學河西分校江蘇南京210019）

“硫及其重要化合物”復習課教學設計與思考

張新橋

（金陵中學河西分校江蘇南京210019）

一、指導思想與理論依據

本節“硫及其重要化合物”復習課，主要是以學業水平測試為教學目標的復習，復習內容的深廣度，必需嚴格依據江蘇省普通高中學業水平測試（必修科目）說明的要求和高中化學課程標準的要求，并在此基礎上適當培養學生化學分析與思維能力，因為硫及其重要合物內容學生已經在高一經過系統的學習，對硫、二氧化硫、硫酸等知識有了一定的積累，因此對“硫及其重要化合物”復習課設計的教學目標是：引導學生對已學過硫及其化合物的知識進行條理化，并對各知識點中的重要內容與能力進行串聯，讓學生對硫及其重要化合物有個整體的認識，體會學習元素化合物知識的一般方法，并形成一定的分析、解決問題的能力。

二、教學內容分析

“硫及其重要化合物”普通高中化學課程標準要求的內容目標是：了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響，活動與探究目標：討論減少向大氣中排放二氧化硫的措施。

江蘇省普通高中學業水平測試化學（必修科目）說明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性質；（3）了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩定性，認識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區別；（4）了解濃硫酸的強氧化性，了解濃硫酸與Cu、C的反應，了解常溫下鋁、鐵在濃硫酸中的鈍化現象；（5）了解二氧化硫的污染來源及危害，認識工業上生產硫酸的反應原理。

三、學生情況分析

“硫及其重要的化合物”是高中化學（必修）第四章，非金屬及其化合物的內容，學生在高一第一學期學習化學時，由于硫及其重要化合物內容中化學實驗較多，實驗現象也豐富多彩，與生活實際聯系也相對密切，所以學生學習硫及其重要化合物興趣較濃，學習比較認真，基礎知識比較扎實，高二分科后長時間的遺忘，加上知識零碎，沒有系統性進行整理，因此復習時候主要是把前面零碎的知識按照一定的規律進行系統整合，同時在復習的過程中，重視學生的動手與動腦，避免教師復習一頭熱，學生只聽不練，達不到復習的效果，在復習的過程中主要以引導學生回答為基礎，突出學生的主體性，幫助學生去構建其知識網絡。并在復習時重視對與硫及其重要化合物相關的知識的串聯，如氧化還原反應、反應熱效應、反應限度、離子反應等以元素化合物知識為載體的理論知識。

