高鐵煤矸石酸浸液合成氧化鐵紅的實驗研究*

孔德順，范佳鑫，石開儀，李志

（六盤水師范學院化學與化工系，貴州省教育廳煤系固體廢棄物資源化利用特色重點實驗室，貴州六盤水 553004）

高鐵煤矸石酸浸液合成氧化鐵紅的實驗研究*

孔德順，范佳鑫，石開儀，李志

（六盤水師范學院化學與化工系，貴州省教育廳煤系固體廢棄物資源化利用特色重點實驗室，貴州六盤水 553004）

以高鐵煤矸石為原料，先用硫酸酸浸的方法獲得含有鋁離子的硫酸鐵溶液；采用分步沉淀的方法，使Fe3+完全轉化為氫氧化鐵凝膠而與Al3+分離；再將獲得的氫氧化鐵凝膠烘干后高溫煅燒；最后將煅燒產物磨粉過篩，獲得了氧化鐵紅。確定了合成氧化鐵紅的工藝條件是：酸浸液中鐵離子的濃度為0.31 mol/L；分離Fe3+與Al3+時，氫氧化鈉溶液的濃度為1 mol/L，且控制終點pH在3.0左右；干凝膠焙燒溫度為800℃，時間為60 min。XRD及化學分析結果表明：所得產物為氧化鐵紅，符合GB/T 1863—2008《氧化鐵顏料》的相關要求。

高鐵煤矸石；酸浸液；氧化鐵紅

由含鐵原料制備氧化鐵紅的方法很多，常見的有干法和濕法。干法中的綠礬煅燒法［1］SO2和SO3的生成極易造成環境污染和設備腐蝕；濕法工藝中的硫酸鹽法、硝酸鹽法和混酸鹽法均需制造晶種［2］，缺點是工藝較為復雜、反應時間長、不經濟等；最近研究較多的水熱法則需要高壓釜［3］，對設備的要求較高。筆者以高鐵煤矸石的酸浸液為原料，制得較純凈的氧化鐵紅產物。該法既利用了酸浸煤矸石的廢液，又簡化了氧化鐵紅的合成工藝。

1 實驗部分

1.1 原料、藥品及儀器

煤矸石取自六盤水礦區某煤礦，經850℃煅燒后，測定其煅燒粉的成分，結果如下：w（SiO2）= 49.47%；w（Al2O3）=18.9%；w（Fe2O3）=20.61%；w（MgO）= 2.03%；w（Na2O）=1.26%；w（CaO）=0.131%；w（TiO2）= 2.93%。

硫酸、鹽酸、NaOH、氨水、乙二胺四乙酸二鈉、碳酸鈣、5-磺基水楊酸、三氯化鐵，均為分析純。

ARL9900XP+型X射線熒光光譜儀（XRF）、TD-2500型X射線多晶衍射儀（XRD）、XL-V型箱形高溫爐、DZ-88型電熱恒溫真空干燥箱、PSH-3C型酸度計等。

1.2 實驗方法

將粒度為75μm煤矸石粉在350℃低溫氧化2 h后，按照固液體積比為1∶8加入到15%的硫酸中，在90℃下反應2 h［4］；過濾后向濾液中加入一定量的堿液，控制終點pH，使Fe3+形成Fe（OH）3凝膠從而與Al3+分離；將Fe（OH）3凝膠水洗、烘干，然后在高溫下煅燒一定時間，研磨后過篩，即得氧化鐵紅產物。

2 結果與討論

2.1 煤矸石酸浸液中Fe3+與Al3+的分離

先向所得的酸浸液中逐滴加入H2O2，待其中的Fe2+完全轉化為Fe3+后，再向濾液中加入過量氨水，此時形成了Fe（OH）3與Al（OH）3凝膠的共沉淀，無法實現Fe3+與Al3+的分離；在加入NaOH溶液時，也形成了Fe（OH）3和Al（OH）3的混合凝膠狀沉淀；在加熱攪拌的條件下繼續用過量的NaOH溶液處理這二者的沉淀，由于Fe（OH）3凝膠與Al（OH）3凝膠互相包裹，即使長時間攪拌，也難以實現Al（OH）3的大量溶解，導致不能有效分離鐵和鋁。

