等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中各粒子的濃度分析

摘要：通過對等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中各粒子的濃度進行計算分析，得出當溶液濃度不是很小時，溶液中c（ClO-）>c（HCO3-），簡單認為ClO-的水解程度大于HCO3-便得出c（HCO3-）>c（ClO-）的結論并不妥當。考慮到弱酸酸式鹽的特殊性，建議在中學階段命制該類試題時，應盡量避免弱酸酸式鹽的出現。

關鍵詞：高考試題；等濃度；離子濃度分析

文章編號：1005–6629（2013）10–0069–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

2009年高考上海化學卷第17題是一道有關電解質溶液中離子濃度關系的考題，試題著重考查學生對電離常數、弱電解質電離平衡和鹽類水解平衡知識的綜合應用能力。從命題的出發點來看，該題是一道難得的好題，被大多數教師在平時命題時所采用。然而，筆者在深入分析時，發現該題所給參考答案存在著值得商榷之處。

題目：根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

-）>c（ClO-）。

4 分析與討論

為方便系統分析，設NaClO與NaHCO3的濃度均為a，當a取不同值時，通過上述各式利用Excel計算混合溶液中各粒子的濃度結果如表1所示。

通過表1所得數據進行分析可得出以下結論：

（1）通過c（HClO）與c（H2CO3）的對比可見，在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO-的水解程度一定大于HCO3-的水解程度。

參考文獻：

[1]徐守兵.運用Excel計算溶液平衡體系中物質的濃度[J].化學教學，2008，（1）：55～56.