四、教學目標設計

1.了解硫、SO2、H2SO4的主要性質，能寫出主要反應的化學方程式；

2.了解SO2的漂白原理與次氯酸漂白原理的不同；

3.了解濃硫酸的強氧化性，與Cu、C反應的原理及鋁鐵的鈍化現象；

4.了解硫及其化合物的應用和對生態的影響。

五、教學重點與難點

1.重點：SO2與濃H2SO4的性質；

2.難點：濃硫酸的強氧化性。

六、教學過程設計流程圖

知識復習順序：S→SO2→H2SO4

教學環節：基礎知識梳理→重要知識點的強化→基礎訓練→能力提升

SO2性質與應用復習流程圖

H2SO4性質與應用復習流程圖

七、教學過程描述

教學環節教師活動學生活動設計意圖1.硫的性質展示：硫的主要物理與化學性質設問1：硫沾在試管壁上如何去除？設問2：硫在空氣與氧氣中燃燒為什么會有所不同？1.歸納硫的主要性質：黃色粉末狀固體，具有可燃性；2.分析硫與氧反應是放熱反應，理解反應速率與濃度的關系。1.突出硫的溶解性的特征；2.把硫的可燃性與反應熱效應，反應速率進行串聯復習。2. SO2的性質3 .硫酸的性質4.練習反饋展示：SO2的重要的物理與化學性質設問1：比較SO2與次氯酸漂白原理的區別。設問2：向煤中加入生石灰混合后燃燒為什么可以有效去除SO2污染？設問3：SO2與足量的O2在一定的條件下能否完全反應生成SO3？設問4：如何檢測并除去CO2氣體中混有的SO2？1.依據投影提示總結SO2的性質：（1）毒性、污染空氣；（2）酸性氧化物；（3）漂白性；（4）具有還原性。2.總結歸納高中所學漂白性物質的漂白原理的不同。3.分析用生石灰除硫的原理。4.理解SO2與O2反應生成SO3存在反應的限度。5.分析總結CO2與SO2性質的不同。1.把SO2的性質進行合理的關聯，讓學生體現元素化合物復習的方法；2.把酸雨的產生與石灰法除硫的原理合理的聯系起來；3.把化學反應限度與可逆反應知識串聯復習。展示：硫酸的重要物理與化學性質設問1：濃硫酸能干燥哪些氣體，氣體通入的方式？設問2：蔗糖中加入濃硫酸有哪些現象，分別體現濃硫酸的哪些性質？設問3：分析濃硫酸與銅的反應中電子轉移的方向與數目。設問4：工業上為何能用鋁或鐵槽車盛放、運輸濃硫酸？設問5：如何檢驗硫酸根離子，哪些離子會產生干擾？設問6：工業上生產硫酸涉及到的主要反應方程式有哪些？1.依據投影提示總結H2SO4的性質：（1）酸有通性；（2）吸水性；（3）脫水性；（4）強氧化性；（5）催化劑。2.總結濃硫酸的強氧化性，書寫濃硫酸與碳、銅反應電子轉移方向與數目。3.總結工業上生產硫酸涉及的方程式4.總結硫酸根檢驗時產生干擾的離子，歸納出硫酸根離子檢驗的方法。重視對濃硫酸氧化性中有關氧化還原反應的概念復習，并在化學反應中突出對性質的復習。基礎練習：1.下列物質與水反應生成強酸的是（）A.Na2OB.SO3C.CO2D.NH32.二氧化硫是引起酸雨的一種物質。二氧化硫屬于（）A.酸B.酸性氧化物C.堿D.混合物3.下列化學反應中，H2SO4作為氧化劑的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2+2H2O C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4.已知鐵在加熱的情況下和濃硫酸可以發生下列反應2Fe+6H2SO4（濃）△=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O 1.學生思考回答1-3小題。2.引導學生分析曲線變化的原理及其中包含的化學原理1.選取近幾年的學業考試選擇題中的相關基礎題不僅可以考查學生基礎知識掌握情況，更能增強學生的信心。2.第4題的有一定的綜合性，對學生的讀圖能力與分析思維能力有一定的要求，通過對這題目的過程分析有助于學生能力的培養。在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發生了-----；t1～t2時間段，反應生成的氣體是-------。

八、教學反思

本節課高中學業考試復習課，硫及硫的重要化合物，涉及到的內容很多，在一節復習課中如何讓學生能夠從整體上去把握，知識的串聯很重要，同時在復習中更應注重重點知識的強化，難點知識的突破，所以在設計的時候主要是在復習中，側重了二氧化硫的漂白性和還原性的分析，濃硫酸的強氧化性的分析，并適當地進行氧化還原反應電子轉移方向與數目的討論，還在二氧化硫制硫酸的反應中強化了反應的限度，硫與氧的反應中強化了反應物濃度對反應速率的影響等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成與防治便成了順理成章嵌入其中。

（1）硫及其重要化合物為高一化學必修1的內容，復習時候，不必細講，點到為止，主要是喚起學生對知識的回憶，讓學生去思考，去解答，把知識點以問題的形式給出，引導學生去總結思考，其中涉及到許多重要的化學方程式，在復習的時候要求學生邊復習，邊書寫強化。

（2）教師在復習中起到主導作用，幫助學生形成自己的知識網絡，并對學生反饋出來的問題進行及時矯正，讓學生體會到元素化合物的復習方法。

（3）適當引入一些歷年的學業考試的試題，設計有基礎題與難度題，讓學生在有成就感的同時，也進行深度的思考。培養他們分析解決問題的思路與能力。

1008-0546（2013）02-0074-03

G633.8

B

10.3969/j.issn.1008-0546.2013.02.029