電化學必考問題點津

陳進前，全國優秀教師，浙江省特級教師，浙江省有突出貢獻中青年專家，浙江省首批化學奧林匹克競賽特級教練，杭州市高中化學教研大組組長，杭州市、麗水市、義烏市等地“名師工程”導師。

高考有熱點（常考知識點）這已成為共識，進一步研究還可發現，跟某個熱點相關又有必考的基本問題，所以在后階段復習中要重點把握高考熱點中的基本問題。

一、從兩例高考試題看電化學試題中必考的基本問題

答案 B。

簡析 選項A和B都是相關氧化還原反應特征分析問題（判斷產物、判斷反應物），選項C是電極判斷和電極反應式書寫問題，選項D是離子定向移動規律判斷問題，都是電化學的基本問題。

判斷電池中的正極、負極，判斷電解池中的陰極、陽極，是電化學試題中最重要的基本問題。命題人常要求解題者從以下依據進行判斷：

（1）根據反應物的還原性、氧化性判斷。電池中負極上是還原劑發生還原反應，正極上是氧化劑發生還原反應。

（2）根據反應產物判斷。電解池中，陰極上發生還原反應生成還原產物，陽極上發生氧反應生成氧化產物。電池中也可以根據反應產物判斷，負極上發生氧化反應生成氧化產物，正極上發生還原反應生成還原產物。

（3）根據裝置圖中標示的電子流動方向判斷。這時要注意分清是“電流方向”還是“電子移動方向”，要防止大意失荊州。

（4）根據相連接電池（或電解池）判斷。電池與電解池相連接的裝置中，可根據外電源的負極、正極判斷電解池中陰極、陽極。

第2類、書寫（或判斷）電極反應式

考查電化學的試題，必定要書寫電極反應式，因為電極反應式是分析電池、電解池的基礎。因此，后階段復習電化學內容時，要熟記書寫電極反應式的要求，要熟練掌握一些較復雜電極反應式的書寫步驟和技巧。

（2）蓄電池中，可根據充電時電極反應式書寫放電時的電極反應式，或根據根據放電時的電極反應式書寫充電時的電極反應式。

（3）掌握水溶液（酸性、堿性、中性）中的電極反應式配平技巧。在酸性溶液中，不要在電極反應式中出現OH-離子，要用H2O、H+來配平；在堿性溶液中，不要在電極反應式中出現H+離子，要用H2O、OH-來配平；在中性溶液中，一般不在反應物中出現H+ 離子或OH- 離子，但可根據情況在產物中出現OH- 離子或H+ 離子。

（4）根據題給信息，書寫并配平非水體系中的電極反應。如，在固體氧化物作電解質時，可以用O2- 離子來配平，在熔融碳酸鹽作電解質時可以用CO2、CO32- 等粒子來配平。

第3類、判斷離子移動方向

電池、電解池工作時，在電極上的氧化反應、還原反應的帶動下，電極和外電路上必定有電子定向移動，內部的電解質中必定有離子發生定向移動，形成電荷傳遞的閉合回路，這是電池、電解池工作時的基本特征。在電化學相關的試題中，判斷離子定向移動方向是考查頻度較高的一類基本問題。解答這類基本問題時，要注意以下幾點：

（1）電池內部，陰離子要向負極作向移動，陽離子要向正極定向移動；電解池內部，陰離子要向陽極定向移動，陽離子要向陰極定向移動。

（2）除了電極反應帶動離子定向移動外，在電池、電解池內部還存在由于濃度因素使離子擴散移動，所以不同離子定向移動情況差異較大。一般情況下，在電極上參加反應的離子、電極反應過程新生成的離子，移動比較明顯，其他離子移動不一定會有明顯移動。如在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中，H+、Zn2+ 離子移動比較明顯。

（3）判斷離子定向移動時，要注意裝置中離子交換膜的影響，要特別注意區分各種離子交換膜（如，陰離子交換膜、陽離子交換膜、質子交換膜等）存在時離子移動的特征。

第4類、分析（或判斷）氧化還原反應特征

從根本上看電池、電解池問題是氧化還原反應的兩種特殊表現形式，基于些，高考試題常常會以電池、電解池為載體來考查氧化還原反應的一些基本特征。常見有：

（1）分析判斷電池、電解池中氧化還原反應的能量轉化特征。要熟悉電池、電解池中發生氧化還原反應時的能量轉化類型；要學會分析同一氧化還原反應設計不同的電池時，能量轉化效率的高低等，一般在有鹽橋的原電池中，由于氧化劑跟還原劑不能直接接觸反應，化學能轉化為電能的效率高。

（2）分析判斷相關氧化還原反應的反應條件、電子轉移方向和數目、反應現象，也可以考查質量守恒定律、電池材料回收，分析解決這些問題都要分析氧化還原反應特征，運用氧化還原規律。

二、通過針對練習來提高解答相關問題的能力