新課程背景下《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計

摘 要：在新課程理念指導(dǎo)下，目前教學(xué)活動更應(yīng)體現(xiàn)“教師主導(dǎo)，學(xué)生主體”的理念，因此本堂課采取活動探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗知識的生成過程。讓學(xué)生真正“動”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)活動中去，實現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學(xué)目標(biāo)”。

關(guān)鍵詞：新課程；自主；合作；探究；鹽類水解

中圖分類號：G632.0 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B 文章編號：1002-7661（2013）32-143-02

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能目標(biāo)

理解鹽類水解的實質(zhì)，學(xué)會分析鹽溶液的酸堿性，準(zhǔn)確書寫鹽類水解離子方程式。

2、過程與方法目標(biāo)

體驗對對鹽類水解實質(zhì)的探究分析過程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)辨證的分析問題的能力。

二、設(shè)計理念

在新課程理念指導(dǎo)下，目前教學(xué)活動更應(yīng)體現(xiàn)“教師主導(dǎo)，學(xué)生主體”的理念，因此本堂課我采取活動探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗知識的生成過程。讓學(xué)生真正“動”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)活動中去，實現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學(xué)目標(biāo)”。

三、教學(xué)流程設(shè)計

1、課堂引入設(shè)計

問題引入：（1）大家知道酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性，那鹽溶液呢？

（2）Na2CO3屬于鹽，為什么俗名叫做純堿？

（3）為什么銨態(tài)氮肥的使用會導(dǎo)致土壤的酸化板結(jié)？

（設(shè)計意圖：從學(xué)生的已有知識以及日常生活入手著手，創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，達(dá)到以情激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的目的。）

2、探究活動設(shè)計一：鹽溶液都顯中性嗎

利用《化學(xué)反應(yīng)原理》54頁“活動探究”欄目，各合作學(xué)習(xí)小組用pH試紙分別測定醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸銨溶液和硫酸鈉溶液的酸堿性，并做好實驗記錄。

（設(shè)計意圖：通過學(xué)生的自主探究活動，使學(xué)生認(rèn)識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。）

結(jié)論：鹽溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。

3、探究活動設(shè)計二：將以上7種溶液分類，讓學(xué)生試圖找出鹽溶液呈酸性或堿性或中性的規(guī)律

【實驗結(jié)論】鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性。

（設(shè)計意圖：根據(jù)學(xué)生實驗探究的結(jié)果，啟發(fā)學(xué)生尋找鹽溶液呈酸性或堿性或中性的規(guī)律。）

4、課堂檢測

學(xué)生利用自己尋找的規(guī)律，判斷一些簡單溶液的酸堿性。

如：氯化鋁溶液、硝酸銨溶液、硫化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫酸鈉溶液的酸堿性。

（設(shè)計意圖：當(dāng)堂檢測學(xué)生探究出的規(guī)律的正確性，從而讓學(xué)生收獲到探究成功后的喜悅，提高學(xué)習(xí)興趣）

5、探究活動設(shè)計三：理論探究（為什么不同的鹽溶液會呈現(xiàn)出不同的酸堿性呢？）

讓學(xué)生以氯化鈉、醋酸鈉、氯化銨為例探究討論。提示：可從以下角度去分析

1、溶液中存在哪些電離？

2、有沒有離子可以相互結(jié)合？

3、對水的電離平衡有無影響？如何影響？

給學(xué)生5min的時間，讓學(xué)生獨(dú)立思考，組內(nèi)交流后回答。

（設(shè)計意圖：通過學(xué)生的自主探究活動，使學(xué)生認(rèn)識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知的欲望。再給學(xué)生一些思路提示，讓學(xué)生思考的時候有一定的方向，降低理論探究的難度。簡化處理的原因是使學(xué)生體驗成功感，感受學(xué)習(xí)的樂趣）

6、理論學(xué)習(xí)：鹽類的水解

上面探究過的就是鹽類的水解反應(yīng)，以合作小組為單位總結(jié)歸納，用自己的語言給鹽類的水解反應(yīng)下一個定義。并且提煉出鹽類水解的條件、實質(zhì)、結(jié)果、規(guī)律。

（設(shè)計意圖：從具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應(yīng)的定義，使學(xué)生的認(rèn)知水平達(dá)到更高的層次。）

在學(xué)生自行歸納出鹽類水解反應(yīng)的定義、條件、實質(zhì)、規(guī)律后，選擇幾道合適題目進(jìn)行當(dāng)堂檢測，檢測出學(xué)生實際掌握的效果怎么樣？

7、課堂小結(jié)：以合作小組為單位，討論后談?wù)勥@節(jié)課的收獲

（設(shè)計意圖：進(jìn)一步理清本節(jié)課所學(xué)的重要知識點，同時使學(xué)生在學(xué)完這節(jié)課后，能像認(rèn)識鹽溶液的酸堿性一樣，學(xué)會辨證的來分析，認(rèn)識問題。）

8、板書設(shè)計

（1）鹽類的水解

①定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH_結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

②水解條件：鹽能電離出弱酸根陰離子或弱堿陽離子

③水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡， 促進(jìn)了水的電離。

④水解的結(jié)果：生成弱電解質(zhì)，使溶液不一定呈中性

⑤水解的規(guī)律

有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。

（2）水解離子方程式的書寫

四、課后反思

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容非常適合與開展探究性學(xué)習(xí)活動。這節(jié)課的設(shè)計思路就是充分利用了教學(xué)內(nèi)容的這個特點。在教學(xué)過程中，始終把學(xué)生的自主學(xué)習(xí)放在第一位，學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)活動的主角。從而使學(xué)生不但經(jīng)歷了知識的生成過程，體會到了“發(fā)現(xiàn)”知識的樂趣，而且自主學(xué)習(xí)的能力和科學(xué)的探究精神也得到了提高和培養(yǎng)。并且本堂課在學(xué)習(xí)的過程中，結(jié)合了大量的課堂檢測，讓學(xué)生不是停留在表面上的熱鬧上，而是能真正落實考點，使學(xué)習(xí)的新知識能夠得到及時鞏固和強(qiáng)化。

參考文獻(xiàn)：

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