研究發現，通過控制溶液的pH，使二者通過分步沉淀的方法，可以實現Fe3+、Al3+的有效分離。將煤矸石酸浸液進行Fe3+與Al3+的濃度分析，其余離子含量較低不予處理。Fe3+和Al3+的初始濃度分別為0.31、0.15 mol/L，這是由于采用350℃的低溫氧化來活化煤矸石中的鐵元素，鋁元素主要存在于高嶺石中，所以酸浸液中的Al3+含量較低。由于Fe（OH）3的Ksp= 2.8×10-39；Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33。經計算可知，Fe（OH）3沉淀的pH范圍是1.32～2. 81；而Al3+開始沉淀時，所需的pH為3.31。所以，控制沉淀終點pH≈3.0，實現了Fe3+與Al3+的分離。

2.2 凝膠及其烘干產物的XRD分析

將Fe（OH）3凝膠及其在80℃下烘干的產物用XRD進行分析，結果如圖1所示。凝膠是一種體積龐大，疏松，含有較多水分的非晶型沉淀，所以Fe（OH）3凝膠的XRD譜圖表現為彌散峰；當凝膠在80℃烘干以后，XRD顯示其狀態仍為無定形態，這說明在80℃烘干凝膠不會使其發生晶型轉變。

圖1 凝膠及其烘干產物的XRD譜圖

2.3 不同的堿對產物吸油量的影響

向兩份相同的酸浸液中分別加入濃度均為0.5、1、1.5、2 mol/L的NaOH溶液和氨水，將所需的堿液平均分為4份，加堿間隔為20 min/次，至溶液的pH≈3時停止，將所產生的凝膠在80℃烘干后，再分別放入馬弗爐中750℃恒溫60 min，將所得產物進行吸油量測定，結果如圖2所示。

圖2 不同濃度的兩種堿對產物吸油量的影響

吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的指標，吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，表面羥基濃度較大。由圖2可知，采用氨水作為沉淀劑時，產物的吸油量比采用NaOH作為沉淀劑時產物的吸油量大；隨著兩種堿濃度的增加，氧化鐵紅的吸油量均隨之降低。若產物的吸油量太大，則用在油漆中會造成油漆假稠。所以，先確定沉淀劑為NaOH溶液。當NaOH溶液濃度相對較低時，最終的產物較為疏松、易于研磨、粒度較小、色澤鮮亮；當NaOH溶液濃度較高時，最終產物結塊、不易磨碎，產物粒度較大，還不易于控制終點的pH。所以，采用1 mol/L的NaOH溶液作為Fe3+的沉淀劑。

2.4 煅燒溫度、時間對產物純度的影響

分別設定不同的煅燒溫度，把烘干后的Fe（OH）3干凝膠放入到升溫至設定溫度的馬弗爐中煅燒60 min，然后測定產物的純度，結果如圖3所示。由圖3可知，隨著溫度的升高產物的純度逐漸增高。當溫度超過800℃時增加溫度氧化鐵紅純度基本穩定不變；在750～850℃煅燒所得到的氧化鐵紅產物活性好、純度高、色光好；若煅燒溫度過高則產物色澤發暗，所以確定煅燒溫度為800℃。

在800℃的條件下煅燒不同的時間，將所得產物進行純度分析。煅燒時間與純度的關系如圖4所示。在煅燒時間為40～50 min時，由于煅燒時間不足氫氧化鐵不能充分脫水，也不能除去產物中易揮發的雜質，得到的產物純度低，色澤暗淡；隨著煅燒時間的增加產物顏色呈現暗—光亮—深灰的變化趨勢，在煅燒時間為60 min時產物純度為93.4%且色光度好。所以，確定煅燒時間為60 min。

圖3 煅燒溫度對產物純度的影響

圖4 煅燒時間對產物純度的影響

2.5 產物的XRD分析

反應條件為：1 mol/L NaOH作沉淀劑、控制終點pH為3.0、80℃烘干凝膠、800℃煅燒60 min，得到的產物用XRD進行物相分析，測試結果如圖5所示。將獲得的譜圖運用Jade5.0檢索，發現其2θ與d值均與PDF卡片號為33-0664的物質Fe2O3吻合，無雜質峰。可見，該物質為較純凈的氧化鐵紅。

圖5 產物的XRD譜圖

2.6 氧化鐵紅產物的質量分析

按照GB/T 1863—2008《氧化鐵顏料》的相關要求，對產物進行了檢測，結果如表1所示。由表1可知，產物品質較好，符合國家相關標準。

表1 產物質量檢測結果

3 結語

1）采用1 mol/L氫氧化鈉作為沉淀劑，對高鐵煤矸石酸浸液進行分步沉淀，實現了Fe3+和Al3+的有效分離。2）Fe（OH）3凝膠經80℃烘干后，獲得的干凝膠仍為無定形態，再在800℃的條件下將干凝膠煅燒60 min，獲得了符合GB/T 1863—2008相關要求的氧化鐵紅產品。

［1］何蘇萍，高倩，余曉婷，等.氧化鐵紅的制備方法及其在涂料中的應用［J］.化工生產與技術，2011，18（1）：29-32.

［2］Jong Yoon Jang，Young Kuk Jhon，In Woo Cheong，et al.Effect of process variables on molecular weight and mechanical properties of water-based polyurethane dispersion［J］.Colloids and Surfaces A：PhysicochemicalandEngineeringAspects，2002，196（2）：135-143.

［3］鄭雅杰，劉昭成.用水熱法從硫鐵礦燒渣制備氧化鐵紅［J］.金屬礦山，2008（2）：139-145.

［4］孔德順，吳紅，畢迎鑫.高鐵高砂煤矸石除鐵及堿融活化合成4A分子篩［J］.無機鹽工業，2011，43（5）：52-54.

Experimental study on preparation of iron oxide red from acid leaching solution of high-iron coal gangue

Kong Deshun，Fan Jiaxin，Shi Kaiyi，Li Zhi
（Characteristics Key Laboratory of Coal Series Solid W aste Recycling Utilization of Guizhou Provincial Education Department，Department of Chemistry and Chemical Engineering，Liupanshui Normal University，Liupanshui 553004，China）

High-iron coal gangue was taken as the raw material to obtain ferric sulfate solution containing aluminum ions with sulfuric acid leaching method firstly.As totally turned into Fe（OH）3gel，the Fe3+was separated from Al3+by fractional precipitation，then the Fe（OH）3gel was calcined at high temperature after it was dried.At last，the iron oxide red was obtained after the calcined product being milled and sieved.The synthesis conditions of iron oxide red were determined:the concentration of Fe3+in the acid leaching solution was 0.31 mol/L；the concentration of NaOH was 1 mol/L and the endpoint of the pH was about 3.0，when separating the Fe3+from Al3+；the dry gel was calcined at 800℃for 60 min.XRD and chemical analysis showed that the product was iron oxide red，and met the requirements of Iron Oxide Pigment，GB/T 1863—2008.

high-iron coal gangue；acid leaching solution；iron oxide red

TQ138.11

A

1006-4990（2013）07-0056-03

2013-01-15

孔德順（1974—），男，碩士，副教授，主要從事礦產資源的深加工與利用研究，已發表論文17篇。

六盤水市煤系固體廢棄物資源化利用創新團隊資助（52020-2012-04-01-02）；貴州省教育廳重點科研項目資助（黔財教［2011］232）；貴州省煤炭資源清潔高效利用科研實驗平臺資助（黔科平臺［2011］4003）；六盤水師范學院特色專業建設點資助（LPSSYtszy201102）。

聯系方式：kongdeshun518@163.com